高中化学必修一元素周期律教案

精 品 试 卷

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

元素周期律、周期表综合练习（1）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，将答案写在题号前）

1、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：r(X)>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q） C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 2、下列说法中，错误的是

A、元素周期表中有7个主族，7个副族 B、氧元素位于第二周期ⅥA族 C、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个 D、氢是原子半径最小的元素

3、短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 A、XY2Z3

D、X3YZ3

B、X2YZ4

C、X3YZ4

4、下列各项比较中错误的是

A、原子半径：Li

B、酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4

C、稳定性: SiH4 > H2S> HF D、碱性： NaOH >

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（灿若寒星**整理制作）

元素周期律、周期表综合练习（1）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，将答案写在题号前）

1、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：r(X)>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q） C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 2、下列说法中，错误的是

A、元素周期表中有7个主族，7个副族 B、氧元素位于第二周期ⅥA族 C、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个 D、氢是原子半径最小的元素

3、短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 A、XY2Z3

D、X3YZ3

B、X2YZ4

C、X3YZ4

4、下列各项比较中错误的是

A、原子半径：Li

B、酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4

C、稳定性: SiH4 > H2S> HF D、碱性： NaOH >

中学化学竞赛试题资源库——元素周期律

A组

1．元素周期律与原子结构理论出现的年号

A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定

2．第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物和气态氧化物的种类 A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能确定 3．元素性质呈周期性变化的根本原因是 A 核外电子排布呈周期性变化 B 元素的相对原子质量逐渐增大 C 核电荷数逐渐增大

D 元素化合价呈周期性变化

4．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为生命元素的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为

A 硫 B 砷 C 硒 D 硅

－

5．某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3，则该元素的气态氯化物的化学式是 A HR B H2R C RH3 D 不能确定 6．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是

－＋

A Na－Mg B S2－S C Mg－N D Al－Al3

7．下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是 A H2S

【2019最新】高中化学第一章物质结构元素周期律1-2-1元

素周期律学案新人教版必修2(1)

学习目标

1.了解原子核外电子排布。

2.掌握元素核外电子、化合价、原子半径周期性变化规律。

学习过程

一、核外电子排布 1.核外电子运动特征

根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征。 (1)核外电子的质量:9.10×10-31 kg。

(2)炮弹的速度2 km/s,人造卫星7.8 km/s,宇宙飞船11 km/s,氢核外电子2.2×108 m/s。

(3)乒乓球半径:4×10-2 m;原子半径:约10-10 m。 2.核外电子分层排布 阅读课本P13~14完成下表

电子层序号 电子层符号 1 2 3 1 / 8

4 5 6 7 电子能量 电子离核由 到 ,电子能量由 到

3.核外电子排布的规律

阅读课本P13~14表12,及下表数据,归纳总结核外电子排布的规律。

元素名称 氦 氖 氩 氪 元素符号 He Ne Ar Kr 各电子层的电子数 K 2 2 2 2 L 8 8 8 M 8 18 N 8 O P 核电荷数 2 10 18 36 续表

核电荷数 54 86 元素名称 氙

元素周期表和元素周期律复习

一、元素周期表的结构

A. 周期序数＝电子层数 B. 原子序数＝质子数

C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

短周期（第1、2、3周期） 周期：7个 （共七个横行） 长周期（第4、5、6、7周期） 周期表 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个 （共18个纵行） 副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素

必背：各主族元素的名称和符号，0族元素的名称、符号和原子序数

表中各族的顺序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、……、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA……ⅦA、0(自左向右)。 IA O ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 1 2 ⅢB ⅣB VB ⅥB ⅦB Ⅷ IB ⅡB 3 4 5 6 7 1、(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )

A．x＋2 B．x＋4 C

篇一：元素周期律与元素周期表

第17讲 元素周期律与元素周期表

★考情直播

考点整合

考点1 元素周期表的结构

考点2 元素周期律

考点3 元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律

1.根据元素周期表的知识进行判断

①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。

②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十分明显的递变性。

2.根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。 （1）金属性强弱判断原则

①根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）中的氢的难易程度来判断： 一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素的强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反应产生氢气的金属元素的强。

②根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断：

一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性就越强。反之，则越

内部文件，版权追溯 第二节 元素周期律学案（第四课时）

【自学目标】

1．知道元素周期表和元素周期律对化学及其它相关学科的指导作用 2．了解周期表中金属元素、非金属元素分区。 3．了解元素的位置、结构、性质之间的关系 【知识建构】

三、元素周期表和元素周期律的应用

元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。 1、学习和研究化学的重要工具：如查找相对原子质量、核外电子排布等； ⑴同主族元素及化合物的性质具有相似性和递变性

相似：同主族中的代表元素及化合物，如以 代表ⅠA，以 代表ⅦA 递变：同主族元素金属性的递增、非金属性的递减 ⑵斜线原则（对角线规则）

如图，B与C的性质差异较大，A与D性质接近

原子半径：C＞A＞B，金属性：C＞A＞B，非金属性：B＞A＞C ⑶判断元素在周期表中的位置

周期序数==电子层数 主族序数==最外层电子数==元素最高正价 │最高正价│+│负价│== 8

⑷粒子半径与元素在周期表中的位置的关系 ⑸根据某些特性推断元素

如：最外层电子数==次外层电子数的元

元素周期律教案

一、教材分析

本教材是利用已经学过的简单的元素以其化合物，如碱金属和卤素两类元素的知识，以及原子结构的理论知识，在此基础上引导学生揭示元素周期律和原子结构关系，从而揭示出元素周期律的实质。 二、教学目标

知识与技能方面：

1.了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化。

2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

过程与方法方面：通过学习元素周期律，培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。

情感态度与价值观方面：通过引导观察比较，对比归纳的方法增强学生的学习兴趣和学习自信。 三、教学重点和难点

了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化是本节课的教学重点。认识元素性质周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的结果，理解元素周期律的实质则是本节课的教学难点。 四、教学方法

本节课将采用启发式教学和引导讨论式的教学方法。

五、教学过程

教学环节 教师活动 [讲述]我们在上学期已经学习了碱金属和卤素，同学们你们回忆一下你们在学习这两节内容知道了什么？有没有什么规律可循呢？ 学生活动 [回答]碱

第1课时 元素周期律

课后篇巩固提升

A组

1.下列关于元素周期表的说法中,不正确的是( ) A.周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素 B.周期表中的ⅡA族都是金属元素

C.周期表中的非金属元素都位于短周期 D.周期表中的0族元素都是非金属元素

解析长周期中的第4周期的As、Br等元素都是非金属元素,C项错误。 答案C 2.下列关于同一种元素的原子或离子叙述正确的是( ) A.原子半径比阴离子半径小 B.原子半径比阴离子半径大 C.原子半径比阳离子半径小

D.带正电荷数多的阳离子半径比带正电荷数少的阳离子半径大

-解析同一元素的阴离子半径大于原子半径,如r(Cl)>r(Cl),A项正确,B项错误;同一元素的

+

原子半径大于阳离子半径,如r(Na)>r(Na),C项错误;带正电荷少的阳离子半径大于带正电

2+3+

荷多的阳离子半径,如r(Fe)>r(Fe),D项错误。 答案A 3.下列各组元素中,按最高正化合价递增顺序排列的是 ( ) A.C、N、F B.Na、Mg、Al C.F、Cl、Br D.P、Cl、S

解析各元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数,注意氟元素无正价。 答案B 4.下列各组微粒半径之比大于

教师辅导教案

辅导科目：化 学 学员姓名： 年级:九年级 学科教师： 课 时 数： 3 第____次课 授课主题1、原子核外电子的排布 元素周期律 教学目标 2、元素周期律 3、元素周期表与元素周期律的应用 授课日期及时段 2014年 月 日 ：00－ ：00 教学内容 知识必备 了解原子核外电子排布 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 ? 一. 原子核外电子的排布 1、在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。 2、核外电子的排布规律 （1）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。 (能量最低原理)。 （2）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层） （3）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。 1

1、（1）补充完成下表：（请把