初三化学酸和碱知识点

101．（2012?呼和浩特）三甲基一氯硅【（CH3）3SiCl】是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，三甲基一氯硅与水接触可产生雾状盐酸．则下列说法错误的是（ ） A．保存三甲基一氯硅时应密封防水

B．三甲基一氯硅溶于水，所得溶液pH一定小于7

C．扑灭三甲基一氯硅引发着火，应使用二氧化碳或干粉灭火剂 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四种原子构成

102．（2012?红河州）下列实验现象描述错误的是（ ） A．红磷燃烧产生大量的白烟

B．硫磺在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰 C．铁丝在氧气中燃烧生成红色的固体

D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 103．（2012?红河州）下列说法正确的是（ ） A．铁在潮湿的空气中不易生锈 B．生铁中的含碳量小于钢中的含碳量

C．铝具有良好的抗腐蚀性能是因为表面有一层致密的氧化铝薄膜 D．稀盐酸不能用于除去铁锈

104．（2012?红河州）下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）

A．向盐酸中不断加水

B．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧

C．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 D．某温度下

初三化学中考总复习知识点汇总（一份耕耘，一份收获）

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科

学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发

生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发

性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性

等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石

灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过

巨大贡献。 (空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）

燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和

专题七 常见的碱

【考纲解读 】

1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途 2.用常用的碱解释一些常见现象. 3.用PH试纸及酸碱指示剂检验酸碱性.

【思维导图】

氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 俗名 制法 氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 用途 【知识清单】

1、碱的组成

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

专题七 常见的碱

【考纲解读 】

1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途 2.用常用的碱解释一些常见现象. 3.用PH试纸及酸碱指示剂检验酸碱性.

【思维导图】

氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 俗名 制法 氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 用途 【知识清单】

1、碱的组成

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

中等难度练习题

酸和碱的中和反应能力提升

一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)

1.欲将含盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应当选用的试剂是（ ）

A．石灰石粉末 B．生石灰 C．熟石灰 D．纯碱

2.下列说法中正确的（ ）

A. 碱类物质一定能使酚酞试液变红

B. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应

C. 酸雨就是指呈酸性的雨水

D. pH＝0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性

3.下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（ ）

A. 大理石和稀盐酸 B. 石灰水和稀盐酸 C. 铁锈和稀硫酸 D. 镁和稀硫酸

4.下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）

A.反应后溶液的pH大于7

B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电

C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―

D.反应前后所有元素的化合价均无变化

5.质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的pH是( )

A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断

6.下列物质溶于水后，所得溶液的pH< 7的是( )

A. Ca(OH)2

初三化学上册知识点（自学版）

姓名 班别 学号 （不能只为了完成空格而看书，而应该把书看完）

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1．到了近代， 和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了一个重要的结论：物质是由 和 构成的， 是化学变化的基础，这些观点是认识和分析化学现象及其本质的基础。 和 的创立，奠定了近代化学的基础。 2．化学是在 的层次上，研究物质的 、 、 以及 的基础自然科学。

第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 1、物理变化： 的变化。如 等。 2、化学变化： 的变化。如

初三化学推断题知识点 Pleasure Group Office【T985AB-B866SYT-B182C-BS682T-STT18】

中考化学备考-物质推断题的“推断起点”（一）具有某一特性的化学物质

1．空气中含量最多的气体是氮气。

2．地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，人体中含量最高的金属元素是钙。

3．组成化合物种类最多的元素是碳元素。

4．最轻的气体是氢气。

5．最简单、相对分子质量最小的有机物是甲烷。

6．相对分子质量最小的氧化物是水。最常见的液态氧化物是水。

7．最硬的天然物质是金刚石。

8．在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指白磷。

9．能使带火星的木条复燃的无色无味气体是氧气。

10．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳。

11．通常情况下，呈液态的金属是汞，熔点最低的金属是汞。

12．在初中化学里，有剧毒、能跟血红蛋白结合的气体是一氧化碳。

13．溶于水呈碱性的气体是指氨气。

NH的化合14．遇可溶性碱（如NaOH、KOH、熟石灰等）能产生氨气的是含有

4

物如硫酸铵、氯化铵等。

15．能与盐酸等酸反应产生二氧化碳气体的是含有23CO 或 3HCO

中等难度练习题

酸和碱的中和反应能力提升

一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)

1.欲将含盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应当选用的试剂是（ ）

A．石灰石粉末 B．生石灰 C．熟石灰 D．纯碱

2.下列说法中正确的（ ）

A. 碱类物质一定能使酚酞试液变红

B. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应

C. 酸雨就是指呈酸性的雨水

D. pH＝0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性

3.下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（ ）

A. 大理石和稀盐酸 B. 石灰水和稀盐酸 C. 铁锈和稀硫酸 D. 镁和稀硫酸

4.下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）

A.反应后溶液的pH大于7

B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电

C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―

D.反应前后所有元素的化合价均无变化

5.质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的pH是( )

A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断

6.下列物质溶于水后，所得溶液的pH< 7的是( )

A. Ca(OH)2

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基

九年级化学上册知识点总结

第一单元 走进化学世界 一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别(本质)：是否有新物质生成。 3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台

6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状—镊子 （一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放；标