第三单元物质构成的奥秘教案

河南单元复习(三) 物质构成的奥秘

01 知识框架

分子

构成

原子

物质

离子

组成——元素

体积和质量都很小 在不停地运动 分子之间有间隔 电子

原子核

中子

阳离子：带正电荷

阴离子：带负电荷 分类

金属元素 非金属元素

符号：表示某种元素；一个

原子

质子

元素周期表 02 考情分析

本单元知识点在近3年河南化学中招试卷中，主要以选择题、填空题和简答题的形式考查，难度不大，分值4～6分。高频考点有：(1)分子、原子的基本性质，以具体的生活现象和变化为背景，通过文字的形式，考查分子、原子的概念和基本性质；用分子、原子的观点解释常见的变化及现象；(2)原子的结构与离子，依据给出的具体原子或离子结构示意图，考查粒子的性质；(3)元素单元格，根据元素单元格说出单元格中的各部分代表的意义、在元素周期表中的位置等。

03 单元精炼

1．(重庆A卷)打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是（ ） A．分子在不断运动 B．分子由原子构成 C．分子大小可以改变

D．分子可以保持物质的化学性质

2．(泰安中考)钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的

第三单元 物质构成的奥秘

一、原子的结构 1、原子是可分的：

①化学变化中，分子可再分，原子不可再分。即原子不能再破裂，它是化学变化中的最小粒子。 ②1897年，英国科学家汤姆森发现电子。

③1911年，卢瑟福的α粒子散射实验，提出原子核结构理论。 2、卢瑟福实验： ① ② ③ 现象 推论 绝大多数α粒子能够穿过金箔，且运动方向不变。 原子中存在较大空间。 少数α粒子运动方向发生偏转。 极少数α粒子被原路反弹回来。 原子核带正电。 原子核体积小，但质量大。 3、原子核是可分的：

原子核的体积很小，但可继续再分，原子核分为质子和中子。 原子一般由质子、中子和电子三种粒子构成，它们分别带有不同电性。 4、原子的结构： 原子 原子核（带正电） 体积小，质量大 体积大，质量小 质子（带正电） 中子（不带电） （不带电） 核外电子（带负电） 5、等量关系：

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 6注意：

①原子核一般由质子和中子构成。原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子。 例：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。

②质子数不一定等于中子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。 例：氢原子有三种，碳原子也

物质构成的奥秘

[教学目标] 1、知识与技能：

(1)认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 (2)知道原子的构成。知道原子可以结合成分子，同一元素的原子、离子之间可以互相转化。

(3)初步认识核外电子的排布规律及其在化学反应中的作用；能看懂原子、离子结构示意图 2、过程与方法：

（1）通过学生的讨论与交流，让学生建立概念之间的关系。 （3）通过必要的例题训练，能认识各种微粒及符号的含义。 3、情感态度与价值观：

（1）树立科学的物质观，学会辩证地看待事物。

（2）通过讨论交流、进一步提高交流、合作和解决问题的能力。 [教材分析]

本从宏观到微观，从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势。通过本主题的复习，进一步帮助学生用微观的观念去学习化学，理解一些化学现象的本质；通过加深学生对五彩缤纷的宏观世界的认识，引导学生摆脱经验形态，形成科学的理论，进入神奇的微观世界。

只有了解了物质的微观结构，才能形成化学的基本观念，才能更好的理解化学的内涵，提高学生探究物质及其变化的兴趣。因此本主题内容，尽管涉及面很广，但要求不是很高，对初中生世界观的形成有着很大的帮助，在初中化学课程中是不可缺少的。

第三单元 物质构成的奥秘

考点1 分子

1、 概念：分子是保持物质化学性质最小的粒子。 “最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子

① 分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。

因为一些物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。

2、 分子的特点：①分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。

②分子的质量、体积都很小。

③分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。

一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态＞液态＞固态

利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。 3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 考点2 原子

1、 概念：原子是化学变化中最小的粒子。

① 这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分

2、 化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。 3、 分子与原子的比较

考点3 运用分子、原子观点解释有关现象 1、 物理变化和化学变化

2、 纯净物和混合物

① 同种分子构成的物质叫纯净物。纯净物的组成、性质固定。

② 由不同种分子构成的物质叫混合物。混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。 考点4 原子的

河南单元复习(三) 物质构成的奥秘

01 知识框架

分子

构成

原子

物质

离子

组成——元素

体积和质量都很小 在不停地运动 分子之间有间隔 电子

原子核

中子

阳离子：带正电荷

阴离子：带负电荷 分类

金属元素 非金属元素

符号：表示某种元素；一个

原子

质子

元素周期表 02 考情分析

本单元知识点在近3年河南化学中招试卷中，主要以选择题、填空题和简答题的形式考查，难度不大，分值4～6分。高频考点有：(1)分子、原子的基本性质，以具体的生活现象和变化为背景，通过文字的形式，考查分子、原子的概念和基本性质；用分子、原子的观点解释常见的变化及现象；(2)原子的结构与离子，依据给出的具体原子或离子结构示意图，考查粒子的性质；(3)元素单元格，根据元素单元格说出单元格中的各部分代表的意义、在元素周期表中的位置等。

03 单元精炼

1．(重庆A卷)打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是（ ） A．分子在不断运动 B．分子由原子构成 C．分子大小可以改变

D．分子可以保持物质的化学性质

2．(泰安中考)钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的

第三单元 物质构成的奥秘 题号 答案 一、选择题（下列各题只有一个正确选项，请将正确选项的答案填在卷首的答案区） 1．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动

C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 2．用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明

A．分子是由原子构成的 B．分子的质量很小 C．分子的体积变大 D．分子间空隙增大

3.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是

4．用打

气筒将空气压入自行车胎内，主要是因为

A．气体分子很小 B．气体分子间距离较大 C．气体分子可分 D．气体分子在不断运动 5．分子和原子的根本区别是

A．分子很大，原子却很小 B．分子是运动的，原子却是静止的 C．分子能构成物质，原子却不能 D．化学变化中分子可分，原子却不可分

第三单元 物质构成的奥秘 题号 答案 一、选择题（下列各题只有一个正确选项，请将正确选项的答案填在卷首的答案区） 1．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是 A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动

C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 2．用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明

A．分子是由原子构成的 B．分子的质量很小 C．分子的体积变大 D．分子间空隙增大

3.下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是

4．用打

气筒将空气压入自行车胎内，主要是因为

A．气体分子很小 B．气体分子间距离较大 C．气体分子可分 D．气体分子在不断运动 5．分子和原子的根本区别是

A．分子很大，原子却很小 B．分子是运动的，原子却是静止的 C．分子能构成物质，原子却不能 D．化学变化中分子可分，原子却不可分

第3章物质构成的奥秘全章教案

第一节用微粒的观点看物质

学习目标：

1.认识物质是由微粒构成的；

2．构成物质的微粒特征。

学习重点：物质是由微粒构成的。

学习难点：从微观上认识构成物质的微粒特征。

课堂学习：

一、引入

问题情境

学生交流

二、师生互动

活动探究1

（1）研碎高锰酸钾小颗粒

（2）将一小粒高锰酸钾溶于10mL水中振荡

（3）将（2）得到的液体倒入烧杯，注入90mL水

学生讨论

（1）高锰酸钾颗粒是否可以再分？

（2）为什么试管中的液体变为紫红色？

（3）溶液颜色变浅，但还是紫红色，这一现象又说明什么？

结论

（1）物质是可以在分的

（2）物质是由极其微小的微粒构成的

活动探究2

（1）向滴有酚酞的蒸馏水中，慢慢滴加浓氨水，观察现象

（2）用大烧杯将盛有蒸馏水和酚酞的烧杯与盛有浓氨水的烧杯罩在一起，观察现象学生讨论为什么烧杯中的液体变为红色？

结论构成物质的微粒是不断运动的

活动探究3

（1）将50mL水与50mL水混合；

将50mL酒精与50mL酒精混合。观察体积有无变化

（2）将50mL酒精与50mL水混合，观察体积有无变化

（3）压缩注射器中的水；

压缩注射器中的空气。比较二者被压缩的难易程度

学生讨论

（1）为什么50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL?

（2）为什么空气容易

2012-2013学年九年级化学 第三单元 物质构成的奥秘 单元测试

一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意）（2分×15=30分） 1、【2012·潍坊】在原子中，质子数等于

A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差 2、【2012·泰安】原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数

D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定

3、【2012·宿迁】科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为 1，则氦原子的核外电子数为（ ）

A．1 B.2 C．3 D.4

4、【2012·盐城】我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为

A．25 B．30 C．55 D．80

5、【2012

第四单元 物质构成的奥秘

课题1 原子

考试要求:

（1）原子结构的认识

质子（带正电）

广原子核

（带正电）

L 中子（不带电）

电子（带负电）

（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数） 相等，电性相反，所以原子不显电性

因此： 核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数

② 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

2、相对原子质量:

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:

相对原子质量=质子数+中子数

课题2 元素

考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 注意元素符号周围的数字的意义和区别

考点一、元素

1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类 由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、 元素与原子的比较：

⑴ 相对原子质量

某原子的质量 碳原子质量的1/12

知道原子是由原子核和电子构成的

考点一、原子的构成

记住常见元素的名称和符号 认识元素符号的意义

3、元素的分类：元素分为金属元素、非