酸碱滴定实验报告风险评估

《计算机风险评估》实验指导书

《计算机风险评估》

实验指导书

班级： 0904201 学号： 090420115 姓名： 张洋

哈尔滨工业大学（威海）

哈尔滨工业大学（威海）

１

《计算机风险评估》实验指导书

前 言

计算机网络是现代信息社会最重要的基础设施之一，在过去的二十年里得到了迅速的发展和应用。以Internet为代表的计算机网络技术在为人类带来巨大便利的同时，也引发了诸多的信息安全问题。

《计算机风险评估》是信息安全专业本科生的专业选修课。课程实验教学的指导思想和目的是使学生在课程学习的同时，通过实验增强对信息安全测评与计算机安全风险评估基本知识和基本理论的理解，掌握基本的信息安全测评与安全风险评估方法和技术，使学生具备较强的信息安全风险分析和评估实践能力，为学生未来从事信息安全测评与计算机安全风险评估方面的研究和实践打下必备的实验技能基础。

课程实验内容主要涉及：网络安全扫描工具Nessus的安装和使用、信息安全风险评估软件RiskAssess的应用、网络扫描软件

《酸碱中和滴定》实验课教学设计

教学目标

1、知识与技能：

（1）熟练中和滴定实验有关仪器（滴定管和锥形瓶等）的基本操作规范。 （2）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。

2．过程与方法：

（1）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的准确浓度的基本方法。 （2）通过酸碱中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。

3．情感和价值观目标

（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。

（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成耐心、细致的实验习惯。

（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。 实验教学重点和难点

重点：中和滴定实验操作过程。

难点：实验数据的处理

教学过程

一、 酸碱中和滴定原理

以酸碱中和反应为基础，H+ + OH- = H2O

在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时n (H+) =n (OH-) 若是一元酸和一元碱反应则有 ：

n(酸)=n(碱) c酸. V酸 = c碱. V碱

现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)／V(NaOH

酸碱中和滴定实验报告

一. 实验目的

1. 练习用pH试纸测定溶液pH的方法，学习以图示处理科学实验数据的方法；探究酸碱中

和反应过程中pH的变化特点。（通过实验描绘滴定曲线）

2. 用滴定的方法用已知准确浓度的标准液标定未知准确浓度溶液的准确浓度；体会定量实

验在化学研究中的作用。（通过实验标定未知准确浓度的待测液准确浓度） 二. 实验用品

仪器：酸式滴定管、碱式滴定管，滴定管夹、铁架台、锥形瓶

药品：标准液0.01000mol/L的盐酸、待测液0.01mol/L左右的氢氧化钠溶液、酚酞 三. 实验步骤

1.(1)滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数 ①查漏：检查滴定管是否漏液．

②洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶．（2~3次）

③润洗：用盛装液润洗滴定管，锥形瓶不能用盛装液润洗．（2~3次） ④注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的气泡． ⑤调液：调节液面至零或零刻度以下． ⑥读数：平视准确读数．记录。（注意精确度）

(2)滴定：移液，滴加指示剂—滴定至终点，计数—重复2～3次—计算

① 用碱式滴定管准确量取未知浓度的氢氧化钠溶液15.00mL至锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞

② 滴定：左手控制玻璃活塞，右手持锥形瓶

高考 化学 复习 资料

酸碱中和滴定

临沂一中高三化学组

高考 化学 复习 资料

常用的酸碱指示剂及变色范围指示剂 甲基橙 变色范围

<3.1 红 <5 红 <8 无

3.1~4.4 橙 5~8 紫 8~10 浅红

>4.4 黄 >8 蓝 >10 红

石蕊

酚酞

高考 化学 复习 资料

酸碱中和滴定一,化学分析 定性分析 定量分析 二,酸碱中和滴定的原理1.中和滴定的定义: 1.中和滴定的定义: 中和滴定的定义 在定量分析中, 在定量分析中,用已知物质的量浓度的酸 或碱)来测定未知物质的量浓度的碱( (或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或 的方法,简称中和滴定. 酸)的方法,简称中和滴定.

高考 化学 复习 资料

2.中和反应的实质 2.中和反应的实质H+ + OH- = H2O【注意】酸碱恰好完全中和是指酸与碱反应 注意】酸碱恰好完全中和是指酸与碱反应 恰好完全中和 生成正盐 且酸或碱均被耗尽,没有剩余. 正盐, 生成正盐,且酸或碱均被耗尽,没有剩余. 完全中和时,溶液不一定显中性. 完全中和时,溶液不一定显中性.

高考 化学 复习 资料

3.酸碱中和滴定的原理 3.酸碱中和滴定的原理利用关系式, 利用关

《健康评估》实习报告

学院 医学院 专业 护理学 班级 10护理学1、2班 学号 姓名 指导老师 时间 2011学年第2学期

台州学院

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一、课题 多媒体模型练习——肺脏听诊

二、流程 (1.目的要求 2.准备 3.内容、步骤、方法 4.结果/讨论/体会)

(一)目的要求 ⑴掌握肺脏检查的内容和操作要领；⑵熟悉肺脏听诊的常见异常表现及其特点。 (二)实验准备 检查各多媒体模型处于良好备用状态。

(三)步骤和方法 指导学生进行以下操作：⑴打开电脑主机，同时解开模型身上的防尘衣服(拉开拉链，将

衣服团在头顶上)。⑵点击电脑桌面的肺脏听诊程序，即进入相应界面。随后对肺脏听诊的内容、特点及常见的异常特征逐一进行体会，并填写相关的实验报告内容。⑶在老师示教下进行相应的体验与练习。⑷实验结束后，关闭电脑，同时给模型穿好防尘衣服。 (四)内容和结果

1．按肺脏听诊顺序进行听诊：病人取坐位或卧位，微张口均匀呼吸。由肺尖开始，分别听诊前胸、侧胸

和后背，自上而下，逐个肋间进行，左右对称部位对比。

2．正常呼吸音的听

第二节 酸碱中和滴定

一、教学对象：中职农林一年级学生，授课班级共40人。

二、教材分析

1、教材说明：本课选自中等职业教育课程改革国家规划新教材《化学》第三章第二节的内容，本课主要学习的内容是酸碱中和滴定，共包含三部分的内容：中和滴定的原理、指示剂的选择、酸碱滴定方法的应用。安排为2课时

2、内容分析：本课内容是以初中的酸碱中和反应为基础，将这些理论以具体操作的形式应用于实际生产，通过本课的学习，对中和反应的原理、计算理解更加深透，实验操作技能也有很大的提高。更重要的是使学生认识到酸碱滴定是理论联系的典型，它作为一种重要定量分析方法能解决实际生产中的很多问题，激发学生的学习兴趣和热情。 3、教学目标

知识目标：了解酸碱滴定的原理；学会酸碱滴定的基本方法；了

解酸碱滴定法的应用。

能力目标：能正确操作酸碱滴定过程；准确判定滴定终点。 情感目标：树立科学观，用科学的方法，准确的数据严格控制生

产，保证质量、提高效率。

能充分认识理论联系实际，努力学习，应用所学知识

发展绿色农业。

4、教学重点难点

重点：酸碱滴定的操作、结果分析；指示剂的选择以及终点的

准确判定

酸碱滴定实验详细步骤及注意事项

用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。中和滴定的装置见右图示。

把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。

在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色

酸碱滴定实验详细步骤及注意事项

用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。中和滴定的装置见右图示。

把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。

在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色

酸碱平衡和酸碱滴定法

思考题 设计下列混合物的分析方案： （1）HCl+NH4Cl混合液； （2）硼酸+硼砂混合物； （3）HCl+H3PO4混合液。 练习题 一、填空题

1.用0.20 mol· LNaOH溶液滴定0.10 mol· L H2SO4和0.10 mol· L H3PO4的混合溶液时 在滴定曲线上，可以出现 个突跃范围。

2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果 ；如以甲基 橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高， 偏低，无影响）。

3.已知柠檬酸的pKa1-pKa3 分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2= ； pKb3= 。 4. 列出下溶液的质子平衡方程；

浓度为c（mol· L）（NH4）2 CO3 浓度为c（mol· L）NH4H2PO4 ——

5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数Ka , 活度常Ka 。 6. 用0.100 mol· LHCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 -

酸碱平衡和酸碱滴定法

思考题 设计下列混合物的分析方案： （1）HCl+NH4Cl混合液； （2）硼酸+硼砂混合物； （3）HCl+H3PO4混合液。 练习题 一、填空题

1.用0.20 mol· LNaOH溶液滴定0.10 mol· L H2SO4和0.10 mol· L H3PO4的混合溶液时 在滴定曲线上，可以出现 个突跃范围。

2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果 ；如以甲基 橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高， 偏低，无影响）。

3.已知柠檬酸的pKa1-pKa3 分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2= ； pKb3= 。 4. 列出下溶液的质子平衡方程；

浓度为c（mol· L）（NH4）2 CO3 浓度为c（mol· L）NH4H2PO4 ——

5. 温度一定时，当离子强度增大，则HAc的浓度常数Ka , 活度常Ka 。 6. 用0.100 mol· LHCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 -