化学铜锌原电池

第三课时 铜锌原电池及其原理

一.教学目标

1.知识与技能

(1)理解原电池的概念、组成铜锌原电池的必要条件。 (2)理解铜锌原电池的工作原理。

2.过程与方法

通过课堂实验、现象分析、思考讨论等过程，归纳原电池的组成条件，理解原电池的工作原理。

3.情感态度与价值观

懂得化学与生产、生活实际的密切关系，感悟节能和充分利用能源的重要性。

二．教学重点和难点

原电池的原理

三.教学内容

【引入】

1、燃放烟花时，夜空中可以听见呼啸声和爆炸声、可以看见变幻的烟花，这是由于火药的燃烧反应产生的声能、动能、光能给我们带来的愉悦享受；

2、回忆一下镁带燃烧的实验情景，镁和氧气激烈反应生成白色粉状的氧化镁，并放出耀眼的白光。这个反应表明在化学变化中物质内部的化学能转换成了光能。 【过渡设问】化学能除了转变为热能和光能外，能不能直接转化为电能?

想一想哪一类化学反应有条件转化为电能?

【课堂实验】P88

【学生观察并记录实验现象】

【过渡设问】为什么铜丝上有气泡产生，而铁丝上反而没有气泡呢？ 【课堂实验】P89

【学生观察并记录实验现象

第21讲 原电池 化学电源

考纲要求 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

考点一 原电池的工作原理及应用

1．概念和反应本质

原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。 2．原电池的构成条件

(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。 3．工作原理 以锌铜原电池为例

(1)反应原理

电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 盐桥中离子移向

(2)盐桥的组成和作用

①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

负极 锌片 Zn－2e===Zn2 －＋＋正极 铜片 Cu2＋2e===Cu －氧化反应 还原反应 由Zn片沿导线流向Cu片 盐桥含饱和KCl溶液，K移向正极，Cl移向负极 ＋－②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

(1)理论上说，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池

2011级期末复习（A）

C．该电池含有的金属元素中毒性最大的是Hg

原电池、电解池原理及应用

考试范围：原电池、电解池原理及应用

相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

D．此电池工作时，外电路中每通过0.2mol e-，锌的质量理论上减小3.25g

6．关于下（ ）

图所示①

、②两个

叙述 装置的评

价正确

的是

选择 A 装置名称：①电解池，②原电池 1．电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是 评 价 错误 （ ）

A．2011年5月13日，广西桂林因局部暴雨遭遇洪水，洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀

B．白铁皮（铁镀锌）表面有划损时，不能阻止铁被腐蚀 C．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理 D．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接 2．中国人民银行定于2011年4月15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你

高中化学原电池知识点总结 原电池知识点大全

工作化学选修四是高中化学的重点部分，也是高中化学中最难的一部分知识。其中原电池更是让很多同学学的是叫苦不迭，但是却又不得不学，现在小编将工作化学原电池部分的知识点进行了总结，供大家学习和复习时使用。

高中化学原电池知识点一

　　1、形成条件：

原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

　　2、构成条件：

1电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料非金属或某些氧化物等组成。

2两电极必须浸泡在电解质溶液中。

3两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

　　3、形成前提：

总反应为自发的氧化还原反应

? 电极的构成：

原电池教案

乐善中学 邓其林

一、教学目标

知识与技能：

1.理解原电池原理

2.初步掌握电极判断。 3.掌握原电池的组成条件，能设计简单的原电池

过程与方法：

能对电池概念及形成条件的学习过程进行反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。 情感、态度与价值观：

发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界和奇妙与和谐。

二、教学重点、难点

重点：进一步了解原电池的工作原理，能够用原电池原理解决问题。

难点：由两个半电池组成的原电池的工作原理。

三、教学模式、方法与手段

讨论法，多媒体手段辅助教学

四 、教学过程

【引入】化学反应伴随着能量变化。

重点剖析：

1.原电池的概念：

（学生讨论填空）

原电池是______________________的装置。

原电池反应的本质是____________________反应。

例：如右图所示组成的原电池：

（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，

其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。

原电池与电解池（学案导学）

[高考考向]

学科内重点热点分析

原电池与电解池是高考每年都涉及的内容，本专题的考查要求为：（1）理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 （2）了解电解和电镀的基本原理及应用。高考考查的方式除了以课本知识为基点的原电池和电解池原理的直接考查外，还给出以最新电池等新科技和新知识为信息的信息迁移题，以考查学生对课本知识的灵活运用和信息处理能力。

跨学科重点热点分析

以原电池和电解池原理为主的电化学是主要与物理学科交叉的重要契合点之一。原电池和电解池均与物理中的电学相关，它们之间沟通的最主要途径是电路中通过的电子电量，由此可发散至电路的连接、电功率、电流强度、电压、电阻等的计算。

[学科内综合能力测试例释]

[例1] 下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

用心 爱心 专心

[解析]本题通过对铜电极的判定，将原电池和电解池综合在一起进行考查，意在从中了解考生对电能与化学能转变原理的理解。题目有一定的知识跨度，在考查知识的同时，也考查了考

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【电化学】—原电池与金属的腐蚀

一、原电池

1、原电池是将化学能转化为电能的装置

2、原电池的构成的前提条件：_________________________ 构成条件：（1）两个活动性不同的金属（或石墨）

（2）电解质溶液 （3）形成闭合回路

自发进行的氧化还原反应是：

正极： 负极：

3、原电池中电子的流向：__________________________________

4、原电池中阴阳离子的流向：_____________________________

二、金属的腐蚀：___________________________________ 1、金属腐蚀的分类： 化学腐蚀

电化学腐蚀

2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别

一般条件 反应过程 有无电流 反应速率 结果 化学腐蚀 金属直接和强氧化剂接触 氧化还原反应，不形成原电池。 无电流产生 电化腐蚀 不纯金属，表面潮湿 因原电池反应而腐蚀 有电流产生 电化腐蚀＞化学腐蚀>涂

原电池教案

乐善中学 邓其林

一、教学目标

知识与技能：

1.理解原电池原理

2.初步掌握电极判断。 3.掌握原电池的组成条件，能设计简单的原电池

过程与方法：

能对电池概念及形成条件的学习过程进行反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。 情感、态度与价值观：

发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界和奇妙与和谐。

二、教学重点、难点

重点：进一步了解原电池的工作原理，能够用原电池原理解决问题。

难点：由两个半电池组成的原电池的工作原理。

三、教学模式、方法与手段

讨论法，多媒体手段辅助教学

四 、教学过程

【引入】化学反应伴随着能量变化。

重点剖析：

1.原电池的概念：

（学生讨论填空）

原电池是______________________的装置。

原电池反应的本质是____________________反应。

例：如右图所示组成的原电池：

（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，

其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。

4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Zn Ag CuSO4 D Fe Zn CuCl2 6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（ ）

A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 C、与氯气反应时铝失去3个电子而铜失去2个电子 D、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ） A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A﹥B﹥E 1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是

2．下列叙述中正确的是

A．任何化学反应都能设计成原电池

2010年高中化学远程培训材料化学反应原理。

高中化学远程研修化学反应原理模块

原电池与化学电源教学研讨

——基于教材转化的备课研讨 专题简介：

教师在实施新课程教学的过程中，一项主要工作就是分析教材并进行教学设计。本专题是通过“化学能转化为电能——电池”的教学设计研讨，应用新课程背景下的教学设计思路（知识线、活动线、问题线、情景线、教学价值与学生认识发展脉络），帮助老师形成基于教材分析进行教学设计的思路。

主持人：

北京师范大学化学教育研究所在读博士 北京市第三十五中学高级教师 支瑶 嘉宾：

教育部高中化学课程标准研制组组长 北京师范大学化学教育研究所所长

王磊教授

山东省实验中学高级教师 王卫平 北京教育学院丰台分院 支梅

上 部

一、面对新教材？老师们是如何进行教材分析的？是否能够全面领会教材编写意图？充分利用教材资源？

主持人：在高中化学新课程中，随着课程结构的变化、课程目标的变化，教材也发生了很多的变化。从内容呈现上，新教材都是“正文+栏目”的呈现方式。另外，由于新课程的课程目标强调三