高一判断电解质口诀

班级_________ 姓名________ 学号_________ 命题人______

专题名称 强弱电解质判断 1．下列叙述，正确的是( ) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质 2．(2014·珠海市高二期末考)下列属于强电解质的是( ) ①NaOH ②NH3·H2O ③MgCl2 ④醋酸 ⑤NaHCO3 A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤ 3.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 强电解质 弱电解质 非电解质 Cl2 NaCl HF BaSO4 CO2 A B H2SO4 C NaOH CaCO3 C2H5OH D HNO3 CH3COOH SO2 4.下列说法正确的是( ) A.氯水能导电，所以氯气是电解质 B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电

【要点精解】

一、强电解质与弱电解质 1.强电解质与弱电解质区别

强电解质 弱电解质 相同点

都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关 不

同

点

键型 离子键或极性键 极性键

电离程度 完全 部分 表示方法

电离方程式用等

号

电离方程式用可逆号

电解质在溶液中粒子形

式 水合离子 分子、水合离子

离子方程式中表示

形式离子符号或

化学式

化学式

2.常见的强、弱电解质 （1）强电解质：

①强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HClO 4、HBr 、HI 、HMnO 4… ②强碱：NaOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2、KOH 、RbOH … ③大部分盐：Na 2CO 3、BaSO 4、AgCl 、KNO 3… （2）弱电解质：

①弱酸：如H 2S 、H 2CO 3、CH 3COOH 、HF 、HCN 、HClO 等。氢氟酸（HF ）是具有强极性共价键的弱电解质；H 3PO 4、H 2SO 3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。

②弱碱：NH 3·H 2O ，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。③少部分盐：如HgCl 2，HgBr 2等。 ④水：是由强极

电解质的判断、电离方程式、离子反应

[练习]1、①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤Na2CO3溶液；⑥CO2；⑦冰醋酸；⑧NaCl固体；⑨CaCO3；⑩Cl2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 符合的条件 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 既不是电解质也不是非电解质 能导电的物质 物质的序号 [练习]2、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是( )

纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A B C D 盐酸 胆矾 火碱 冰醋酸 水煤气 石灰水 蔗糖溶液 福尔马林 硫酸 硫酸钡 氯化钠 苛性钾 醋酸 HNO2 氨水 碘化氢 HD NH3 三氧化硫 乙醇 [练习]3、下列说法正确的是( ) A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．食盐溶液能导电，所以它是电解质 C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质 D．NaHCO3在水溶液里可以电离出Na、H和CO3

＋

＋

2-

【小结】

1、电解质、非电解质、既不电解质也不是非电解质的判断：纯净物→化合物→酸、碱、

银川戴氏教育 新高一暑期班讲义 主讲：邓老师

电解质和非电解质

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质 （1）电解质

在水溶液里 熔融状态下能够导电的 叫作电解质。 、 、 、金属氧化物是电解质，如NaOH、NaCl、KNO3、CaO等。 （2）强电解质和弱电解质 a.强电解质

①概念：在水溶液或熔融状态下 电离出离子的电解质叫强电解质 ②电离程度：完全电离，不存在电离平衡。 ③溶质微粒：只有

④实例： HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等。 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 。 b.弱电解质

①弱电解质：在水溶液或熔融状态下 电离出离子的电解质称为弱电解质。弱电解质包括 、 、 与 。

②电离程度： 电离，存在电离平衡 ③溶质微粒：有 ， 。

④实例：

第二章 外科病人体液失调

一、选择题 A型题

1、细胞外液中主要阳离子是 A Na+ B K+ C Mg2+ D Ca2+ E Fe2+

2、细胞内液中主要阴离子是： A HPO42－、Cl－ B HCO3－、蛋白质 C HPO42－、蛋白质 D Cl－、蛋白质 E HPO42－、HCO3－

3、代谢性酸中毒最明显的表现是呼吸变得 A 深快 B 浅慢 C 浅快 D 深慢

E 没有改变

4、维持成年禁食病人的水电解质平衡错误得是：

A 禁食病人每天需水1500～2000ml，NaCl 4～5g，KCl 3～4g B 禁食病人每天需水2000～2500ml，NaCl 6～8g，KCl 3～4g C 禁食病人每天需水2000～2500ml，NaCl 4～5g，KCl 2～3g D 禁食病人每天需水2500～3000ml，NaCl 8～9g，KCl 3～4g E 禁食病人每天需水2000～2500ml，NaCl 4～5g，KCl 3～4g 5、输液的常见并发症：

A 输液过多；右心衰；输液过快，左

强电解质和弱电解质

[教学重点] 1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。

2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。

[重点讲解]

一、强电解质和弱电解质

（一）电解质

1、定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物

实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。

注意：

（1）电解质和非电解质研究范畴均是化合物。

（2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电，但SO3为非电解质。

（3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。

（4）电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。

2、中学常见的电解质

酸、碱、大多数盐（中学所学）均是电解质。

3、电解质导电

（1）原因：形成自由移动的离子。

（2）导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。

（二）强电解质和弱电解质

1、比较：强电解质弱电解质

电离程度全部部分

电离方程式：H2SO4=2H++SO42-

NaHCOO3=Na++HCO3-

NaHSO4=Na++H++SO42-

溶质微粒离子分子为主，离子为辅

实例强酸：HCl，HNO3，H2SO4弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3

HBr，

第二节 电解质

（第2课时）

【课前学案】 旧知回顾

1.电离的含义__________________________________________________。 2.强弱电解质的本质区别_______________________________。 3.书写以下物质的电离方程式： H2SO4____________________ Ba(OH)2_________________ 新课预习

1．一般书写离子方程式时可分四步：

①写——根据客观事实，写出正确的________________。

②拆——把易溶于水且易电离的物质写成_____________形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用___________表示。

③删——对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。 ④查——检查写出的离子方程式是否符合前三项规定，并检查是否既符合质量守恒又符合电荷守恒，即方程式两边各元素的原子个数是否相等，方程式两边各离子所带电荷总数是否相等。

注：要想正确书写离子方程式，需掌握住难溶、微溶以及难电离的物质。 2．学习离子反应需注意的问题：

（1）判断某个化学反应是不是离子反应，首先要

3608

电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？ （ ） （A）没有任何关系 （B）有某种关系

（C）有无关系视相对电迁移率的大小而定 3667 （D）两者总是一致的 3610

已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu（ ） (A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g 3611

H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为： （ ）

(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol

(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 3612

法拉第电解定律限用于： （ ） (A) 液态电解质

(B) 无机液态或固态电解质

3608

电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？ （ ） （A）没有任何关系 （B）有某种关系

（C）有无关系视相对电迁移率的大小而定 3667 （D）两者总是一致的 3610

已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu（ ） (A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g 3611

H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为： （ ）

(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol

(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 3612

法拉第电解定律限用于： （ ） (A) 液态电解质

(B) 无机液态或固态电解质

尿电解质 1．尿钠检查

【原理】正常情况下体内钠的摄入量与排出量应保持平衡，摄入量决定于食物种类与饮食量。随粪便丢失的钠很少，约为1～2mmol／d，另外从汗液中排出约为50mmol／I。，因此钠的排出途径主要是经肾由尿液排出。钠可以自由通过肾小球，并由肾小管回吸收，其吸收量为近曲小管70％，亨利袢15％，远曲小管5％，皮质及髓质集合管各5％，尿液排出的钠少于肾小球滤过量的1％。当肾有病变时血钠浓度偏低，而尿液钠含量增高。

【参考值】 130～260mmol／24h(3～5g／24h)。 【临床意义】

(1)尿钠排出减少见于：各种原因引起低钠血症如呕吐、腹泻、严重烧伤、糖尿病酸中毒等。

(2)一次性尿钠检测意义：①急性肾小管坏死时，肾小管对钠吸收减少，常呈急性少尿，一次性尿钠大于40mmol／L；②肾前性少尿时，肾小管重吸收钠能力正常，为急性少尿，呈低尿钠，尿钠<30mmol／L。

3．尿钙检查 肾是排泄钙的重要器官，肾小球每日滤出的钙约10g，其中1／2在近曲小管重吸收，l／3在髓袢升支重吸收，其余在近曲小管和集合管吸收，仅1％随尿排出，含量的高低可反映血钙水平。

【原理】人体钙的代谢是个复杂过程，需通过神经