高中有机物化学方程式大全

烃及其含氧衍生物的燃烧通式：

烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O

烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ? xCO2＋y/2H2O 规律1：耗氧量大小的比较

(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。比

值越大，耗氧

越多。 相同质量的有机物中，烷烃中CH4耗氧量最大；炔烃中，以C2H2耗氧量最少；苯及其同系物中以C6H6的耗氧量最少；具有相同最简式的不同有机物完全燃烧时，耗氧量相等。

(2)等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。 等物质

的量的各种有机物（只含C、H、O）完全燃烧时，分子式中相差若干个“CO2”部分或“H2O”部分，其耗氧量相等。

(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越

大，耗氧量越多。

(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异

构完全燃烧，耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。

规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变

高中有机化学方程式 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点

高中化学方程式总结

高考总复习之高中化学方程式总结（一）

氯气

1、2Na?Cl2?点燃???2NaCl

点燃2、Cu?Cl2????CuCl2

点燃3、2Fe?3Cl2????2FeCl3

4、H2?Cl2?点燃（光照）?????2HCl 5、2P?3Cl2?点燃???2PCl3 6、PCl3?Cl2?PCl5 7、Cl2?H2O?HCl?HClO

8、2Ca（OH）2?2Cl2?Ca（ClO）2?CaCl2?2H2O 9、Ca（ClO）2?CO2?H2O?CaCO3??2HClO 10、2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O 11、4HCl?MnO2???MnCl2?2H2O?Cl2?

12、2KMnO4?16HCl（浓）?2MnCl2?2KCl?5Cl2??8H2O 13、2HClO?见光???2HCl?O2 氯化氢

14、NaCl?H2SO（浓）?NaHSO4?HCl? 415、NaHSO4?NaCl???Na2SO4?HCl?

16、2NaCl?H2SO（浓）???Na2SO4?2HCl?（14、15结合） 4第 1 页 共 99 页

???高中化学方程式总结

17、HCl?AgNO3?AgCl??HNO3 18、NaCl

高中化学方程式总结

高考总复习之高中化学方程式总结

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化学 第一册

第一章 卤素

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第一节 氯气

1、2Na?Cl2?点燃???2NaCl

点燃2、Cu?Cl2????CuCl2

点燃3、2Fe?3Cl2????2FeCl3

4、H2?Cl2?点燃（光照）?????2HCl 5、2P?3Cl2?点燃???2PCl3 6、PCl3?Cl2?PCl5 7、Cl2?H2O?HCl?HClO

8、2Ca（OH）2?2Cl2?Ca（ClO）2?CaCl2?2H2O 9、Ca（ClO）2?CO2?H2O?CaCO3??2HClO 10、2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O 11、4HCl?MnO2???MnCl2?2H2O?Cl2?

12、2KMnO4?16HCl（浓）?2MnCl2?2KCl?5Cl2??8H2O 13、2HClO?见光???2HCl?O2 第二节 氯化氢

14、NaCl?H2SO（浓）?NaHSO4?HCl? 415、NaHSO4?NaCl?

化 学 方 程 式

目录

一、 二、 三、 四、 五、 六、 七、

高一化学方程式 总结 ............................................................................................... 1 氯的化学方程式： ..................................................................................................... 3 氯的离子方程式： ..................................................................................................... 3 铝的化学反应方程式 ................................................................................................. 4 铜的化学反应方程式 .......................................

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高考总复习之高中化学方程式总结

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化学 第一册

第一章 卤素

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第一节 氯气

1、2Na?Cl2?点燃???2NaCl

点燃2、Cu?Cl2????CuCl2

点燃3、2Fe?3Cl2????2FeCl3

4、H2?Cl2?点燃（光照）?????2HCl 5、2P?3Cl2?点燃???2PCl3 6、PCl3?Cl2?PCl5 7、Cl2?H2O?HCl?HClO

8、2Ca（OH）2?2Cl2?Ca（ClO）2?CaCl2?2H2O 9、Ca（ClO）2?CO2?H2O?CaCO3??2HClO 10、2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O 11、4HCl?MnO2???MnCl2?2H2O?Cl2?

12、2KMnO4?16HCl（浓）?2MnCl2?2KCl?5Cl2??8H2O 13、2HClO?见光???2HCl?O2 第二节 氯化氢

14、NaCl?H2SO（浓）?NaHSO4?HCl? 415、NaHSO4?NaCl?

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高中化学方程式

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化学 第一册

第一章 卤素

第一节 氯气

1、2Na?Cl2?点燃???2NaCl

点燃2、Cu?Cl2????CuCl2

点燃3、2Fe?3Cl2????2FeCl3

4、H2?Cl2?点燃（光照）?????2HCl 5、2P?3Cl2?点燃???2PCl3 6、PCl3?Cl2?PCl5 7、Cl2?H2O?HCl?HClO

8、2Ca（OH）2?2Cl2?Ca（ClO）2?CaCl2?2H2O 9、Ca（ClO）2?CO2?H2O?CaCO3??2HClO 10、2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O 11、4HCl?MnO2???MnCl2?2H2O?Cl2?

12、2KMnO4?16HCl（浓）?2MnCl2?2KCl?5Cl2??8H2O 13、2HClO?见光???2HCl?O2

第二节 氯化氢

14、NaCl?H2SO（浓）?NaHSO4?HCl? 415、NaHSO4?NaCl???Na2SO4?HCl?

16、2NaCl?H2SO（浓）???Na2

高中有机化学方程式总结

一、烃 1.甲烷

烷烃通式：CnH2n-2 （1）氧化反应

甲烷的燃烧：CH点燃

4+2O22+2H2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应

一氯甲烷：CH+Cl光

4二氯甲烷：CHCl+Cl 光

3Cl+HCl

32

2Cl2+HCl

三氯甲烷：CH 光

2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3四氯化碳：CHCl 光

又叫氯仿）

3+Cl4+HCl

2.乙烯

浓硫酸

乙烯的制取：CH3CH2OH 170℃ H2C=CH2↑+H2O 烯烃通式：CnH2n （1）氧化反应

高温

乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 2CO2+2H2O （2）加成反应

与溴水加成：HC=CH

22+BrCH2Br—CH与氢气加成：H 催

化剂 2Br

2C=CH2+H3CH3与氯化氢加成： H△

2C=CH2 CH3CH2Cl 与水加成：H

2C=CH2+H2CH3CH2（3）聚合反应

OH

乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH 2 － CH n

3.乙炔

乙炔的制取：CaC+2H

22

CH↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应

点燃

乙炔的燃烧：HC CH+5O2 4CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶

1 / 1 高中有机化学方程式总结

一、烃

1.甲烷

烷烃通式：C n H 2n -2

（1）氧化反应

甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应

一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿） 四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯

乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑

烯烃通式：C n H 2n

（1）氧化反应

乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2（2）加成反应

与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3C

化 学 方 程 式

目录

一、 二、 三、 四、 五、 六、 七、

高一化学方程式 总结 ..................................................................................................................2 氯的化学方程式： .........................................................................................................................4 氯的离子方程式： .........................................................................................................................4 铝的化学反应方程式 .............................................................................................