高中化学所有章节
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高中化学所有课本实验总结 - 图文
化学实验(必修1)
一、化学实验基本方法 1.粗盐提纯(实验1-1、1-2)
食盐主要来源于__________、___________、___________。
粗盐中含杂质主要分为两类,第一是不溶性杂质,如_________;第二是_________,如___________________。
除去不溶性杂质,主要步骤是:
(1)_____________,方法是______________________________________________。 (2)_____________,方法是______________________________________________。 (3)_____________,方法是______________________________________________。
除去有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质的操作中,除确定药品外,还要考虑所加试剂的________________、试剂用量,以及__________如何处理。所涉及的方案不能引入_______________。根据这些原则,你所确定的提纯食盐所用试剂依次是______、_________、______
高中化学所有知识点整理
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高中化学所有知识点整理
一、中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答\实验程序判断题\。
1.\从下往上\原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.\从左到右\原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先\塞\后\定\原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.\固体先放\原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.\液体后加\原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需
高中化学章节练习7-2-1
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第7章第2节第1课时
1.下列关于化学反应限度的说法中正确的是
() A.改变外界条件不能改变化学反应的限度
B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C.当某反应体系中气体的压强不再改变时,该反应一定达到反应限度
D.当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等
解析:A项,外界条件改变时,可能会改变反应的限度.C项,如反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在恒容条件下,压强一直不变,因此压强不变不能作为反应达到反应限度的标志.D项,反应达到限度时,反应物和生成物的浓度不再变化,并不一定相等.答案:B
2.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
() A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率的关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)
解析:化学平衡的实质是可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等,选项A正确;选项B表示的都是正反应速率,没有逆反应速率,不正确;增大容积
高中化学所有的无机化学方程式
6352920.doc
高中化学所有的无机化学方程式
一、非金属单质(F2,Cl2, O2, S, N2, P, C, Si) 1、氧化性: F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5 Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S Cl2+H2S===2HCl+S
Cl2+S
(共27套)人教版高中化学必修2(全册)精品导学案(含所有章节讲义及练习)
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所有章节讲义及练习)
目录
第一章物质结构 ................................................................................................... 3 第一节第1课时元素周期表 ...................................................................................... 3 第一节第2课时碱金属元素 ...................................................................................... 5 第一节第3课时卤族元素物理性质 .......................................................................... 7 第一节第4课时卤族元素化学性质 ..............................................................
高中化学
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。 四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应 CO32—+H+ H CO3— H CO3—+H+ CO2↑+H2O H CO3—+H+ CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 反应实质:H
所有重要的高中化学方程式-汇总
高中化学专题之二-----高中化学方程式
一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性:
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2
–
2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H23Cl2+2P3Cl2+2Fe
2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl3
Cl2+PCl3Cl2+Cu
PCl5 CuCl2
?Cl2+2Na2NaCl
2FeCl3
Cl2
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高中化学专题之二-----高中化学方程式
一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性:
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2
–
2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H23Cl2+2P3Cl2+2Fe
2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl3
Cl2+PCl3Cl2+Cu
PCl5 CuCl2
?Cl2+2Na2NaCl
2FeCl3
Cl2
高中化学选修五笔记(按章节)详解
选修五部分
第一章 认识有机化合物 第一节 有机化合物的分类
一、有机物和无机物的区分 有机物的含义
1、旧义:含碳元素的化合物
碳的氧化物、碳酸以及碳酸盐金属碳化物、氰化物除外
2、新义:以碳原子为主要骨架的化合物 二 、有机物的分类
1、按碳原子骨架区分
1)链状化合物:分子中碳原子连接成链
例如:丁烷CH3-CH2-CH2-CH3、乙醇CH3-CH2-OH、
乙酸CH3-COOH等
2)环状化合物:分子中碳原子连接成环
a、脂环化合物:如环己烷 、环戊烷 ,分子中不含有苯环 b、芳香化合物:如苯 、苯甲酸 分子中只含有
一个苯环
2、按官能团分类
1)官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团 2)烃:只含有碳、氢元素的有机化合物,
如:烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
3)烃的衍生物:烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代而形成
的一系列新的化合物
a、卤代烃:烃分子中的氢原子被卤族原子取代而形成的化合物 b、烃的含氧衍生物:烃分子中的氢原子被含氧原子的官能团
所取代而形成的化合物
4)常见的官能团 * 碳碳双键 羟基 —OH 酯基 醚键 卤族原子
碳碳三键 醛基 —Cl 羧基 羰基 1
5)
高中化学--化学用语
化学用语
一、知识概要
二、知识详解
化学用语:在化学学科中专门使用的符号。化学用语是学习化学的工具。
要正确书化学用语,注意规性,懂得它们所表示的意义,如3S只表示三个硫原子,无宏观意义。离子符号的表达区别于元素化合价的表示方法。
具体如下:
㈠表示粒子的化学用语主要有:
(1)元素符号:表示元素的化学符号。
国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素,若第一个大写字母相同,则在第一个字母后面加上元素名称中的另一小写字母来区别。如:N,Na,P,As,Sb,Sr,Bi等。
(2)核素符号:如
说明:
核素符号即可表示中性原子,也可表示简单离子。
(3)离子符号:Cl—,CH3COO—,NH4+,CO32—,AlO2—
注意离子符号与化合价符号在表示形式上的区别:离子符号用原子或原子团的右上角用“数字+‘+’或
‘-’”表示,化合价符号是在元素或原子团的正上方用“‘-’或‘+’+数字”的形式表示。
㈡表示组成或结构的化学用语主要是化学式,即:用元素符号表示物质组成的式子。主要包括:分子式、结构式、结构简式和电子式,理解它们的真正涵义并能规表达。
⑴电子式:用“·”等原子最外层电子的化学式,如
注意:
①阴离子的电离式要用[]括起来并在右上角标明电荷,阳离子的电子式除铵离