高二化学选修一电离平衡

2011年暑期补习班化学测试卷

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一、选择题（每道题只有一个正确选项，请将你认为正确的选项代号A、B、C或D填入题后的表格中。每小题2分,共30分）

1．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，

测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的反应式可以表示为 ( ) A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y C．3X2＋Y

水的电离和溶液的酸碱性

1、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

2、下列液体pH＞7的是（）

A．人体血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液

3、常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）

A．1×10－14B．1×10－13. C．1.32×10－14D．1.32×10－15.

4、90℃时水的离子积K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （）

A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定5、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）

A．向水中投入一小块金属钠. B．将水加热煮沸.

C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体

6、水的电离过程为H2O H＋+OH－，在不同温度下水的离子积常数为：（）K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是

A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃时，c(H+)＞c(OH－)

C．水的电离程度（25℃）＞（35℃）D．水的电离是吸热的

7、下列酸溶液的p

第7章 电离平衡习题

1．选择题

7-1 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………（ ） (A) H3O+

?(C)NH4

? (B)CO23

(D) [Fe (H2O)4(OH)2]+

7-2 下列离子中，碱性最强的是……………………………………………..（ ） (A) Cl-

(B) CN? (C) Ac? (D) F-

??H2NO3+HSO4正反应中的酸是（ ）

?(D)H2NO3

7-3 根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4

? (A)HSO4

(B) HNO3 (C) H2SO4

7-4 已知某弱酸HA在水中的电离平衡常数Ka=1.0×10-8，则A-的Kb为 ( )

(A) 1.0×10-16 (B) 1.0×10-8 (C) 1.0×10-6 (D)1.0×10-4

7-5 某二元弱酸的电离平衡常数K1 = 1 ?

第二章 电离平衡（酸碱及沉淀）

一、选择题（20分）

1．0.40 mol·dm-3丙酸溶液的pH是 (Ka = 1.3 10-5)……………………………………（ ） (A) 0.40 (B) 2.64 (C) 5.28 2. 下列各组酸碱中，不属于共轭酸碱对的是

+

--

(D) 4.88

2-

（A）H2Ac–HAc； （B）NH3–NH2； （C）HNO3–NO3； （D）H2SO4–SO4；

1 1

3. 将1.0 mol·LNH3·H2O与0.1 mol·LNH4Cl水溶液按哪种体积比混合[V(NH3) V(NH4Cl)]，能

配得缓冲能力最强的缓冲溶液是

（A） 1 1 （B） 2 1 （C） 10 1 （D） 1 10

4. 已知一元弱酸HB溶液的浓度为0.1 mol·L，pH=3.00，则0.1 mol·L的共轭碱NaB溶液

的pH为

（A） 11.00 （B） 9.00 （C） 8.50 （D） 9.50

5．295K时，

期中复习----选修(4)《化学反应原理》第二章：化学反应速率与化学平衡(二)

一、外界条件对化学平衡的影响1.影响平衡的外界条件.在一定条件下，aA(g)+bB(g) mC(g) 响如下： 条件的改变(其他条件不变) 增大反应物浓度或减小 化学平衡的移动 向 正 反应方向移动 向 逆 反应方向移动 ΔH<0达到了

平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影

浓度

生成物浓度 减小反应物浓度或增大 生成物浓度

条件的改变(其他条件不变)

化学平衡的移动 向气体体积 减小 的 方向移动 向气体体积 增大 的方 向移动 平衡 不 移动

压强(对有气体 参与的 反应) a+b=m a+b≠m

增大压强

减小压强 改变压强

条件的改变(其他条件不变) 升高温度 温度 降低温度

化学平衡的移动 向 吸热 反应方向移动 向 放热 反应方向移动

催化剂

使用催化剂

平衡不移动

2.勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如浓度 、 压强 或 温度 ),

平衡就向着能够 减弱这种改变 的方向移动.

某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡 发生移动，化学反应速率一定改变吗？提示：(1)不一定，如反应前后气体体积不变的反应 增大压强

第一章第一节 原子结构

要点链接

1.原子核外电子的分层排布定义：在多电子原子里，电子的能量不相同，通常，能量低的电子在离核较近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动，即核外电子是分层运动的，又叫分层排布。

2.原子核外电子的分层排布规律：（1）各层最多容纳的电子数目为2n2（n为电子层序数）。 （2）最外层电子数目不超过8（K层为最外层时，不超过2）。 （3）次外层电子数目不超过18，倒数第三层布超过32。

（4）核外电子总是首先排布在能量低的电子层里，然后再排布在能量较高的电子层里。

自主学习

一、能层与能级 1.能层

根据多电子原子核外电子的 不同，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层（n）。各能层最多容纳的电子数为 。

2.能级

在多电子原子中，同一能层，电子的 也可能不同，按照能量大小又把它们分成能级。能级数= 。能级类型的种类数与 相等；同一能层里，能级的能量按 的顺序升高。s、p、d、f各能级的原子轨道数分别为1、3、5、7，最多容纳电子数分别为2、6、10、14。

【交流与总结】任一能层的能级总是从s能级开始，该层

苏教选修模块四《化学反应原理》弱电解质的电离平衡练习精选

1．向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是 A.溶液的pH值变小 B.醋酸的电离程度降低

C.溶液的导电能力减弱 D.中和此溶液所需的0.1mol·L-1NaOH溶液的体积增加

2．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 A．0.10mol·L

－1

的醋酸溶液和0.01mol·L

－1

的醋酸溶液中水的电离程度

B．将pH＝4的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量 C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的浓度 D．常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH值

3．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是…………………（ ）

A．CH3COOH

B．Al2(SO4)3

C．NaHSO4 D．Na2CO3

4．一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积（V）变化如图

所示，下列说法正确的是

（ ）

内部的离子不能自由移动

专题十七 弱电解质的电离平衡

1.[2016上海,6,3分]能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ( ) A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 2.[2016浙江理综,12,6分]苯甲酸钠(

,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究

表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25×10-5, H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。 在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分) A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变 C.当pH为5.0时,饮料中

-

( )

=0.16

- -

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H+)=c(HC )+c(C )+c(OH-)-c(HA) 3.[2015重庆理综,3,6分]下列叙

高二化学选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题及答案

选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题

广州市中学化学教研会高二中心组提供

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时90分钟。

第一部分 选择题(共90分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40)1．在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（ C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（ L·ｓ） 2．下列说法正确的是

A B，可增加活化分子的

百分数，从而使反应速率增大

C D 3．过程的自发性的作用是

A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C D．判断过程的热效应 4.在2,发生以下反应:2A(g)+

B(g)

2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B

都是4 mol10A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B B. 2.8 mol C. 2

溶液酸碱度与pH的计算

选编: 韩乃荣 审核：高杰 使用时间：2012-11-10 编号：27

【学习目标】

1.了解溶液pH的定义。

2.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

用pH试纸测得数据只能是大于 小于 这个范围内的整数，

【练习2】判断下列说法是否正确？(对的打√，错误打×) （1）一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强 ( ) （2）强酸溶液的pH一定小 ( ) （3）pH等于6的溶液，一定显酸性 ( ) （4）pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同 ( )

【课前预习】

一．溶液的酸碱性与pH的关系

二.关于溶液pH的计算

【思考】①有［H+］=0的水溶液吗？ 有PH=0的溶液吗？

②PH增大１个单位，［H+］ ；PH减小２个单位，［H+］ 。 【练习3】⑴常温下，测得某溶液中c(H+)=2.5×10-8 mol·L-1，则该溶液的pH= ；溶液中

OH-的物质的量浓度为 ；

⑵常温下0.01mol/LNaOH溶液的pH为