第一章原子结构与性质

原创,精品。适合各个层次的学生。

高二化学选修三作业3

第一章 原子结构与性质

一、选择题（本题共15小题，每题只有一个合适的选项，每题2分，共30分） 1、元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的

A．红外光谱 B．质谱 C．原子光谱 D．核磁共振谱 2、根据电子排布的特点，Cu在元素周期表中处于

A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区 3、以下能级符号正确的是

A．6s B．2d C．3f D．7p 4、下列电子层中，原子轨道数目为4的是

A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 5、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材K3C60 6、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是

A．H Li Na K B．Na Mg A

选修3教案一 第一章 原子结构与性质

一.原子结构

1、能级与能层

2、原子轨道

3、原子核外电子排布规律

（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

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（说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。） （2）能量最低原理

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 （3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。比如，p3的轨道式为↑ 而不是↑↓ ↑

。

↑

↑

，洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元

选修3教案一 第一章 原子结构与性质

一.原子结构

1、能级与能层

2、原子轨道

3、原子核外电子排布规律

（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

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（说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。） （2）能量最低原理

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 （3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。比如，p3的轨道式为↑ 而不是↑↓ ↑

。

↑

↑

，洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元

教案

第二节 原子结构与元素的性质 教学设计

水寨中学 廖宇辉

一、教学内容

本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构 元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。

本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。

二、教学对象分析

1、 知识技能方面：学生已学习了原子结构及元素周期表的相关知识和元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化，具备了学习本节教学内容的基本理论知识，有一定的知识基础。

2、 学习方法方面：在必修2第一章《物质结构 元素周期律》的学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方法──逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有一定的学习方法基础。

三、设计思想

总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然

化学研究的是构成宏观物体的物质。

一、研究物质的组成与结构二、研究物质的性质、变化、合成 二者的关系如何？ 结构决定性质、性质反映结构

原子结构 分子结构

结 构

决定

性 质

晶体结构

宇宙大爆炸

宇宙大爆炸

第一节 原子结构一.开天辟地—原子的诞生1、原子的诞生1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论2h后

宇宙大爆炸

诞生

大量的氢 大量的氦 极少量的锂

原子核的 熔合反应 合成

其他元素

2、人类认识原 子的过程人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。

近 代 原 子 论

发 现 电 子

带 核 原 子 结 构 模 型

轨 道 原 子 结 构 模 型

电 子 云 模 型

近代科学原子论(1803年)

道 尔 顿 原 子 模 型

一切物质都是由最小的 不能再分的粒子——原 子构成。 原子模型：原子是坚实 的、不可再分的实心球。

英国化学家道尔顿 (J.Dalton , 1766~1844)

汤 姆 生 原 子 模 型

原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897

篇一：原子结构与性质

一.原子结构与性质.

一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.

1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.

电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.

原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.

例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D.电子云图是对运动无规律性的描述

例2.下列有关认识正确的是

A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C.各能层含有的能级数为n -1

D.各能

材料的微观结构( 材料的微观结构(Microstructure of Materials) )决定材料性质最为本质的内在因素：组成材料各元素原子结构， 决定材料性质最为本质的内在因素：组成材料各元素原子结构， 原子间相互作用，相互结合，原子或分子在空间的排列， 原子间相互作用，相互结合，原子或分子在空间的排列，运动规 律，以及原子集合体的形貌特征

第一章原子结构和键合Atomic Structure and Interatomic Bonding 物质(Substance)是由原子(atom)组成 是由原子( 物质 是由原子 ) 在材料科学中， 在材料科学中，最为关心原子的电子结构 原子的电子结构—原子间键合本质 原子的电子结构 原子间键合本质 决定材料分类： 决定材料分类：金属 陶瓷 高分子 材料性能： 材料性能：物 化 力学

※1原子结构 (Atomic Structure )一、物质的组成(Substance Construction) 物质的组成( ) 物质由无数微粒( 物质由无数微粒(Particles)聚集而成 ) 分子( 分子(Molecule):单独存在 保存物质化学特性 ) dH2O=0.2nm M(H2)为2 M(protei

第一章《原子结构与元素周期律》训练学案

【巩固练习】

一、选择题

【使用说明】 复习第一章所学内容，独立完成该训练学案。

1、下列关于3 2He的说法正确的是 （ ）

【学习目标】 3

A．3 2He原子核内含有2个中子 B．2He原子核内含有3个质子

3 4

C．3 1、 掌握构成原子的粒子间的关系，熟记原子核外电子排布规律，能画出前20号元素的原子结2He原子核外有3个电子 D．2He和2He是两种不同的核素

构示意图；

2、 核内中子数为N的R离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含电子的物质的量为（ ） 2+

2、 熟记元素周期律的内容及其实质，会进行微粒半径大小的比较； 3、 掌握元素周期表的结构及周期和族的概念； 4、 熟记同周期及同主族元素性质递变规律。 【基础知识回顾】

1、组成原子的粒子间的关系

核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数

质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）

2、参照知识回顾1的归纳方法，请同学们总结出元素周期表和元素周期律知识网络

3、根据知识回顾完成教材27页本章自我评价。

A (A N 2)mol B

n

A 16

(A N 1

高二化学助学案

第2节 原子结构和元素性质

2010年3月15日

班级__________ 姓名__________

【测试目标】

1、了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。

2、知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。 【测试重难点】

重点：电离能、电负性的变化规律 难点：电离能、电负性的变化规律 【分层练习】

【基础练习】

1．电离能是元素的一种重要性质，下列有关其说法中正确的是

A．第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量

B．在元素周期表中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 C．可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价 D．第一电离能越大的原子，越容易失电子

2．气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法不正确的是（ ） A．元素的第一电离能越大，其失电子能力越强 B．元素的第一电离能越小，其失电子能力越强

C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关

D．金属单质跟酸反应的难易，除跟该金属元素的第一电离能有关外，还与该单质中固态金属原子以及该金

第一章第二节《原子结构与元素的性质》(第二课时)

第二节

第一章第二节《原子结构与元素的性质》(第二课时)

复习巩固 一、原子结构与元素周期表 1、原子的电子排布与周期的划分周期序数=能层数 2、原子的电子排布与族的划分

主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族次=(n-1)d+ns的 电子数=价电子数 3、原子的电子构型和元素的分区 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。

第一章第二节《原子结构与元素的性质》(第二课时)

学习目标 1.能说出元素电离能、电负性的含义。 2.能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 3.了解原子半径、第一电离能、电负性的周 期性变化。 4.了解元素的“对角线”规则，能列举实例 予以说明。

第一章第二节《原子结构与元素的性质》(第二课时)

二、元素周期律 元素的性质随( 原子序数 )的递增发生 周期性的递变，称为元素的周期律。

包括：原子半径 、元素的金属性和非

金属性、元素化合价、电离能和电负性等的周期性的变化。

第一章第二节《原子结构与元素的性质》(第二课时)

1.原子半径的周期性变化

元素周期表中 的同周期主族元素 从左到右，原子半 径的变化趋势如何？ 应如何理解这种趋 势？ 同主族元素