无机盐的溶解度与什么有关

常见无机盐溶解度表

常见无机盐溶解度表

常见无机盐溶解度表

常见无机盐溶解度表

常见无机盐溶解度表

常见无机盐溶解度表

常见无机盐溶解度表

常见无机盐溶解度表

常见无机盐溶解度表

甲酸钠在谁中的溶解度还是比较大的

给你一个表就知道了

甲酸钠在不同温度下的溶解度（状态：三水合物、二水合物）温度(℃) 0 10 20 25 溶解度Wt% 31.31 37.5 45.05 50 温度(℃) 50 60 70 80 溶解度Wt% 52.49 55.56 56.52 58.33 状态 无水甲酸钠

30 40 50.5 51.92 90 100 60 61.54

生活需要你用两只眼睛去看 你好 吴东晓老师愿和你共同进步

分散

【妙招秀】

一、溶液 1．探究实验

（1）探究指导：将深紫色的高锰酸钾晶体加入水中，观察现象；将固体的碘加入酒精中，

观察现象。

（2）探究参考：高锰酸钾的分子在水分子作用下，不断运动以钾离子K?和高锰酸根离子MnO4?????的形式扩散到水分子的中间，最终形成均一、稳定的混合物、形成紫红

色溶液。碘分子在酒精的作用下，不断运动扩散到酒精分子中间，形成棕黄色溶液。 2．溶液的形成

（1）像砂糖、高锰酸钾等被溶解的物质称溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂；

溶解后所得到的物质叫溶液。如食盐水，泉水等都是溶液。 （2）理解溶液的意义

①溶液的组成——两部分：溶质和溶剂：溶液质量=溶质质量+溶剂质量

（注意：溶质的质量是指被溶解了的那部分的质量，如果没溶解到溶剂里或从溶液中

又析出，则不计算在内。）

②溶质可以是一种或是多种，而溶剂只有一种。 ③溶质、溶剂在溶解前都可以是固体、液体或气体。

（注意：物质在溶解时，如果发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后

的生成物，如Na2O、生成物是NaOH和H2SO4，S

溶解度

大家好！今天我说课的题目是：溶解度。我将从课标和教材分析、教学目标、学情分析、教法和学法分析，教学过程和教学特色六个方面进行陈述。

一、课标和教材

溶解度是人教版九年级下册第九单元课题二的主要内容。关于此课题的课程标准是：了解固体溶解度和气体溶解度的含义，能够从溶解度曲线上获取相关信息，解决日常生活中与溶解度相关的问题。在教材体系中，溶解度是学生定量学习物质溶解性的开始，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量水中溶解的限度问题 ，同时，本节课起到了纽带的作用，既是上节课饱和溶液的延续，又为接下来学习“酸 碱 盐”相关知识做铺垫。

二、教学目标

根据课程标准的要求、教材的编排意图以及初三学生的特点，我拟定如下教学目标：

1 知识与技能：

（1）了解固体物质溶解度的涵义，能从溶解度曲线图中获取相关的信息。 （2）知道影响气体溶解度的因素，能利用气体溶解度的知识解释生活中的一些现象。

2、过程与方法:

初步学习运用数据、表格、图像等进行定量研究的方法。 3、情感、态度与价值观:

激发学生的学习兴趣和探究意识，学习辩证地看待问题的思维方法

根据教材内容和学生实际学习水平，确定本节重点为：固体，气体物质溶解度的涵义，溶解度曲线的含义。由于溶

水和无机盐的调节

一、水分的调节人体内水分如何实现动态的平衡的？ 人体内水分如何实现动态的平衡的？ 摄入=排出 摄入 排出 来源： 来源： 饮食和物质代谢 饮食和物质代谢 排出途径： 排出途径： 泌尿系统、 皮肤、 泌尿系统、 皮肤、 肺和大肠

出球小动脉 入球小动脉

滤过作用 原尿 肾小球 肾小囊 重吸收作用 肾小管

集合管

毛细血管 动脉 静脉 重吸收作用 尿液

成分 水 蛋白质 葡萄糖 无机盐 尿素

血浆毫升) (克/100毫升) 毫升

原尿毫升) (克/100毫升) 毫升

尿液毫升) (克/100毫升) 毫升

90 8.00 0.10 0.72 0.03

98 0.00 0.10 0.72 0.03

96 0.00 0.00 1.10 1.80

细胞外液渗透压和水分的关系溶液渗透压是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。 溶液渗透压是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。 溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质 微粒的数目。 微粒的数目。 溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大， 溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大， 溶液渗透压越高。 溶液渗透压越高。 溶质微粒越少，溶液浓度越低，对水的吸引力越小， 溶质微粒越少，溶液浓度越低，对水的吸引力越小， 溶液渗

金属活动性、溶解度曲线

一、选择题

1、在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为7︰3，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为（ ） A．1︰1 B．2︰3 C．3︰2 D．3︰4

2、下列物质不能由金属和酸通过置换反应反应制得的是

A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl2 D．ZnCl2 3、能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是

A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 银

4、锰和镍（Ni）都是金属。现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。Mn、 Ni 、Cu的活泼性顺序是 （ ） A.Mn、 Ni 、Cu B. Cu、 Ni 、Mn C. Cu、Mn、 Ni D. Ni 、Mn、 Cu

5、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。

篇一：物质溶解度表

溴化铊

TlBr TlCl Tl2SO4

25°C 25°C 25°C 25°C;

4×10–6 2.65×10–4 3.6×10–4 2.25×10–4

氯化铊

硫酸铊

硫氰化铊TlSCN

物质水溶液溶解度表

以化学品中特征元素的拼音顺序排列。所有数据都为1atm下水溶液溶解度的数据，单位为g/100cm3

1. 锕、氨、铵………………………………………………………………………………………2

2. 钯、钡、铋、铂、钚………………………………………………………………………………3 3. 氮、镝……………………………………………………………………………………………4 4. 铒……………………………………………………………………………………………….4 5. 钒………………………………….……………………………………………………………4 6. 钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅…………………………………………………………….4 7. 铪、氦、钬……………………………………………………………………………………..7 8. 镓、钾、金………………………………………………………………………………………7 9. 钪……………………………………………………………

《固体溶解度》说课稿

各位老师上午好：

首先感谢咱组给我提供一个展示的平台，同时也多谢各位老师所提的宝贵意见。今天我说课的内容是固体物质的溶解度，下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学方法、教学过程、教学反思等六个方面进行说课。

一、教材分析

本课题是按照“溶解性→溶解度→溶解度曲线”的顺序展开的，其核心是溶解度的概念，溶解性是理解溶解度概念的基础，溶解度曲线是溶解度应用的重要形式。本节课主要探讨固体物质的溶解度，以学生亲身参与的两个“讨论”为线索组织教学过程。第一次讨论后引入固体溶解度的概念，再以一个讨论引出固体溶解度曲线，最后巩固和应用溶解度概念。

上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。 基于以上分析我认为本课时的重难点为：

【重点、难点】

建立溶解度的概念

二、学情分析

学生已学了溶液的形成和饱和溶液，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对于从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却缺少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶解等等，所以本节课通过讨论研究加深对概念的理解，激发学生的学习热情。

三、教学目标

基于以上分析，本节课要达到以下“

溶解度专题复习

一、选择填空

1、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（ ）

A．食盐 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氢氧化钠固体

2、如右图所示，向小试管里分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ） A、浓硫酸 B、食盐 C、生石灰 D、烧碱

3、下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是 ( )

A. 增加水的质量 B. 在水中增加硝酸钾的质量 C. 升高水的温度 D. 降低水的温度

4．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（ ） A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算

5．现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是( ) A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g

6．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是

固体物质的溶解度

1、定义： 在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 固体的溶解度的四要素： 条件： 一定温度 标准： 100克溶剂(一般指水) 溶液状态：饱和状态 单位： 质量(克) 例：蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖，溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。

2、溶解度与溶解性的关系 溶解性溶解度/g (20℃)

易溶

>10g

可溶 >1g

微溶

难 (不 )溶 <0.01g

<1g

溶 200 解 度 190180

g

170160

. .硝 酸 钾

/

3、溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温 度

150 140 130 120 110

/℃ 溶 解 度 /g

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

100 90 80

13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246

70 60 50

(2)溶解度曲线

40 30

20 10

.0

. .10 20

.30

.

.

.

40

50

60

70

80

温度/℃

90

100

人教版化学九年级下册 第九单元

溶解度 习题精选（一）

例1：将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。下列说法不正确的是（ ） A．溶液质量减小

B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液 C．溶质在t ℃时的溶解度不变 D．溶质质量分数减小

例2：在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（ ）

A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变 D．溶解度增大

例3：下图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）当温度是 ℃，a、b两种物质的溶解度相等； （2）t3 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是 练习

1．要使溶解度增大采用的方法是（ ） A．增加水 B．增加KNO3 C．不断搅拌 D．升高温度

2．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（ ） A．熟石灰

1

人教版化学九年级下册 第九单元

B．食盐 C．硝酸钾 D．氮气

3．在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（ ） A．A的溶解度比B大 B．B的溶解度比A大 C．二者的溶解度相等 D．无法比较

4．在