高一化学必修一混合物的分离和提纯

高一化学混合物的分离与提纯蒸馏、萃取、分液

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混合物的分离和提纯

第一单元 化学实验基本方法

混合物的分离和提纯

一、化学实验安全

根据你的经验， 根据你的经验， 在进行化学实验的 过程中要注意哪些 安全问题呢？ 安全问题呢？

混合物的分离和提纯

请大家注意： 请大家注意：一、遵守实验室规则。 二、了解安全措施。 三、掌握正确的操作方法。 ▲药品取用方法 ▲物质加热方法

混合物的分离和提纯

二、基本实验操作方法——混合物的分离和提纯 混合物的分离和提纯分离和提纯有什么不同？ 分离和提纯有什么不同？

分离是通过适当的方法， 分离是通过适当的方法，把混合物中的 是通过适当的方法 几种物质分开，分别得到纯净的物质. 几种物质分开，分别得到纯净的物质. 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质. 质除去，以得到纯净物质.

常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、 常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取

混合物的分离和提纯

请回忆粗盐提纯的方法 粗盐成分： 粗盐成分：[CaC 、MgC 硫酸盐、不溶性杂质] NaCl[C Cl2、M Cl2、硫酸盐、不溶性杂质] C [C

操作过程： 操作过程： 溶解——过滤 过滤——蒸发 溶解 过滤 蒸发(将不溶性杂质除去)(重新得到Na

高一化学必修一 物质的分离与提纯 练习题

1. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是

物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤 B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤 C．Cu CuO 盐酸、过滤 D．CaCO3 CaO H2O、过滤

[分析] 除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。A中可产生Ag2SO4 沉淀，所以A不正确。 2. 根据图所示的溶解度曲线， 回答下列问题．

（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 _____物质（填“易溶”、 “可溶”、“微溶”或“难溶”）． （2）我国某些盐湖里出产天然碱 （主要成分为纯碱晶体，并含少量 氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．

（3）具体的实验操作步骤：①加热

中考总复习：混合物的去杂分离提纯物质制备解题技巧

【考纲要求】

1.了解混合物提纯的基本原理，能根据物质的物理、化学性质确定分离方法。 2.掌握过滤、蒸发等方法对混合物进行分离；了解粗盐提纯等固体混合物分离的方法和过程。 3.了解气体混合物的净化、干燥、收集、尾气处理的流程。 【知识网络】

【考点梳理】

考点一、物质分离和提纯的方法 1.物理方法： 方法 适用范围或原理 ①固体与液体混合物的分离 过滤法 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的物分离 理①分离溶质与溶剂 方结蒸发 ②除去易挥发的杂质 法 晶可溶性固体溶质溶解度受温度影响变法 降低温度 化大小不同 举例 粗盐的提纯 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 分离NaCl与KNO3的混合物 第1页 共16页

（1）过滤：把不溶性的固体与液体分开的一种方法叫过滤。

①过滤器的准备（如图甲）：取一张圆形滤纸，对折两次，然后打开，使滤纸成为圆锥形（一边是一层滤纸，另一边是三层滤纸），放入漏斗内，使之紧帖漏斗壁，用少量水润湿滤纸使滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡。

甲 乙 ②安装过滤器（如图乙）：使漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁。

③过

高一化学必修1重点难点习题集

（图象题）

1、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

求：(1)原合金中Mg、Al质量各多少克？

(2)HCl的物质的量浓度。

2、向含0.02molAl3+的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y(g) 与Ba(OH)2溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。

求图中：V1= ；V2= ；m1= ；m2= 。

3、向100mL1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液。

(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是：

。 (2)随着Ba(OH)2溶液加入，沉淀总的物质的量(y轴)与Ba(OH)2溶液的体积(x轴)的关系如下图所示，则A、C两点对应

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

第1课时

教学目标

一、知识目标

1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。 二、能力目标

通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。 三、德育目标

1.通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。

2.使学生了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。 3.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。 教学重点 元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 教学难点 元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。 教学用具

投影仪、胶片、元素周期表挂图

教学方法 启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。 教学过程

一、引入新课

［引言］通过我们学习知道元素有一百多种。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也

高一期末考试时整理的复习资料 ,希望能对大家有所帮助~~

钠

物理性质：银白色固体 质软 密度比水小 熔点低

钠在常温下与氧气反应：4Na＋O2=2Na2O

因此要将钠保存在石蜡油或煤油中。

钠在加热条件下与氧气反应：2Na＋O2 △ Na2O2

现象：钠熔化 出现黄色火焰 生成淡黄色固体——过氧化钠

钠与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

因此钠意外着火时，必须用干燥沙土来灭。

过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O

氧化钠与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH

氧化钠与二氧化碳：Na2O＋CO2=Na2CO3

氧化钠与盐酸：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O

加热碳酸氢钠分解：2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑

碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

铝

铝与氢氧化钠反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H

很详细

化学必修一复习资料

氧化还原反应

还原剂-失电子-化合价升高-氧化反应(产物)

(还原性) 被氧化<生成氧化产物>

氧化剂-得电子-化合价降低-还原反应(产物)

(氧化性) 被还原<生成还原产物>

口诀:还原剂--升，失，氧

氧化剂--降，得，还。

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

卤族元素

一、氯气的物理性质

氯气是一种黄绿色，有特殊气味的气体，密度比空气大，

能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气,有剧毒。

易液化：钢瓶储存

二、氯气的化学性质

1.与金属反应

1)氯气和金属钠反应:

2Na + Cl2 === 2NaCl剧烈燃烧,生成白烟

(2)氯气和铁丝的反应

2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3剧烈燃烧,生成棕褐色的烟

氯气和氢气的反应

H2+Cl2===2HCl纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾，是盐酸的酸雾

H2+ Cl2 === 2HCl

很详细

氢气和氯气的混合气体在光照的条件下，发生爆炸

3、与水反应

Cl2 + H2O H Cl + HClO

新制氯水的成分:

加热或光照 Cl- ，H+ ， ClO- ，

很详细

化学必修一复习资料

氧化还原反应

还原剂-失电子-化合价升高-氧化反应(产物)

(还原性) 被氧化<生成氧化产物>

氧化剂-得电子-化合价降低-还原反应(产物)

(氧化性) 被还原<生成还原产物>

口诀:还原剂--升，失，氧

氧化剂--降，得，还。

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

卤族元素

一、氯气的物理性质

氯气是一种黄绿色，有特殊气味的气体，密度比空气大，

能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气,有剧毒。

易液化：钢瓶储存

二、氯气的化学性质

1.与金属反应

1)氯气和金属钠反应:

2Na + Cl2 === 2NaCl剧烈燃烧,生成白烟

(2)氯气和铁丝的反应

2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3剧烈燃烧,生成棕褐色的烟

氯气和氢气的反应

H2+Cl2===2HCl纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾，是盐酸的酸雾

H2+ Cl2 === 2HCl

很详细

氢气和氯气的混合气体在光照的条件下，发生爆炸

3、与水反应

Cl2 + H2O H Cl + HClO

新制氯水的成分:

加热或光照 Cl- ，H+ ， ClO- ，

金属与人类生活密切相关 美丽的焰火

美丽的焰火

马踏飞燕

第三章

金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

金属的一些物理性质

一、金属的通性物理通性1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体。

2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金 属具有特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。3、良好的导电、导热性。

4、延展性延性：拉成细丝的性质； 展性：压成薄片的性质。

1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？

(1)与氧气反应 (2)与酸反应

3Fe + 2O2 ==Fe3O4 Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑

△

(3)与某些盐溶液反应Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu

2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式。① ② ③ ④

铝丝与硫酸铜 溶液反应

镁条燃烧

铜丝与硝酸银 溶液反应

镁条与稀盐酸 反应

① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu ② 2Mg+O2 = 2MgO点燃

③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag ④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑