分析化学张金海课件
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分析化学第二章课件
第二章:误差及分析数据的统计处理
思 考 题
1.正确理解准确度和精密度,误差和偏差的概念。
答:准确度是测定平均值与真值接近的程度,常用误差大小来表示,误差越小,准确度越高。精密度是指在确定条件下,将测试方法实施多次,所得结果之间的一致程度。精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差,其大小可用绝对误差和相对误差来表示。偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别,其大小可用绝对偏差和相对偏差表示,也可以用标准偏差表示。
2.下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除? (1) 砝码被腐蚀; (2) 天平两臂不等长; (3) 容量瓶和吸管不配套; (4) 重量分析中杂质被共沉淀; (5) 天平称量时最后一位读数估计不准;
(6) 以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。 答:(1)引起系统误差,校正砝码; (2)引起系统误差,校正仪器; (3)引起系统误差,校正仪器; (4)引起系统误差,做对照试验; (5)引起偶然误差;
(6)引起系统误差,做对照试验或提纯试剂。
3.用标准偏差和算术平均偏差表示结果,哪一种更合理?
答: 用标准偏差表示更合理。因为将单次测定值的偏差平方后
分析化学第二章课件
第二章:误差及分析数据的统计处理
思 考 题
1.正确理解准确度和精密度,误差和偏差的概念。
答:准确度是测定平均值与真值接近的程度,常用误差大小来表示,误差越小,准确度越高。精密度是指在确定条件下,将测试方法实施多次,所得结果之间的一致程度。精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差,其大小可用绝对误差和相对误差来表示。偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别,其大小可用绝对偏差和相对偏差表示,也可以用标准偏差表示。
2.下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除? (1) 砝码被腐蚀; (2) 天平两臂不等长; (3) 容量瓶和吸管不配套; (4) 重量分析中杂质被共沉淀; (5) 天平称量时最后一位读数估计不准;
(6) 以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。 答:(1)引起系统误差,校正砝码; (2)引起系统误差,校正仪器; (3)引起系统误差,校正仪器; (4)引起系统误差,做对照试验; (5)引起偶然误差;
(6)引起系统误差,做对照试验或提纯试剂。
3.用标准偏差和算术平均偏差表示结果,哪一种更合理?
答: 用标准偏差表示更合理。因为将单次测定值的偏差平方后
分析化学
第九章 光谱分析法概论
1.电磁辐射的二象性是指
所选答案:
D. 电磁辐射具有波动性和微粒性
2.光量子的能量与电磁辐射的哪一个物理量成正比
所选答案:
C. 频率
3.可见光区、紫外光区、红外光区、无线电波区四个电磁波区域中,能量最大和
最小的区域分别为
所选答案:
C. 紫外区和无线电波区
得 10 分,满分 10 分
4.有机化合物成键电子的能级间隔越小,受激跃迁时吸收电磁辐射的
所选答案:
C. 波长越长
问题 5
下列不属于光学分析法三个主要过程的是
得 10 分,满分 10 分
所选答案:
B. 被测物性质发生改变
问题 6 分子光谱其光谱表现形式为
得 10 分,满分 10 分
所选答案:
A. 带状
问题 7 光谱法和非光谱法的区别为
得 10 分,满分 10 分
所选答案:
D. 是否涉及物质内部能级变化
问题 8 光学分析法按照作用物不同可以分为
得 10 分,满分 10 分
所选答案:
B. 原子光谱法和分子光谱法
问题 9 物质吸收相应的辐射能而产生光谱的必要条件为
所选答案:
A. 光子提供的能量等于该吸光
分析化学
第九章 光谱分析法概论
1.电磁辐射的二象性是指
所选答案:
D. 电磁辐射具有波动性和微粒性
2.光量子的能量与电磁辐射的哪一个物理量成正比
所选答案:
C. 频率
3.可见光区、紫外光区、红外光区、无线电波区四个电磁波区域中,能量最大和
最小的区域分别为
所选答案:
C. 紫外区和无线电波区
得 10 分,满分 10 分
4.有机化合物成键电子的能级间隔越小,受激跃迁时吸收电磁辐射的
所选答案:
C. 波长越长
问题 5
下列不属于光学分析法三个主要过程的是
得 10 分,满分 10 分
所选答案:
B. 被测物性质发生改变
问题 6 分子光谱其光谱表现形式为
得 10 分,满分 10 分
所选答案:
A. 带状
问题 7 光谱法和非光谱法的区别为
得 10 分,满分 10 分
所选答案:
D. 是否涉及物质内部能级变化
问题 8 光学分析法按照作用物不同可以分为
得 10 分,满分 10 分
所选答案:
B. 原子光谱法和分子光谱法
问题 9 物质吸收相应的辐射能而产生光谱的必要条件为
所选答案:
A. 光子提供的能量等于该吸光
分析化学
(3分)符合朗比定律的有色溶液,当浓度改变时( ) B. 吸光度改变,透光率不变; (3分)指示剂的变色范围越窄,则( ) A. 滴定越准确;
用0.020mol·L-1 EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液时,消耗EDTA溶液20.00mL,已知lgKMY=16.5,lgαM=1.5,lg αY=5.0,终点时pM=8.5,则终点误差为 简单的方法是( )
B. 3%
(3分)原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生的:( ) B. 气态物质中基态原子的外层电子;
(3分)用络合滴定法测定M离子的浓度时,若E≤0.1%,ΔpM = ±2,且M浓度为干扰离子N浓度的1/10,欲用控制酸度滴定M,则要求lgKMY - lgKNY应大于( ) C. 7
(3分)0.01mol/L某一元弱酸能被准确滴定的条件是( ) A.
;
3+
用K2Cr2O7标准溶液测定铁含量时,以TiCl3还原Fe后加入钨酸钠,其作用是( ) C. 指示Fe已全部还原 (3分)下列论述中正确的是( )
D. 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度
3+
浓度为0.10mol·L的NH2OH·HCl(pKb=8.04)溶液的pH是( )
B. 3.48
(3分)下列有关平均值的
分析化学
姓名 学号 班级 分析化学 第一次作业
第二章 分析测量中的误差及分析质量保证
7 某一分析天平的称量误差为±0.2mg ,如果称取试样0.0500g ,相对误差是多少?如果取试样0.5000g ,相对误差又是多少?这个数值说明了什么问题?
8 对某一水样的硬度进行了四次测定,测得其中碳酸钙含量为102.2 、102.8 、103.1 、102.3mg/L ,试计算:①标准偏差;②相对标准偏差;③平均值的标准偏差。
11 下列数字有几位有效数字?
-8
(1)102.06 (2)5.02×10
(3)0.000850 (4)10.200
(5)0.0054% (6)24.02%
(7)pH =7.21 (8)pKa =0.3
分析化学
第三章 电位分析法
基本要求:了解金属基电极的响应特征,了解指示电极和参比电极的作用原理,掌握ISE的组成、响应机理、膜电位及ISE的性能指标,掌握pH的实用定义及测定离子活(浓)度的方法,了解电位滴定的原理和终点的确定方法。
重点:金属基电极的响应特征,pH的实用定义,测定离子活(浓)度的方法。 难点:ISE的组成、响应特征,膜电位及ISE的性能指标。 参考学时:3学时
部分习题解答
10、若离子选择性电极的电位表达式为:
E?常数?2.303RTlg(?A?KA?j) F试问:
(1)KA?j>>1时,该离子选择性电极主要对什么离子有响应?对什么离子有干扰? (2)KA?j<<1时,主要对什么离子有响应?对什么离子有干扰? 解:(1)当KA?j>>1时,电极主要对j离子有响应,A离子有干扰;
(2)当KA?j<<1时,电极主要对A离子有响应,j离子有干扰。
21、用离子选择性电极法分别测定H+,Ca2+时,二者的活度均变化一个数量级时,电极电位将发生多大变化?
解: E膜?K?0.059loga阳离子(25℃) n对于H+,n=1 aH?活度变化一个数量级,电极电位将变化59mV; 对于Ca2+,n=2 aCa2?活度变化一个
2009分析化学分析化学
注意:答案请做在答题纸上,做在试卷上无效
东华理工大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试
分析化学试题
一、选择题(30分)
1. 下面四种表述中正确的是---------------------------------------------( )
(1) (2) (3) (4)
分析结果与真实值之间差别越小,准确度越高 分析结果与平均值差别越小,准确度越高 精密度是分析结果与真实值的接近程度 精密度是几次平行测定结果相互接近的程度
(B)3,4
(C)1,4
(D)2,3
(A)1,2
2. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 -------------------------------------------------( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V
3. 在含有 Fe和 Fe的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe/Fe电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)---------------------------------------
分析化学 - 图文
分析化学
分析化学教研室
2006.3.4
《分析化学》课程教学大纲
(本科)
一、课程的地位、性质和任务
分析化学是四大化学之一,主要包括化学分析和仪器分析两部分,其中化学分析是化工工艺类重要基础课,是研究物质性质及变化不可缺少的工具,是四大化学中的基础学科。通过分析化学学习,使学生能独立进行样品分析及未知物含量的测定,为今后的化工理论和应用的研究打下良好的基础。 二、大纲编写依据
根据全国高校分析化学课程教学指导委员会制定的“高等学校工科本科《分析化学》课程教学基本要求”,参照使用教材《分析化学》(华东理工大学)及近年来的教学实践,在原教学大纲的基础上进行修订的 三、大纲适用范围
本大纲适用于化工类各专业。 四、大纲本文
1.绪论
1.1分析化学的任务和作用
分析化学的基本内容、任务与其它学科的联系 分析化学在科研、生产、教学中的作用 1.2分析化学的分类
分析化学的分类:化学分析方法、仪器分析方法;定性分析、定量分析 1.3分析化学进展简况
2.误差及分析数据的统计处理 2.1定量分析中的误差
准确度和精密度:误差与偏差、绝对误差和相对误差、绝对偏差和相对偏差。 误差的来源和分类:系统误差、偶然误差、过失误差 误差的减免:提高分析结果准
分析化学例题
1、今由某弱酸HB及 其盐配成的缓冲溶液,其中HB的浓度为0.25M,于此100mL缓冲溶液中加入200mg NaOH(忽略溶液体积的变化),所得溶液的pH值为5.60,求原溶液的pH为多少?(设HB的ka为5.0×10-6) 解:
加入NaOH的浓度c(NaOH) =200/(40×100)=0.050mol.L-1
已知pKa=5.30,pH=5.60。设原缓冲溶液中盐的浓度为x(mol.L-1),故
5.60=5.30+lg(0.050+ x)/(0.25-0.05)
x=0.35mol.L-1
原来所配制的缓冲溶液的pH值为:pH=5.30+lg(0.35/0.25)=5.45 2、某试样含有Na2CO3与NaHCO3,称取0.3010g,用酚酞做指示剂,滴定时用去0.1060M的HCl 20.10mL,继续用甲基橙做指示剂,共用去HCl 47.70mL,计算试样中Na2CO3与NaHCO3质量分数. 解:
Na2CO3,NaHCOHCl(V1)3酚酞NaHCOHCl3甲基橙NaCl?H2O?CO2
1WNa2CO3??2cHCl2V1MmsNa2CO3?100%
?30