分析化学课后作业及详解
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分析化学课后习题详解
第二章 误差及分析数据的统计处理
思考题答案
1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？
（1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。
（2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。
（4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。
（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。
（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；
答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。
3 用标准偏差和算术平均偏差表示结
分析化学课后答案详解及练习- 检验
课后习题答案详解（部分）
第三章
4．解：(1)NH4H2PO4：[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-] (2)H2SO4(C1)+HCOOH(C2)：[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]+[HCOO-] (3)NaOH(C1)+NH3(C2)：[H+]+C1+[NH4+]=[OH-] (4)HAc(C1)+NaAc(C2)：[H+]=[OH-]+[Ac-]-C2 (5)HCN(C1)+NaOH(C2)：[H+]+C2=[OH-]+[CN-] 5．解：① [OH-]+[H2AsO4-]+2[HAsO42-]=[H+]
②2[Mg2+]=[OH-]+[Br-]
8．解：HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+CaO==CaCl2+H2O
THCl/NaOH?THCl/CaO40?0.004374?0.004793g/mL 36.556??0.004374?0.003355g/mL 36.5?29．解： CaCO3 ~ 2HCl
11nHCl?(0.2600?25?0.1225?13.00)?2.454(mmol)22
M碳酸钙?n碳酸钙100.09?2.454?10?3w碳酸钙??
无机与分析化学课后习题答案详解
第1章 思考题与习题参考答案
一、选择题
1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（ ） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2 CO）溶液
解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质
稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（ ）
A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但
仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶
无机与分析化学课后习题答案详解
第1章思考题与习题参考答案
一、选择题
1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）
A. 蔗糖（C12H22O11）溶液
B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液
C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液
D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液
解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）
A. NaCl溶液
B. C12H22O11溶液
C. HAc溶液
D. H2SO4溶液解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）
A. 胶团
B. 电位离子
C. 反离子
D. 胶粒
解：选D。根据胶团
无机与分析化学课后习题答案详解
第1章 思考题与习题参考答案
一、选择题
1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（ ） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2 CO）溶液
解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质
稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（ ）
A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但
仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶
环境化学课后作业
《环境化学》课后作业
第一章 绪论
作业习题：
1、 如何认识现代环境问题的发展过程？
2、 根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门
课程？
3、 环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？ 4、 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。
第二章 大气环境化学
作业习题：
1、逆温现象对大气中污染物的迁移有什么影响？ 2、大气中有哪些重要的吸光物质？其吸光特征是什么？
3、大气中有哪些重要的碳氢化合物？它们可发生哪些重要的光化学反应？
4、说明光化学烟雾现象，解释污染物与产物的日变化曲线，并说明光化学烟雾产物的性质和特征。
5、 说明烃类在光化学烟雾形成过程中的重要作用。
6、 何谓有机物的反应活性？如何将有机物按反应活性分类？ 7、 简述大气中SO2氧化的几种途径。
8、 论述SO2液相氧化的重要性，并对各种催化氧化过程进行比较。 9、 说明臭氧层破坏的原因和机理。
10、大气颗粒物中多环芳烃的种类，存在状态以及危害性如何？
第三章 水环境化学
作业习题：
1、 请导出总酸度、CO2酸度、无机酸度、总酸度、酚酞酸度和苛性酸度的表达式作为总
碳酸量和分布系数（?）的函数。
2、 在一个pH为6.5、碱度为
环境化学课后作业
《环境化学》课后作业
第一章 绪论
作业习题：
1、 如何认识现代环境问题的发展过程？
2、 根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门
课程？
3、 环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？ 4、 举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。
第二章 大气环境化学
作业习题：
1、逆温现象对大气中污染物的迁移有什么影响？ 2、大气中有哪些重要的吸光物质？其吸光特征是什么？
3、大气中有哪些重要的碳氢化合物？它们可发生哪些重要的光化学反应？
4、说明光化学烟雾现象，解释污染物与产物的日变化曲线，并说明光化学烟雾产物的性质和特征。
5、 说明烃类在光化学烟雾形成过程中的重要作用。
6、 何谓有机物的反应活性？如何将有机物按反应活性分类？ 7、 简述大气中SO2氧化的几种途径。
8、 论述SO2液相氧化的重要性，并对各种催化氧化过程进行比较。 9、 说明臭氧层破坏的原因和机理。
10、大气颗粒物中多环芳烃的种类，存在状态以及危害性如何？
第三章 水环境化学
作业习题：
1、 请导出总酸度、CO2酸度、无机酸度、总酸度、酚酞酸度和苛性酸度的表达式作为总
碳酸量和分布系数（?）的函数。
2、 在一个pH为6.5、碱度为
无机与分析化学课后习题答案详解
第1章 思考题与习题参考答案
一、选择题
1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（ ） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2 CO）溶液
解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质
稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（ ）
A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但
仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶
分析化学课后习题及答案
Chapter 08
一、是非题
1. 表面吸附所引起的沉淀不纯现象可通过对沉淀的洗涤操作来预防。√
2. 当沉淀的定向速度大于其聚集速度时，所得到的沉淀通常是非晶体沉淀。×
3. 沉淀重量法中，为了使待测组份完全沉淀，沉淀剂加的越多越好。×
4. 沉淀重量法中，适当过量的沉淀剂可使沉淀的溶解损失降到最低。√
5. 当沉淀的定向速度大于其聚集速度时，所得到的沉淀通常是晶体沉淀。√
6. 陈化作用可使沉淀的颗粒度增大，所以陈化作用对于沉淀重量法总是有利的。×
7. 在沉淀重量法中，无定形沉淀的颗粒比晶形沉淀的大。×
9. 沉淀重量法中，溶液过饱和度越大，得到的沉淀颗粒就越大。×
10. 对于伴有后沉淀现象发生的沉淀体系，不能采取陈化作用来提高沉淀的粒度。√
11. 用沉淀法分离铁铝与钙镁组分时，应选用中速定量滤纸进行过滤。×
12. 沉淀的聚集速度和定向速度的大小与实验条件密切相关。×
13. 陈化作用可降低后沉淀现象发生所产生的分析误差。×
14. 沉淀的洗涤可减小表面吸附对分析结果准确度的影响程度。√
15. “再沉淀”是解决沉淀不纯的有效措施之一。 √
16. 对于晶格有缺陷的晶体沉淀，可通
分析化学课后答案
第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案
1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。
2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？
（1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。
（3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。