武汉科技大学物理化学作业答案

选择和填空题 1. 定

*2. 一定温度下二元理想液态混合物中，若纯B的饱和蒸气压pB大于纯A的

pA，则当xB增大时，气液两相达到平衡时系统压力 。

* (a) 不变 (b) 减小 (c) 增大 (d) 不一定

3. 恒温恒压下，在A与B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改

变而增加时，则B的偏摩尔体积将（ ）

(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 4. 在苯中加入苯甲酸后，测得苯的凝固点降低值?T降低系数Kf?5.10K?mol?1f?0.2550K，已知苯的凝固点

?kg，则此溶液的质量摩尔浓度为（ ）。

5. 冬季下雪时，通常要在路面上撒盐，所利用的物理化学的原理是（ ）。

?6. 水的化学势为???l?，水蒸汽的化学势为??g?，在101.325 kPa，100℃条件下

???l? ??g? （填写<，=，>）。

?7. 在298K时，A和B两种气体单独在某溶剂中溶解时遵守亨利定律，亨利常

数kA?kB，则当A和B的（气相平衡）压力相同时，在一定量的该溶剂中

所溶解的A，B量的关系为：

（A）A的量大

西南科技大学2016-2017-1学期

《物理化学C》本科期末考试试卷（A卷）

课程代码 1 1 1 9 9 0 0 7 0 命题单位 材料科学与工程学院：物理化学教研室 一、单项选择题（每题2分，共30分。答案必须写在答卷纸上，否则不给分。）

1、封闭系统是指系统与环境之间（D）

A. 既有物质交换 ，又有能量交换 B. 只有物质交换，没有能量交换 C. 既没有物质交换，也没有能量交换 D. 只有能量交换，没有物质交换

2、理想气体在自由膨胀过程中, 其值都不为零的一组热力学函数变化是 （ B）（所给条件应有利于各参量判断，你给条件只利于判断ΔV；因为计算题要求求这些参量，此题最好换题）

(A) ΔU、ΔH、ΔS、ΔV (B)ΔS、ΔA、ΔV、ΔG (C) ΔT、ΔG、ΔS、ΔV (D)ΔU、ΔA、ΔH、ΔV

3、石墨（C）和金刚石（C）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.4kJ.mol-1，-395.3 kJ.mol-1 ，则金刚石（C）的标准摩尔生成焓为（ B ）kJ.mol-1

A. -393.4 B.1.9 C. 0 D.-39

中南大学物理化学答案

【篇一：中南大学物理化学考试试卷-2013】

012 -- 2013 学年 二 学期时间100分钟 物理化学Ⅱ-2 课程 32 学时 2 学分 考试形式： 闭 卷 专业年级： 化工、制药、应化、矿物、粉体、材化、无机、资生高工、材料高工、粉冶高工、化学高工、材料中澳、化学中澳11级总分： 100 分，占总评成绩 70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上！ 一、单选题（每题2分，共20分）

1、化学反应的反应级数是一宏观概念、实验的结果，其值（）。 a. 只能是正整数； b. 一定是大于1的正整数； c. 可为任意值； d. 一定是小于1的负数。

?k1?2、某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数之间的关系为 k ? k 2 ?? ，那?k??3?

么表观活化能 e a 与各基元反应的活化能 e 及 e a ,3 之间的关系为（ ）。 a,1,ea,2

?ea,3??ea,1??? ? b. ea?ea,2?a. e a ? a , e2?e??ea,??a,1??3?

c. e? e ? e ? e ;d. eaa,2a,1

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北 京 科 技 大 学

2014年硕士学位研究生入学考试试题

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试题编号： 809 试题名称： 冶金物理化学 （共7页） 适用专业： 冶金工程、冶金工程（专业学位） 说明： 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。

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以下适合所有报考冶金工程专业的考生（但本科为生态学专业的考生不做）

一、简要回答下列问题，每题10分（共70分）

1． 对于等温方程式?G???RTlnK?，方程式的左边和右边是描述同一个状态吗？如果是写出所描述的状态，如果不是，分别写出

气体性质

道尔顿分压定律

热力学基础

不作要求：绝热可逆过程方程式不用记

热力学基本方程及麦克斯韦关系式不用记。

(1)Q 、W 、H 、U 、S 、A 、G 、 等相关概念

(2)自发过程判据(熵增原理、 ΔG 判据等)

(3)理想气体pVT/相变化计算，如Q 、W 、ΔU 、 ΔH 、 ΔS 、 ΔA 、 ΔG

(4)不涉及化学变化的热力学计算，但相关概念要求掌握。

多组分系统热力学

化学势判据

亨利定律、拉乌尔定律

理想液态混合物混合特征

稀溶液的依数性

活度和活度系数

化学平衡

(1) 压力商表达式

(2) 化学反应的等温方程，及

(3) 利用反应ΔG 或压力商判据，判断反应的方向

(4) 范特霍夫等压方程

(5) 标准平衡常数的意义

相平衡

相律

了解克克方程

了解单组分系统相图特征

了解理想液态混合物气液平衡系统相图特征

电化学

1) 法拉第定律、离子独立运动定律

2) 电极反应、电池反应、电池表示式

3) 已知浓度求活度

4) 能斯特方程相关计算（重点复习作业）

界面现象

本章为概念题，范围不超过课堂上所讲

(1) 表面张力、液体表面张力影响因素(不要去背)

(2) 接触角大小与能否润湿的关系

(3) Laplace 方程，利用方程

光的干涉

16-1 获得相干光的常见方法有哪些？并举例说明。

答：分波阵面和分振幅两种。分波阵面：杨氏双缝干涉以及其等价装置。分振幅法：薄膜干涉，包括等倾干涉、等厚干涉（劈尖干涉、牛顿环）等。

16-2 在杨氏双缝实验中，双缝间距d?0.20mm，缝屏间距D?1.0m，试求：

（1）若第二级明条纹离屏中心的距离为6.0mm ，计算此单色光的波长； （2）相邻两明条纹间的距离。 解：(1)由x明=Dk? 可知:6.0?(1?103/0.2)?2? d?3 ???0.6?1 0mm?60n0mD??[(1?103)/0.2]?0.6?103?3mm d16-3 在双缝干涉实验中，波长?=550nm的单色平行光垂直入射到缝间距a＝2×10-4 m的双缝上，

(2)?x?屏到双缝的距离D＝2 m。求：

(1) 中央明纹两侧的两条第10级明纹中心的间距；

(2) 用一厚度为e＝6.6×10-6 m、折射率为n＝1.58的玻璃片覆盖一缝后，零级明纹将移到原来的第几级明纹处？(1 nm = 10-9 m)

D?2?550?10?9?2?10??0.11m。 解：（1）?x?2k

光的干涉

16-1 获得相干光的常见方法有哪些？并举例说明。

答：分波阵面和分振幅两种。分波阵面：杨氏双缝干涉以及其等价装置。分振幅法：薄膜干涉，包括等倾干涉、等厚干涉（劈尖干涉、牛顿环）等。

16-2 在杨氏双缝实验中，双缝间距d?0.20mm，缝屏间距D?1.0m，试求：

（1）若第二级明条纹离屏中心的距离为6.0mm ，计算此单色光的波长； （2）相邻两明条纹间的距离。 解：(1)由x明=Dk? 可知:6.0?(1?103/0.2)?2? d?3 ???0.6?1 0mm?60n0mD??[(1?103)/0.2]?0.6?103?3mm d16-3 在双缝干涉实验中，波长?=550nm的单色平行光垂直入射到缝间距a＝2×10-4 m的双缝上，

(2)?x?屏到双缝的距离D＝2 m。求：

(1) 中央明纹两侧的两条第10级明纹中心的间距；

(2) 用一厚度为e＝6.6×10-6 m、折射率为n＝1.58的玻璃片覆盖一缝后，零级明纹将移到原来的第几级明纹处？(1 nm = 10-9 m)

D?2?550?10?9?2?10??0.11m。 解：（1）?x?2k

武汉科技大学

2007年硕士研究生入学考试试题

考试科目及代码： 407 物理化学 总页数:4.第 1 页 说明：1. 适用专业：化工、材料、冶金、环境类专业。 2. 可使用计算器。

3. 答题内容写在答题纸上,写在试卷或草稿纸上一律无效。 4. 考试时间3小时，总分值150分。

5. 常数：F＝96500C·mol-1；L＝6.022×1023 mol-1；R＝8.315J·mol-1 K-1 一、填空题 ( 每空2分；共50分)

1. 一定量某理想气体,由始态100kPa,50dm3,先恒容加热使压力升高至200kPa,再恒压冷却至

25 dm3.则整个过程 △U (1) 0。

2. 已知△vapＨm(H2O,373K,101.325kPa) = 41 kJ·mol1 ；将373K,101.325kPa的1mol液态水注

－

入一真空容器中蒸发为101.325kPa 373K的气态水,则此过程与环境交换的热为: Q ＝ (2) 。

3. 某化学反应,298K、101.325kPa下在烧杯中进行时放热12970 J·mol-1若使反应在298K、101.325kPa装成可逆电池来完成

第一学期期末考试物理化学

一、单选题（每题1分，共 分） 1、一个隔离体系的熵（）

A、 永不改变 B、 总是减少 C、总是增加 D、 永不减少 2、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是 D A、W=0 B、Q=0 C、△U=0 D、△H=0 3. 一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和

A、总是正值 B、总是负值 C、是温度的函数 D、总为零 4、在水的三相图中存在几条两相平衡线（） A 、0 B、1 C、2 D 、3

5、在100℃和25℃之间的热机其最大效率是（） A、100％ B、75 ％C、25％ D、20％

6.放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后还剩

A、8g B、4g C、2g D、1g 7.一反应物转化率与其初始浓度无关，该反应的速率方程是

A、-dc/dt=kc B、-dc/dt=k C、-dc/dt=kc2 D、-dc/dt=kc3 8.有关活化能的下列说法正确的是： A、活化能与反应本性有关 B、活化

一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611

H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为： （ ）

(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol

(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol

2. 5 分 (7149) 7149

μ

试由管孝男速率方程式 d? /dt ＝ ka p? -－kd? ? 导出弗伦德利希吸附等温式 V=k p1/ n 式中 n＝?＋?

3. 5 分 (7150) 7150

－

试由叶洛维奇速率方程式 d? /dt＝kap eg? －kd eh? 导出 乔姆金吸附等温式 ? ＝1/? ln(A0p) 式中 ? =g+h ， A0=ka/kd