《优化探究》化学选修4

4.2.2

化学电源

一、选择题（每题有1个或2个正确选项）

1. 下列有关化学电池的说法不正确的是（ ）

A. 化学电池是将化学能变成电能的装置

B. 一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了

C. 二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用 D. 燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置 2. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：

+ 2+

Zn＋2MnO2＋2NH4==Zn+ Mn2O3+2NH3+H2O

在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）

+ 2++

A. Zn B. 碳棒 C. MnO2和NH4 D. Zn和NH4

3. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）

A. a电极是负极

--B. b电极的电极反应为：4OH-4e==2H2O+O2↑ C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置 4. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O=

一、选择题

1．现有：淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是() 试剂：①新制Cu(OH)2②碘水③浓硝酸

现象：a变蓝色b．砖红色沉淀c．变黄色

A．②—a、①—c、③—b

B．③—a、②—c、①—b

C．②—a、③—c、①—b

D．②—c、③—a、①—b

解析：选C。淀粉溶液遇碘水变蓝色；鸡蛋清遇浓硝酸变黄色；葡萄糖在加热条件下与Cu(OH)2反应生成Cu2O砖红色沉淀。

2．下列说法正确的是()

A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol 甘油和3 mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

解析：选C。葡萄糖在酒化酶的作用下可制得乙醇，但不是水解，A错误；蛋白质中加入CuSO4溶液会变性，B错误；检验蔗糖的水解产物时，要先加入NaOH溶液调节溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，D错误。

3．下列叙述正确的是()

A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

B．高

章末排查练(二)

一、常考易错选择题选项再排查 排查 物质的变化、分类及胶体正误判断 1．(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂。( ) (2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应。( ) (3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。( ) (4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物。( )

(5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。( ) (6)金属氧化物均为碱性氧化物。( )

(7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。( ) (8)232Th转化成233U是化学变化。( ) (9)纯碱具有氧化性可以用于去油污。( ) (10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。( ) (11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。( ) (12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。( )

(13)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。( ) (14)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。( ) (15)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化。( ) (16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。( ) (17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。( )

答案：

课时作业

1．下列有机物命名正确的是( )

解析：有机物命名时，应遵循数值和最小原则，故A应命名为1,2,4-三甲苯，A错；有机物命名时，命名时只对C原子编号，故C应命名为2-丁醇，C错；炔类物质命名时，应从离三键近的一端编号，故D应命名为3-甲基-1-丁炔；D错。 答案：B

2．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是( )

A．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿器壁缓缓倒入到浓硫酸中 C．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热 D．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液

解析：要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，通过加成反应，排除碳碳双键的干扰，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，可证明混有甲苯，A正确；配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓倒入到浓硝酸中，B不正确；制硝基苯时，应该水浴加热，C不正确；除去溴苯中少量的溴，应加稀的氢氧化钠溶液，然后分液，D不正确。 答案：A

3．能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是( )

解析：B项可发生消去反应生成

- 1 -

。

答案：B

4．(2017·河北正定中学质检)如图表

—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————

桑水

高中化学学习材料

1．人造丝和蚕丝都是( )

A ．天然高分子化合物

B ．人工合成的高分子

C ．二者化学成分相同

D ．纤维制品

解析：选D 。人造丝和蚕丝都是纤维制品，蚕丝是天然纤维，人造丝是化学纤维，二者化学组成不同，蚕丝是蛋白质，人造丝和棉纤维化学组成相似。

2．下列熨烫标志中，表示垫布熨烫的是(

)

解析：选D 。A 为“可熨”，B 表示“不可熨”，C 表示“蒸气熨”，D 表示“垫布熨烫”。

3．在洗衣粉中加入蛋白酶，可以提高对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力，下列原料制成的纺织品不．

能用加酶洗衣粉洗涤的是( ) ①羊毛衫 ②棉制品 ③腈纶制品 ④真丝制品

A ．①②

B ．②③

C ．③④

D ．①④

解析：选D 。“加酶洗衣粉”中的酶是一种碱性蛋白酶的生物催化剂，能“消化”蛋白质，而羊毛衫和真丝制品的主要化学成分就是蛋白质，酶对它们也有作用。所以羊毛衫和真丝制品不能用加酶洗衣粉洗涤。

4．乙烯和丙烯按1∶1(物质的量之比)聚合时，生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是(双选)(

)

解析：选AB 。本题关键是，由于其中—CH 3 连在中的一个C 上，故在与乙烯发生加聚时，连有

人教版化学选修4《化学反应原理》复习提纲

第一章化学反应与能量

燃料的使用 燃烧热 节约能源的意义 能源 盖斯定律 一、基本化学反应模型理论 1、有效碰撞模型：

分子间的磁撞并不一定就能发生化学反应，只有具有一定能量的微粒间的碰撞才可能是有效碰撞。

2、活化分子与活化能：

活化分子就是____________________ E2 活化能就是 __________ E1 3、催化剂的作用：

反应热 1、降低活化能

2、增多活化分子 3、有效碰撞机率增大；

二、反应热（焓变）

1定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热,也称“焓变” 。 2符号：用△H表示。 单位：一般采用kJ/mol。 3 为吸热反应， 为放热反应。 4反应热与物质内能，键能的关系

△H=反应物的鍵能总和-生成物的鍵能总和 5反应热测量，测量仪器叫量热计 三 燃 烧 热

概念: 25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热

量,叫做该物质的燃烧热. 注意: ① 可燃物的化学计量数为1, △H<0,以此为标准配平,其它计量数可整数

也可分数;

② 完全燃烧,下列元素要生成

新课标人教版选修四

2013年7月25日星期四

目录 绪 言 第一章 第二章 第三章 第四章 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础

本章知识复习

第一章知识结构化 学 反 应 与 能 量 燃料的使用 反应热 焓变1

燃烧热2

节约能源的意义 能源 开发新能源

热化学方程式 焓变 盖斯定律

化学反应热计算 焓变 3

一、化学反应过程中同时存在物质和 能量的变化，能量的释放或吸收是以 发生变化的物质为基础的，而且是以 物质为主。能量的多少则以反应物和 产物的质量为基础。 二、反应热、焓变 ★反应热∶化学过程中放出或吸收的 热量，叫做反应热，也称为“焓变” , 符号用 △H表示，单位常采用 KJ/mol。

注意问题∶ 当△H为“-”或△H<O时，为放 热反应； 当△H为“+”或△H>O时，为吸 热反应。 要知道常见的放热反应和吸热反应 三、热化学方程式∶可以表述参加 反应物质的量和反应热的关系的化 学方程式，叫做热化学方程式。

▲书写热化学方程式应注意∶(必考) 1、需注明反应的温度和压强。如在 多少度，多少千帕；如在常温 (250c)、常压(101kpa)下，可不 注明温度和压强的

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1 1 《化学反应原理》教师参考书

说明

本书是根据中华人民共和国教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理》的内容和要求编写的，供高中化学教师参考。 根据课程标准，《化学反应原理》课程要求学生学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容，并要求达到以下学习目标：

1. 认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念；

2. 了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用；

3. 赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释；

4. 增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

《化学反应原理》课程共36课时，各章的课时分配建议如下：

绪论 1课时

第一章 6课时

第二章 11课时

第三章 10课时

第四章 6课时

复习 2课时

本书按章编排，每章分为―本章说明‖、―教学建议‖和―教学资源‖三部分。

―本章说明‖包括教学目标、内容分析和课时分配建议

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2013年7月25日星期四

目录 绪 言 第一章 第二章 第三章 第四章 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础

本章知识复习

第一章知识结构化 学 反 应 与 能 量 燃料的使用 反应热 焓变1

燃烧热2

节约能源的意义 能源 开发新能源

热化学方程式 焓变 盖斯定律

化学反应热计算 焓变 3

一、化学反应过程中同时存在物质和 能量的变化，能量的释放或吸收是以 发生变化的物质为基础的，而且是以 物质为主。能量的多少则以反应物和 产物的质量为基础。 二、反应热、焓变 ★反应热∶化学过程中放出或吸收的 热量，叫做反应热，也称为“焓变” , 符号用 △H表示，单位常采用 KJ/mol。

注意问题∶ 当△H为“-”或△H<O时，为放 热反应； 当△H为“+”或△H>O时，为吸 热反应。 要知道常见的放热反应和吸热反应 三、热化学方程式∶可以表述参加 反应物质的量和反应热的关系的化 学方程式，叫做热化学方程式。

▲书写热化学方程式应注意∶(必考) 1、需注明反应的温度和压强。如在 多少度，多少千帕；如在常温 (250c)、常压(101kpa)下，可不 注明温度和压强的

化学选修4第四章 电化学基础

1．下列叙述不正确的是( ) A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

－－

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2＋2H2O＋4e===4OH

－－

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl－2e===Cl2↑ 答案 A

解析 铁表面镀锌，铁应作阴极而锌作阳极，A错误；锌比铁活泼，在船底镶嵌锌块，

－

可有效防护船体被腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀中正极上O2得到e被还原；工业电解饱和食盐水

－－

的反应中阳极上Cl失去e被氧化，故B、C、D均正确。

2．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是( )

A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生 答案 B

解析 依据原电池原理分析可知：a中铁钉作负极，发生氧化反应，铜丝作正极，发生

－－

O2＋2H2O＋4e===4OH的还原反应，可知A、C错误；b中铁钉作正极，发生O2＋2H2O＋－－

4e===4OH的还原反应，而铝条发生氧化反应，不会冒气泡，B正