物质结构理论

物质结构与物质状态

(总分：34.00，做题时间：90分钟) 一、

(总题数：34，分数：34.00)

1.下列媒体中出现的说法科学的是( )。

A．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质

B．新粉刷过石灰浆的房间释放出CO2，严禁入内

C．水是取之不尽用之不竭的

D．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服

（分数：1.00）

A.

B.

C.

D. √

解析：

2.Mn2+的外层电子排布是( )。

A．3s23p63d34s2 B．3d5 C．3s23p63d5 D．3p63d5

（分数：1.00）

A.

B.

C. √

D.

解析：

3.( )是基态原子核外电子的排布原则。

A．能量最低原 B．暴力不相容原理

C．洪特规则 D．以上三者都应遵循

（分数：1.00）

A.

B.

C.

D. √

解析：

4.( )是描述原子轨道形状，并在多电子原子中决定电子能级的次要因素。A．磁量子数 B．自旋量子数 C．主量子数 D．角量子数

（分数：1.00）

A.

B.

C.

D. √

解析：

5.保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是( )。

A．碳原子和氧原子 B．二氧化碳分子

C．氧原子 D．碳原子

（分数：1.00）

A.

B. √

C.

D.

解析：

6.下列各组的两个变化都属于化学变化的是( )。

A．酒精的挥发；酒精的燃烧 B．电解水；氢气燃烧

C．硝

一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7047)

7047

某晶体的晶轴长短和晶轴夹角有如下关系a = b = c，? = ? = ?，则下列判断中正确的是……………………………………………………………………………………………（ ）

(A) 一定属于立方晶系

(C) 属于立方晶系或三方晶系

2. 2 分 (7100) 7100

033d电子的排布为t2g eg的八面体配合物是………………………………………… （ ）

(B) 一定属于三方晶系

(D) 属于正交晶系

(A) [MnCl6] (C) [Co (CN)6]3?

3. 2 分 (4080)

4?

(B) [Ti (H2O)6] (D) [CrF6]3?

3+

4080

下列分子中分子间作用力最强的是………………………………………………… （ ） (A) CCl4

(B) CHCl3

(C) CH2Cl2

(D) CH3Cl

4. 2 分 (1120) 1120

已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可

物质结构讲义

一．原子结构与性质

1. 以下能级符号不正确的是

A．3s B．3p C．3d D．3f

2. 5．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 A．构造原理 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．能量最低原理 3. 基态铜原子的价电子排布式为

A．3d94s2 B．3d104s1 C．3d104s0 D． 3d54s1 4. 以下电子排布式表示基态原子电子排布的是

A．1s22s22p63s13p3 B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1

5. 10．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是

A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 C．电负性越大，则金属性越

第一部分 量子力学基础与原子结构

一、单项选择题（每小题1分） 1．一维势箱解的量子化由来（ ）

① 人为假定 ② 求解微分方程的结果

③ 由势能函数决定的 ④ 由微分方程的边界条件决定的。 答案：④

2．下列算符哪个是线性算符（ ） ① exp ② ▽2 ③ sin ④ 答案：②

3．指出下列哪个是合格的波函数(粒子的运动空间为 0+)（ ） ① sinx 答案：②

4．基态氢原子径向分布函数D(r) ~ r图表示（ ） ① 几率随r的变化

② 几率密度随r的变化

③ 单位厚度球壳内电子出现的几率随r的变化 ④ 表示在给定方向角度上，波函数随r的变化

答案：③

5.首先提出微观粒子的运动满足测不准原理的科学家是（ ） ①薛定谔 ② 狄拉克 ③ 海森堡 ③波恩 答案：③

10h2E?8ma2时有多少种状态（ ） 6．立方势箱中

② e-x

③ 1/(x-1)

④ f(x) = ex ( 0 x 1); f(x) = 1 ( x 1)

① 11 ② 3 答案：③

③ 7 ④ 2

12h2E?8ma2的能量范围内，能级数和状态数为（ 7.立

第一部分 量子力学基础与原子结构

一、单项选择题（每小题1分） 1．一维势箱解的量子化由来（ ）

① 人为假定 ② 求解微分方程的结果

③ 由势能函数决定的 ④ 由微分方程的边界条件决定的。 答案：④

2．下列算符哪个是线性算符（ ） ① exp ② ▽2 ③ sin ④ 答案：②

3．指出下列哪个是合格的波函数(粒子的运动空间为 0+)（ ） ① sinx 答案：②

4．基态氢原子径向分布函数D(r) ~ r图表示（ ） ① 几率随r的变化

② 几率密度随r的变化

③ 单位厚度球壳内电子出现的几率随r的变化 ④ 表示在给定方向角度上，波函数随r的变化

答案：③

5.首先提出微观粒子的运动满足测不准原理的科学家是（ ） ①薛定谔 ② 狄拉克 ③ 海森堡 ③波恩 答案：③

10h2E?8ma2时有多少种状态（ ） 6．立方势箱中

② e-x

③ 1/(x-1)

④ f(x) = ex ( 0 x 1); f(x) = 1 ( x 1)

① 11 ② 3 答案：③

③ 7 ④ 2

12h2E?8ma2的能量范围内，能级数和状态数为（ 7.立

配合物理论简介

教学目标

（一）知识与技能：

1. 知道配位键、配位化合物的概念，理解配位键的形成和表示方法； 2. 认识常见的配合物，了解生活中的一些配合物； 3. 能说明简单配合物的成键情况。 （二）过程与方法：

1. 通过实验让学生感知体会配合物的形成，培养学生观察、分析、归纳的能力；

2. 通过小组实验培养学生的动手、沟通交流、与他人合作的能力。 （三）情感态度价值观：

1. 在实验过程中体会成功的喜悦；

2. 了解生活中的配合物，体会化学与生活的紧密联系，提高学习化学的兴趣。 教学重点：

配位键、配合物的概念 教学难点：

简单配合物的形成情况 教学准备：

药品及试剂：FeCl3 K4[Fe(CN)6]3 C6H5OH Na2S CH3COONa KSCN CuSO4 CuCl2·2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr FeCl3 氨水 乙醇 蒸馏水

仪器：试管架 试管若干 滴管 每人一份学案、课后巩固练习 教学过程 教学教师活动 过程 引入 五彩饮料：用FeCl3和不同的药倾听，思考。 品配出颜色近似各种饮料的液体。 吸引学

原子结构与性质

考点一 原子核外电子排布原理

1．能层、能级与原子轨道

(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N??表示，能量依次升高。

(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)

(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。

原子轨道 s p 轨道形状 球形 哑铃形 轨道个数 1 3 特别提醒 第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。 2．基态原子的核外电子排布

(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：

注意：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。 (2)泡利原理

每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。 如2s轨道上的电子排布为(3)洪特规则

前 言

2013年是我省新课程改革进行高考的第一年，如何应对？

通过对近年来全国课改区高考试题中出现的(选修3)模块内容进行分析，我们得出了这样结论：考试内容相对教学内容具有“起点高、落点低”的特点，只要学生基本功扎实，这部分内容在考试中是比较容易得分的。

新课程高考卷“物质结构与性质”主要考查: “原子结构与性质”

“分子结构与性质” “晶体结构与性质”

其内容主要是讨论物质结构与性质之间的关系，较为抽象，在化学基本理论的学习与应用上的要求比其他课程模块要高。重在考查一些最重要和最基本的概念、原理和规律。 复习怎么准备？

1.复习过程中应切实把握好四川省高考考试大纲和考试说明的要求； 2.以典型物质为载体，深化学生对物质结构、性质及其相互关系的理解； 3.讲解时应力求通俗易懂、深入浅出，紧密联系学生已有的有关物质及其变化的经验与知识； 4.还要尽可能利用各种模型、图表和现代信息技术，以提高复习实效； 5.注重能力培养，学会反思。让学生思考完成：这是怎么回事？要解决什么问题？如何解决？还有不有更好的解决办法？

? 现将《物质结构与性质》主要从下以三个方面进行分析，希望能对构建选修3的复

习思路起到抛砖引玉的作用

第四章

物质结构

—原子结构、分子结构

Structure of materials

本章学习要求

1.掌握单电子原子、多电子原子的轨道能级和核外电子排布规律， 熟练写出第四周期以内元素原子的核外电子排布式； 2. 掌握原子结构与周期系的关系,了解元素基本性质的变化规律；

3. 掌握价键理论的要点、共价键的特点及σ 键和π 键的形成、特点；

4. 掌握杂化轨道理论的要点，能解释简单分子的形成及分子的空间 构型；5. 掌握分子间作用力和氢键的形成、特点及对物质性质的影响。

Properties of Waves

Wavelength (l) is the distance between identical points on successive waves. Amplitude is the vertical distance from the midline of a wave to the peak or trough.

自然界的电磁辐射

射 线

X | 射 线

真 空 紫 外

近 紫 外

可 见 光

近 红 外

基 本 红 外 -

远 红 外

微 波

无 线 电 波 -

0.01 10-10 200

200 400

400 800 2500 5000 3E4 5E4-

800 2

物质结构与性质专题复习

1、碳是组成有机化合物的主要元素，其单质与化合物广布于自然界。

(1)碳原子的核外电子排布式为________________________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是____________________________。

(2)CS2是一种重要的有机溶剂，其分子中碳原子的杂化轨道类型是________________；

CS2分子属于___________分子(填“极性”或‘‘非极性’’)。写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式__________。

(3)有甲、乙两种活性反应中间体离子，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：甲________、乙_______。

2、（2013吉林质检）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，E位于第四周期。A位于周期表中的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中的核外电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外电子总数是最内层电子总数的4倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体