物理化学电解质溶液思维导图

物理化学第七章模拟试卷C

班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分

离子电迁移率的单位可以表示成 ( ) (A) m·s-1 (B) m·s-1·Ｖ-1 (C) m2·s-1·Ｖ-1 (D) s-1

2. 2 分

298 K时， 0.005

院系__________________专业__________________班级_______________姓名_______________学号____________________

……………………………密…………………………封…………………………线………………………………

一、选择（40小题）

1、欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为 ( ) A、 电解质的电导率值 B、 电解质的摩尔电导率值 C、 电解质的电导值 D、 电解质的极限摩尔电导率值 2、在一般情况下，电位梯度只影响 （ ）

A、离子的电迁

院系__________________专业__________________班级_______________姓名_______________学号____________________

……………………………密…………………………封…………………………线………………………………

一、选择（40小题）

1、欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为 ( ) A、 电解质的电导率值 B、 电解质的摩尔电导率值 C、 电解质的电导值 D、 电解质的极限摩尔电导率值 2、在一般情况下，电位梯度只影响 （ ）

A、离子的电迁

题目部分，(卷面共有37题,90.0分,各大题标有题量和总分) 一、选择(27小题,共52.0分)

1．(2分)有下列溶液： A、0.001 mol·kg-1 KCl B、 0.001 mol·kg-1 KOH C、 0.001 mol·kg-1 HCl D、 1.0 mol·kg-1 KCl 其中摩尔电导率最大的是 （ C ）； 最小的是 （ D ）。 2．(2分)25℃时，?m(LiI)、?m(H+)、?m(LiCl) 的值分

3608

电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？ （ ） （A）没有任何关系 （B）有某种关系

（C）有无关系视相对电迁移率的大小而定 3667 （D）两者总是一致的 3610

已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu（ ） (A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g 3611

H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为： （ ）

(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol

(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 3612

法拉第电解定律限用于： （ ） (A) 液态电解质

(B) 无机液态或固态电解质

3608

电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？ （ ） （A）没有任何关系 （B）有某种关系

（C）有无关系视相对电迁移率的大小而定 3667 （D）两者总是一致的 3610

已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu（ ） (A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g 3611

H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为： （ ）

(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol

(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 3612

法拉第电解定律限用于： （ ） (A) 液态电解质

(B) 无机液态或固态电解质

物理化学电子教案—第八章

电解

电能电池

化学能

第八章

电解质溶液

§8.1 电化学中的基本概念和电解定律 §8.2 离子的电迁移率和迁移数 §8.3 电解质溶液的电导 §8.4 电解质的平均活度和平均活度因子 §8.5 强电解质溶液理论简介

考研大纲(2012)及历年试题

§8.1 基本概念

电化学中的基本概念和电解定律

电化学、电化学装置、原电池、电解池、电化学 研究内容、导体(第一类导体、第二类导体)、电极

命名(正极、负极、阴极、阳极)、电极反应、电池反应、电化学装置导电循环机理、法拉第电解定律、 电流效率

重点第一类导体、第二类导体特点；阴极、阳极；法 拉第电解定律

难点 ：熟练理解阴阳极

§8.1

电化学中的基本概念和电解定律

一、基本概念1.电化学：主要是研究电能和化学能之间的相互转化

及转化过程中有关规律的科学。须通过电化学装置。电解

电能电池

化学能

§8.1 电化学中的基本概念和电解定律 一、基本概念2.电化学装置：电能和化学能相互转化的装置。包括

(原)电池和电解池。均由电解质溶液和电极构成。3.原电池：将化学能转化成电能的装置。 4.电解池：将电能转化成化学能的装置。 5.电化学

电解质溶液练习题

一、选择题

1. 2 分 (3610)已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu？

(A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g 2. 2 分 (3612)法拉第电解定律限用于：（ ）

(A) 液态电解质 (B)无机液态或固态电解质

(C)所有液态或固态电解质 (D)所有液态、固态导电物质

3. 2 分 (3613)将铅酸蓄电池在10.0 A电流下充电1.5 h， 则PbSO4分解的质量为（ ）

(A) 84.8 g

(B) 169.6 g (C) 339.2 g (D) 无法确定

(已知Mr(PbSO4) = 303)

4. 2 分 (3614)

按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？（ ）

(A)其电阻随温度的升高而增大 (B) 其电阻随温度的升高而减小

(C) 其导电的原因是离子的存在

(D)当电流通过时在电极上有化学反应发生

5. 2 分 (3615)

描述电极上通过的电量与已发生电极反

电解质溶液

最新考纲展示 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离、水的离子积常数。5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

基础回扣

1.NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________， 其电离常数表达式为_____________________________________________________________。 只改变下列一种条件：

①升高温度 ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s)

其中能实现下列要求的是：

(1)使电离平衡正向移动的有________。 (2)使c(NH4)减小的有________。 (3)使c(H)增大的有________。 (4)使平衡常数Kb增大的有___

电解质溶液实验报告 The document was finally revised on 2021

化学教学论实验——电解质溶液实验报告

学院：化学化工学院

班级：10级化教班

组：第八组

组员：王红梅（）

汪婷（）

魏琼（）

单晓燕（）

电解质溶液

一、实验目的

1、了解电解质溶液的化学原理，电极发生的氧化还原反应及其产物；

2、掌握离子迁移、电解水、电解饱和食盐水与电解氯化铜的实验演示技

能；

3、以及探究浓度、电压、电极对电解质溶液电解速率的影响。

二、实验原理

电解质溶液在直流电场的作用下，溶液中的离子发生定向移动，即阴离子向阳极方向移动，阳离子向阴极方向移动。可以利用某些有色离子（如Cu2+ ，MnO4-等）的迁移来演示说明溶液中离子的迁移。

氯化钠溶液在直流电场作用下，阳离子(即Na+和H+)移向阴极，阴离子（即Cl-和OH-）移向阳极。

阳极反应：2Cl- - 2e==Cl2↑(氧化反应)

阴极反应：2H+ + 2e==H2↑(还原反应)

总化学反应式：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

电解水的原理：阴极：4H﹢+4e﹣=2H2↑

阳极：4OH﹣-4e﹣=O

2↑+2H

2

O

电解