分析化学第六章酸碱滴定法课后答案

第六章 酸碱滴定法练习题参考答案

1．凡是能（ 给出 ）质子的物质是酸；凡是能（ 接受 ）质子的物质是碱。 2．各类酸碱反应共同的实质是（ 两对共轭酸碱对之间的质子转移反应）。 3．H2PO4－的共轭碱是（ B ）

（A）H3PO4 （B）HPO42－ （C）PO43－ （D）OH－ 4．NH3的共轭酸是（ C ）

（A）NH2－ （B）NH2OH2－ （C）NH4+ （D）NH4OH 5．按质子理论，Na2HPO4是（ D ）

（A）中性物质 （B）酸性物质 （C）碱性物质 （D）两性物质 6. 下列物质中属于两性物质的是 ( C )

(A) H2CO3 (B) 氨基乙酸盐 (C) 氨基乙酸 (D) 氨基乙酸钠 7．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（ 强 ），其共轭碱的碱性就越（ 弱 ）。

8. 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是 ( C )

(已知 H2CO3 pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25 H2S p

第六章 酸碱滴定法练习题参考答案

1．凡是能（ 给出 ）质子的物质是酸；凡是能（ 接受 ）质子的物质是碱。 2．各类酸碱反应共同的实质是（ 两对共轭酸碱对之间的质子转移反应）。 3．H2PO4－的共轭碱是（ B ）

（A）H3PO4 （B）HPO42－ （C）PO43－ （D）OH－ 4．NH3的共轭酸是（ C ）

（A）NH2－ （B）NH2OH2－ （C）NH4+ （D）NH4OH 5．按质子理论，Na2HPO4是（ D ）

（A）中性物质 （B）酸性物质 （C）碱性物质 （D）两性物质 6. 下列物质中属于两性物质的是 ( C )

(A) H2CO3 (B) 氨基乙酸盐 (C) 氨基乙酸 (D) 氨基乙酸钠 7．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（ 强 ），其共轭碱的碱性就越（ 弱 ）。

8. 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是 ( C )

(已知 H2CO3 pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25 H2S p

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法

6.1 本章学习要求

θ

1. 掌握酸碱质子理论：质子酸碱定义，共轭酸碱对，酸碱反应的实质，共轭酸碱Ka和与

Kb的关系。

2. 掌握弱酸、弱碱的电离平衡，影响电离平衡常数和电离度的因素，稀释定律；了解同离

子效应，盐效应。

3. 了解质子条件式；掌握最简式计算弱酸、弱碱水溶液的pH值及有关离子平衡浓度；了解

酸度对弱酸、弱碱各组分浓度的影响。

4. 掌握缓冲溶液的缓冲原理，pH值，了解缓冲容量和缓冲范围，缓冲溶液的选择与配制及

应用。

5. 掌握酸碱指示剂的变色原理、指示剂的变色点、变色范围。

6. 掌握强碱（酸）滴定一元酸（碱）的原理，滴定曲线的概念，影响滴定突跃的因素，化

学计量点pH值及突跃范围的计算，指示剂的选择，掌握直接准确滴定一元酸（碱）的判据及其应用。

7. 掌握多元酸（碱）分步滴定的判据及滴定终点的pH计算，指示剂的选择，了解混合酸（碱）

准确滴定的判据。

8. 掌握酸碱滴定法的应用，了解CO2对酸碱滴定的影响，掌握酸碱标准溶液的配制及标定，

掌握混合碱的分析方法及铵盐中含氮量的测定方法。

θ

6.2 内容概要

6.2.1 酸碱质子理论 1．酸碱定义

酸(acid)：凡是能够给出质子的物质（分子或离子）称为酸

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法

习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对 (1) (2) (3) (4)

H2O + H2O ＝ H3O+ + OH- HAc + H2O ＝ H3O+ + Ac- H3PO4 + OH- ＝ H2PO4- + H2O CN- + H2O ＝ HCN + OH-

解：共轭酸碱对为

H3O+—H2O H2O—OH- HAc—Ac- H3O+—H2O H3PO4—H2PO4- H2O—OH- HCN—CN- H2O—OH-

习题6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc，Ac-；NH3；HF，F-；H3PO4，H2PO-；H2S，HS- 4解：共轭酸为：HAc、NH+、HF、H3PO4、H2S 4 共轭碱为：Ac- 、NH3、 F-、H2PO-、HS- 4共轭酸强弱顺序为：H3PO4、HF、HAc、H2S、NH+ 4共轭碱强弱顺序为：NH3、HS-、Ac-、F-、H2PO- 4

θθ习题6-3 已知下列各弱酸的pKθ和弱碱pKb的值，求它们的共轭碱和共轭酸的pKb和pKθaa

(1)HCN pKθ=9.31

第二章 酸碱平衡与酸碱滴定法

§2.1 溶液中的酸碱反应与平衡 (了解)

2.1.1 离子的活度与活度系数

1、活度：在化学反应中表现出来的有效浓度，通常用a表示。

? 浓度与活度的关系：ai??ici 式中——?为活度系数，它反映实际溶液与理想溶液之间的偏差大小

ci为离子i的平衡浓度

对于溶液无限稀与中性分子: ?=1，此时溶剂活度: a =1 ? 稀溶液（＜0.1mol·L—1）中离子的活度系数，可以用德拜—休克尔公式来计算，即：

??I2?lg?i?0.512zi?? 。??1?BaI??1n式中：I：离子强度，I??cizi2； zi：离子电荷；

2i?1B: 常数, (=0.00328，25℃)，与温度、介电常数有关； ?：离子体积参数(pm)，约等于水化离子的有效半径。 当离子强度较小时，活度系数可按德拜—休克尔极限式计算：

?lg?i?0.512zi2I （*）

2、浓度与活度的适用范围：

说明化学反应速率与能力，用活度表示； 说明物质的含量，用浓度表示。

2.1.2 溶液中的酸碱反应与平衡常数 1、酸碱质子理论

? 定义：给出质子的物质是酸，接受质子的

高职高专“十一五”规划教材——《化学》系列教材(教材)课件——《分析化学》化学工业出版社2010年出版

第五章 酸碱滴定法 第一节

酸碱指示剂 第二节 酸碱滴定类型及指示剂的选择 第三节 酸碱滴定液的配制和标定 第四节 应用实例

2013年8月

高职高专“十一五”规划教材——《化学》系列教材(教材)课件——《分析化学》化学工业出版社2010年出版

第一节 酸碱指示剂 一、

指示剂的变色原理 二、 指示剂的变色范围 三、 指示剂变色范围的影响因素 四、 混合指示剂

2013年8月

高职高专“十一五”规划教材——《化学》系列教材(教材)课件——《分析化学》化学工业出版社2010年出版

一、 指示剂的变色原理 一、指示剂的特点

a.弱的有机酸、碱

b.酸式色和碱式色结构不同，颜色

明显不同→指示终点 c.溶液pH变化→指示剂结构改变→ 指示终点变化2013年8月 3

高职高专“十一五”规划教材——《化学》系列教材(教材)课件——《分析化学》化学工业出版社2010年出版

一、 指示剂的变色原理酚酞 HIn + H O = H O+ + In2 3酸式 酚酞(pp)HO OH OO

碱式

OHOH COO-

H+

COO-

羟式(无色)2013年8月

pK

P73 第四章 酸碱滴定法 思考题与习题

1.写出下列溶液的质子条件式。 答：①NH4Cl：[H+]=[NH3﹒H2O]+[OH-] ②NaHSO4：[H+]=[SO42-]+[OH-]

③Na2HPO4：[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-]

2.某酸碱指示剂HIn的KHIn=10-4，则该指示剂的理论变色点和变色范围的pH为多少？

答：理论变色点pH=4，变色范围pH3~5

3. 下列0.1mol/L一元酸碱水溶液能否准确进行酸碱滴定？对可行的滴定，各选择何种指示剂？ 解：① NH4Cl

Ka?5.6?10?10

caKa?5.6?10?11?10?8,故不能被准确滴定

②NaAc

Kw10?14?10Kb???5.9?10 Ka1.7?10?5 cbKb?5.9?10?11?10?8,故不能被准确滴定③ClCH2COOH

caKa?1.4?10?4?10?8,故能被准确滴定

用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定，化学计量点时生成NaA，[OH?]?cbKb?0.11?10?14?6??1.9?10(mol/L)?421.4?10

pOH=5.72， ④HOCH2CH2NH2

cbKb?3.1?10?6

1．写出下列溶液的质子条件式。 a．c1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl； c．c1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH； 解：

a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和H2O

质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-]

c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O

质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-] 2．计算下列各溶液的pH

3．计算下列各溶液的pH

i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。

解: a NaAc为一元弱碱, 其Kb=Kw/KHAc=5.6×10-10

i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl 所以原溶液可以看成0.050mol/L的ClCH2COOH和

0.010mo

1．写出下列溶液的质子条件式。 a．c1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl； c．c1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH； 解：

a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和H2O

质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-]

c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O

质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-] 2．计算下列各溶液的pH

3．计算下列各溶液的pH

i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。

解: a NaAc为一元弱碱, 其Kb=Kw/KHAc=5.6×10-10

i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl 所以原溶液可以看成0.050mol/L的ClCH2COOH和

0.010mo

第三章 酸碱滴定法

思考题

1．写出下列酸的共轭碱： +ONH3—COOH+- H2C2O4；NH4； OH ； ； —COOK ；H2PO4；

答：上述酸对应的共轭碱分别为：

2-—COONH2—COOHC2O4- ；NH3 ；HPO； 4；；—COOK；

2．写出下列碱的共轭酸：

HCO3-；H2O；AsO43-；AsO2-；C5H5N； CH2—NH2CH2—NH2

答：上述碱对应的共轭酸分别为： H2CO3；H3O+；HAsO42-；HAsO2；C5H5NH+； CH—NHCH—NH

3．在pH=2的H3P04溶液中存在哪些型体，以哪种型体为主？在pH=12的H3P04溶液中存在哪些型体，以哪种型体为主?

—-+2322 答：在pH=2的H3PO4溶液中存在的型体有：H3PO4、H2PO?以H3PO4为主；在pH=12的 H3PO4 4，

?3?3? 溶液中存在的型体有：HPO24、PO4，以PO4为主。(参考H3PO4的δ-pH图解答此题) 4．对一元弱酸来说，在什么情况下

c-[H+]≈c

答：Kac>20Kw，且c>20[H+]或Ka/c<2.5×10-3。 5．下列说法是否正确？不对的应如何更正? (1) 对二元弱酸，pKa1+pKb1=pKw。

答：不正确。应为