ds区元素

ds区元素

1、试从原子结构方面说明铜族元素和碱金属元素在化学性质上的差异。

解：铜族元素价电子层结构为（n－1）d10ns1，与碱金属元素相比，最外层电子数相同，都

是ns1，而次外层电子数目不同，铜族元素次外层为18电子，而碱金属次外层8个电子，18电子的屏蔽比8电子要小得多，铜族的有效核电荷多，最外层s电子受核的引力强，不易失去，相应的电离势高，原子半径小。故与碱金属元素在化学性质上有很大的差异。铜族为不活泼的重金属，碱金属为活泼的轻金属。其性质差异如下： 性质 铜族元素 +1、+2、+3（有变价） 高 碱金属元素 +1（几乎无变价） 低 ① 氧化态 ② 第一电离势I1 ③ 标准电极电势?? ④ 金属活泼性顺序 ⑤ 化学键性质 ⑥ 配合物 很正 从Cu→Au减弱 多数共价键 易形成配合物 很负 从Li→Cs增强 多数离子型 难形成配合物 2、简述：（1）怎样从闪锌矿冶炼金属锌？

（2）怎样从辰砂制金属汞？

解：（1）闪锌矿通过浮选法得到含有ZnS 40—60%的精矿后，加以焙烧使它转化为氧化锌再

把氧化锌和焦碳混合，在鼓风机中加热至1473—1573K，使锌蒸馏出来，主要反应为：

2ZnS + 3O2 == 2ZnO + 2SO2 2C

习题 一、选择题

1.下列金属中，最不活泼的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Cu B. Ag C. Zn D.Hg

2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 硫酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D.氢碘酸

3．为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（ ）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 浓盐酸洗 B. KCN溶液洗 C. 稀硝酸洗 D. 稀硫酸洗

4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（ ）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. AgCl B. Ag2CrO4 C.HgCl2 D. CuS

5．下列化合物中颜色最浅的是（ ） (吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Ag3PO4 B.CuI

第16章 d 区元素（一）

一 是非题

1． 按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+, 其共轭碱是 [Fe(H2O)4(OH)2]+。 （ ）

2. 由Fe3+能氧化I－，而[Fe(CN)6]3-不能氧化 I－，可知[Fe(CN)6]3-的稳定常熟小于[Fe(CN)6]4-的稳定常数。 （ ） 3. 某溶液中共存有NO ? , Cr O 2? , K + , Fe3+ , Cl ?I和I－,并无任何反应。 （ ）

4. 在[Ti(H2O)6]3+配离子中，Ti3+的d轨道在H2O的影响下发生能级分裂，d 电子可吸收可见光中的绿色光而发生d-d 跃迁，散射出紫红色光。 （ ）

5. 在 Mn+ +ne ====M 电极反应中，加入Mn+的沉淀剂，可使标准电极电势Eθ的代数值增大，

P 区元素（一）

一．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，

错的填“×”）

1.1 BF3 中的B 是以sp2 杂化轨道成键的。当BF3 用B 的空轨道接受NH3 的弧对电子形

成BF3·NH3 时，其中的B 也是以sp2 杂化轨道成键的． （ ）

1.2 B2H6 和LiH 反应能得到LiBH4。若此反应在水溶液中进行，仍可制得[BH4]-离子。 （ ）

1.3 H3BO3 中有三个氢，因此是三元弱酸。 （ ）

1.4 AlCl3 分子中Al 是缺电子原子，因此AlCl3 中有多中心键． （ ）

1.5 SiF4、SiCI4、SiBr4 和SiI4 都能水解，水解产物都应该是硅酸H2SiO3 和相应的氢卤

酸HX。 （ ）

1.6 氧化数为十2 的Sn 具有还原性。将锡溶于浓盐酸，得到的是H2[SnIVCl6]，而不是

H2[SnIIC14]。 （ ）

1.7 为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀，可加酸使溶液呈酸性．至于加酸 的时间于沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸。 （ ）

1.8 氮与比它电负性大的元素成键才可能成为正氧化态数。因此氮与氟或氧成键时，

氮为正氧化数。 （ ）

1.9

第十三章 p区元素（一） 13.1 p区元素概述

p区元素包括周期系中ⅢA---ⅦA及希有气体元素，这些元素的最外

层分别有2个s电子和1--6个p电子。

p区元素具有以下特点: 1、价电子层结构通式为ns2np1--6。

2、非金属向金属过渡。 同一主族，从上到下，原子的最外层电子数相同，原子半径逐渐增大，而有效核电荷只是略有增加，获得电子能力逐渐下降，因此，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。这种变化规律在p区ⅢA---ⅦA族中显得突出明显。这几族元素每族都是从1

个典型的非金属元素开始过渡到一个典型金属元素结束。 3、第一横排元素不规则性。 各族的第一个元素，主要指F, O, N, C，它们在本族元素的性质递变上有反常表现。其主要原因是:（1）原子半径特别小。（2）电负性明显地大。3无法动用d轨道。表现为

1)F,

O, N同H形成的化合物中易形成氢键。（2）配位数小。（3）单键键能反常地小。这是因为当两个F, O, N原子靠近组成单键时, 它们原子外层上还有未键合的孤对电子，原子间距离小时，这些孤对电子间将产生明显的排斥作用，弱化了单键，这种现象也称为孤对电子的

排斥效应。

4、中间横排元素的不规则性。 从第四周期始，p区元素次外层不再是8个电

第十章 p区元素

1. (1) KBrO3 + KBr + H2SO4 === Br2 + K2SO4 + H2O (2) AsF5 + 4H2O === H3AsO4 + 5H2O (3) OCl2 + H2O === 2HCl + O2 (4) Cl2 + OH-(热) === Cl- + ClO3- (5) Br2 + OH- === Br- + BrO- + H2O

2.前者放出的能量多 （?rH(NaF)??556kJ?mol?1,?rH(NaCl)??402kJ?mol?1），因为氟的原子半径小，当生成离子化合物时晶格能大。

--Br + 2I === 2Br + I2能进行，说明23. 不矛盾。因为 ?(Br2/Br)??(I2/I)，所以

Θ?Θ?氧化性

Br2?I2；又 因为?Θ(BrO3/Br2)??Θ(IO3/I2)，所以

??2BrO3- + I2 === Br2 + 2IO3-能进行，说明氧化性BrO??IO?或还原性I?Br

22334. 黄色为I3-, 棕褐色沉淀为I2, 无色为IO3-。有关反应为：

2I－ + Cl2 === 2Cl－ + I2I2 + I- === I

P区元素习题目录

一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 完成方程式；五 计算并回答问题

一 判断题 (返回目录)

1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。（）

2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。（） 3 硼酸是三元酸。（）

4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。（）

5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。（） 6 硼砂的化学式为Na2B2O7。（） 7 B2H6为平面形分子。（）

8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（） 9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3BCl3>BBr3>BI3。（） 11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。（）

12 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。（） 13 只有在强酸性溶液中才有Al(H3+

2O)6存在。（） 14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。（） 15 AlX3都是共价型化合物。（）

16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。（） 17

在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。（）

19

第十三章 p区元素(一)§ 13.1 p区元素概述 § 13.2 硼族元素 § 13.3 碳族元素

§ 13.1 p区元素概述

p区元素性质的特征 各族元素性质由上到下呈现二次周期性

①第二周期元素具有反常性 (只有2s,2p轨道)形成配合物时，配位数最多不超过4; 第二周期元素单键键能小于第三周期元 素单键键能(kJ/mol-1) E(N-N)=159 E(O-O)=142 E(F-F)=141 E(P-P)=209 E(S-S)=264 E(Cl-Cl)=199

②第四周期元素表现出异样性(d区插入) 例如：溴酸、高溴酸氧化性分别比其 他卤酸(HClO3 ,HIO3)、高卤酸(HClO4, H5IO6)强。 ( ClO V E 3 /Cl 2 ) 1.458 ( BrO V E 3 /Br2 ) 1.513

E (IO /I2 ) 1.209V E (ClO /ClO ) 1.226V E (BrO /BrO ) 1.763V E (H5IO6 /IO ) 1.60V 3 4 3 4 3

3

③最后三个元素性质缓慢地递变 (d区、f 区插入) K+ r/pm 1

教案

新课导入：（温故知新）

1、 新课导入：（温故知新）先让学生回忆几个问题：

（1）原子的构成

（2）分析氧原子和碳原子的构成； （3）化学反应的实质

接着出示氧化汞受热分解的微观过程的动画演示，让学生分析：

最后教师总结：不管是反应物氧化汞中的氧原子还是生成的氧气中的氧原子核内都有8个质子，于是我们可以把虽属不同物质但核内都有8个质子的氧原子归为一类称为氧元素。

〔学生类比分析〕在化学反应 碳+氧气 → 二氧化碳 中反应物碳和生成物二氧化碳中都含有碳原子，而且核内都有6个质子，那么把核内都有6个质子的碳原子归为同一类，称为碳元素。

再比如无论存在于石灰、石膏中的钙，还是钙片中的钙，它们的质子数也都相同。所以说这些物质中都含有钙元素。

〔讲述〕另外，通过前一节课的学习我们还知道原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内质子的数目。所以可以这样说；原子的核电荷数（即质子数）是区分一种元素与另一种元素的最本质的根据。

〔最后设问〕：同学们能否根据上述分析，得出元素的概念？ 新课讲解：

一、元素：

元素是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。

也就是说碳元素就是碳原子的总称，氧元素就是氧原子的总称，还有氢

题目: DS18B20+24C02+按键 项目管理人: 硬件负责人: 软件负责人：发题时间： 2012/3/10 交题时间: 2012/3/24

班级： 指导老师:

罗俊杰 罗俊杰 罗俊杰 电研二班 王筝老师

1

摘要：

本温度测量仪由8位MCU单片机为主控制器，通过DS18B２０对温度的采集，24C02保存上下限温度报警值，按键可以调节上下限报警温度，DS1302时钟显示，LCD1602显示，自动进入待机省电模式。该系统能测量温度范围在：-55度到+128度。测量精度达到1%是理想的测温系统。

关键词： DS18B20，DS24C02，LCD1602，DS1302。

一 题目要求:

实现DS18B20测温，温度范围（-55~+128），通过L