物质的结构与性质知识点

课题1物质的变化和性质

物质的性质和变化是中考必考题。考题往往提供典型事实，判断发生变化的类型；或将物质的用途与所体现的性质相结合综合考查。为帮助同学们掌握这部分知识，特做如下梳理： 一、基本概念 1.物质的变化

（1）物理变化：没有生成其他物质的变化。 （2）化学变化：生成了其他物质的变化。

物理变化和化学变化的辨析：从宏观看，要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观看，构成物质的粒子是否发生了变化。如果变化时没有新物质生成，或构成物质 的粒子没有变化，就是物理变化，否则就是化学变化，而伴随变化产生的现象：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等只能作为判断的辅助依据，而不能作为判 断化学变化的标准。

如一些同学错误地认为冰融化成水是化学变化，原因是固态冰和液态水是两种物质。同学们应该注意，一种物质的三种状态就其本质而言，仍属同一种物质。绿色的 碱式碳酸铜粉末在加热条件下逐渐变为黑色粉末，试管口有水珠生成，同时从试管中导出的气体使澄清石灰水变浑浊，证明其中一定含有二氧化碳。显然碱式碳酸铜 已转变为其他三种物质，这一变化属于化学变化。

我们不妨记住物理变化的四种常见形式：状态的改变（固、液、气）；形态的改变（如矿石的粉碎）；某些能量形式的改变（

选修三 物质结构与性质总结

一.原子结构与性质.

1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.

电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.

电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.

原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理）

了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理.

①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容

原子结构与性质

考点一 原子核外电子排布原理

1．能层、能级与原子轨道

(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N??表示，能量依次升高。

(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)

(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。

原子轨道 s p 轨道形状 球形 哑铃形 轨道个数 1 3 特别提醒 第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。 2．基态原子的核外电子排布

(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：

注意：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。 (2)泡利原理

每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。 如2s轨道上的电子排布为(3)洪特规则

物质结构与性质专题复习

1、碳是组成有机化合物的主要元素，其单质与化合物广布于自然界。

(1)碳原子的核外电子排布式为________________________。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是____________________________。

(2)CS2是一种重要的有机溶剂，其分子中碳原子的杂化轨道类型是________________；

CS2分子属于___________分子(填“极性”或‘‘非极性’’)。写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式__________。

(3)有甲、乙两种活性反应中间体离子，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：甲________、乙_______。

2、（2013吉林质检）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，E位于第四周期。A位于周期表中的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中的核外电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外电子总数是最内层电子总数的4倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体

知识点165 坐标与图形性质（解答） 1. （2010?内江）阅读理解：

我们知道，任意两点关于它们所连线段的中点成中心对称，在平面直角坐标系中，任意两点P（x1，y1）、Q（x2，y2）的对称中心的坐标为(x1+x2/2，y1+y2/2)． 观察应用：

（1）如图，在平面直角坐标系中，若点P1（0，-1）、P2（2，3）的对称中心是点A，则点A的坐标为（1，1）；

（2）另取两点B（-1.6，2.1）、C（-1，0）．有一电子青蛙从点P1处开始依次关于点A、B、C作循环对称跳动，即第一次跳到点P1关于点A的对称点P2处，接着跳到点P2关于点B的对称点P3处，第三次再跳到点P3关于点C的对称点P4处，第四次再跳到点P4关于点A的对称点P5处，?则点P3、P8的坐标分别为（-5.2，1.2）、（2，3）． 拓展延伸：

（3）求出点P2012的坐标，并直接写出在x轴上与点P2012、点C构成等腰三角形的点的坐标．

考点：坐标与图形性质；中心对称．专题：阅读型．分析：（1）直接利用题目所给公式即可求出点A的坐标；

（2）首先利用题目所给公式求出P2的坐标，然后利用公式求出对称点P3的坐标，依此类推即可求出P8的坐标；

（3）由于P1（0，-1）→

知识点165 坐标与图形性质（解答） 1. （2010?内江）阅读理解：

我们知道，任意两点关于它们所连线段的中点成中心对称，在平面直角坐标系中，任意两点P（x1，y1）、Q（x2，y2）的对称中心的坐标为(x1+x2/2，y1+y2/2)． 观察应用：

（1）如图，在平面直角坐标系中，若点P1（0，-1）、P2（2，3）的对称中心是点A，则点A的坐标为（1，1）；

（2）另取两点B（-1.6，2.1）、C（-1，0）．有一电子青蛙从点P1处开始依次关于点A、B、C作循环对称跳动，即第一次跳到点P1关于点A的对称点P2处，接着跳到点P2关于点B的对称点P3处，第三次再跳到点P3关于点C的对称点P4处，第四次再跳到点P4关于点A的对称点P5处，?则点P3、P8的坐标分别为（-5.2，1.2）、（2，3）． 拓展延伸：

（3）求出点P2012的坐标，并直接写出在x轴上与点P2012、点C构成等腰三角形的点的坐标．

考点：坐标与图形性质；中心对称．专题：阅读型．分析：（1）直接利用题目所给公式即可求出点A的坐标；

（2）首先利用题目所给公式求出P2的坐标，然后利用公式求出对称点P3的坐标，依此类推即可求出P8的坐标；

（3）由于P1（0，-1）→

选修3教案一 第一章 原子结构与性质

一.原子结构

1、能级与能层

2、原子轨道

3、原子核外电子排布规律

（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

第 1 页 共 1 页

（说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。） （2）能量最低原理

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 （3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。比如，p3的轨道式为↑ 而不是↑↓ ↑

。

↑

↑

，洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元

选修3教案一 第一章 原子结构与性质

一.原子结构

1、能级与能层

2、原子轨道

3、原子核外电子排布规律

（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

能级交错

能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

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（说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。） （2）能量最低原理

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 （3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。

（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。比如，p3的轨道式为↑ 而不是↑↓ ↑

。

↑

↑

，洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

前36号元

数据结构与算法

一知识点：

1.复杂度分析

2.线性表

2.1顺序表、链表特点

2.2顺序表的插入，删除；单链表的插入，删除；，查找，合并，单链表的综合运用；

2.3双链表的插入，删除；

3.栈与队列

3.1栈概念、操作；栈的应用

3.2队列概念、操作；队列的应用

3.3递归

4.字符串

4.1 字符串概念

4.2 模式匹配概念、简单模式匹配算法

5. 二叉树

5.1 二叉树概念、性质

5.2 完全二叉树概念、性质

5.3 满二叉树定义、性质

5.4 二叉树的遍历算法实现（递归与非递归）、线索二叉树的操作

5.5二叉搜索树概念及查找、插入、删除算法

5.6 A VL树概念；A VL树平衡化旋转，插入算法，删除算法

5.7 堆；堆的初始化、堆的插入、删除算法

5.8 Huffman树；Huffman编码

6. 树的概念，树的周游，森林的周游；树、森林与二叉树之间的转换

7. 图的性质

7.1图的性质、图的存储、图的遍历（DFS，BFS）

7.2最小生成树概念，Prim算法，Kruscal算法

7.3最短路径算法：Dijkstra 算法，Floyd算法

7.4拓扑排序，关键路径

8. 查找

8.1静态查找【顺序查找、二分法查找、分块查找】

8.2 动态查找技术：B树、B+树概念、性质；B树插入、删除的调整

数据结构与算法

一知识点：

1.复杂度分析

2.线性表

2.1顺序表、链表特点

2.2顺序表的插入，删除；单链表的插入，删除；，查找，合并，单链表的综合运用；

2.3双链表的插入，删除；

3.栈与队列

3.1栈概念、操作；栈的应用

3.2队列概念、操作；队列的应用

3.3递归

4.字符串

4.1 字符串概念

4.2 模式匹配概念、简单模式匹配算法

5. 二叉树

5.1 二叉树概念、性质

5.2 完全二叉树概念、性质

5.3 满二叉树定义、性质

5.4 二叉树的遍历算法实现（递归与非递归）、线索二叉树的操作

5.5二叉搜索树概念及查找、插入、删除算法

5.6 A VL树概念；A VL树平衡化旋转，插入算法，删除算法

5.7 堆；堆的初始化、堆的插入、删除算法

5.8 Huffman树；Huffman编码

6. 树的概念，树的周游，森林的周游；树、森林与二叉树之间的转换

7. 图的性质

7.1图的性质、图的存储、图的遍历（DFS，BFS）

7.2最小生成树概念，Prim算法，Kruscal算法

7.3最短路径算法：Dijkstra 算法，Floyd算法

7.4拓扑排序，关键路径

8. 查找

8.1静态查找【顺序查找、二分法查找、分块查找】

8.2 动态查找技术：B树、B+树概念、性质；B树插入、删除的调整