高二化学选修四化学反应速率

说课稿

一、说教材

（一）教材的地位和作用

“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。 （二）教学内容

本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的表示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。 （三）教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标： 【知识与技能】

1、了解化学反应速率

说课稿

一、说教材

（一）教材的地位和作用

“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。 （二）教学内容

本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的表示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。 （三）教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标： 【知识与技能】

1、了解化学反应速率

2003－2004学年度上学期

高中学生学科素质训练

高二化学同步测试（5）—化学反应速率

一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意) 1．决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）

－－－－

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ1·ｓ1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ1·ｓ1

－－－－

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ1·ｓ1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ1·ｓ1

3．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减 少2 mol A，则两容器中的反应速率 （ ） A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定

－－

4．20

第二章 化学反应速率与化学平衡

第二节 影响化学反应速率的因素

第一课时

【实验目的】：

通过分组实验探究浓度、温度、压强、催化剂等因素对化学反应速率的影响。 【实验用品】：试管、烧杯、量筒、锥形瓶、漏斗、导管、木条

0.01mol.L-1酸性KMnO4溶液、 0.1mol.L-1的H2C2O4溶液 、 0.2mol.L-1的H2C2O4溶液 0.1mol.L-1的Na2S2O3溶液、 0.1mol.L-1的H2SO4溶液、 10%H2O2溶液、淀粉溶液 1mol.L-1KI溶液、稀HCl、 稀H2S04、Zn粉、Zn粒、MnO2、MnSO4固体 CaCO3固体（大、小颗粒） Na2CO3 【可能用到的实验原理】：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O 2H2SO4+4KI+O2==2I2+2H2O+2K2SO4 2H2O2==2H2O+O2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 【实验过程】： 实验目的 探究 对 化学反应速 率的影响 探究 对 化学反应速

高二化学人教版,选修四,每课一练

2.1 化学反应速率 每课一练（人教版选修4）

1.甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )

A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断

2．反应2SO2(g)＋

O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用

O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为( )

A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s 3．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为( ) A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅

C．固体物质量的多少 D．反应的剧烈程度

4．在m A＋n B===p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol·L－1，B每分钟减少1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m∶n∶p为( ) A．2∶3∶2

篇一：化学反应速率和限度说课稿

《化学反应速率和限度》说课稿

（必修2 第二章第三节）

《化学反应速率和限度》说课稿

今天，我参加说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2） 》第二章第三节《化学反应速率和限度》。新课标中将本节分为两课时:

第一课时：化学反应的速率 第二课时：化学反应的限度

下面我将从教材、教学目标、教学方法、学法、教学程序、设计体会六个方面谈一谈关于《化学反应速率和限度》第一课时的设计：

一、说教材 1.地位和功能

本章内容分为两个部分──化学反应与能量、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本章内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。

在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的

高二化学选修4第二章第一节化学反应速率学案

第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 学 案

年级 科目 课型 主备人 组员 教学时间

一、预习目标：

1、了解化学反应速率的涵义

2、理解化学反应速率的表达式

二、化学反应速率定义及表示方法

1、定义：2、公式：

3、单位为___________或_____________.

例析：密闭容器中，合成氨反应∶

N2 + 3H2= 2NH3 起始浓度（mol/L） 8 20 0

浓度变化（mol/L）

5min 后 （mol/L） 6

则 V（N2）= ；V（H2）= ；V（NH3）= 。 由以上可知∶ V（N2）: V（H2）: V（NH3）= 。

结论： 。

例1 某4L的容器中，反应物B在5s内从2mol变为0.5mol

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）

2010-2011学年高二化学《化学反应原理》模块测评

（时间：90分钟 分数：100分） 第Ⅰ卷 （选择题 共56分）

一、选择题（本题有22个小题，1—10小题每题2分，11—22题每题3分，共计56分。每小题有1—2个选项正确）

1.下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ）

A.原电池中正极就是阳极，负极就是阴极 B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应 C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.电子从负极流入正极

解析：在原电池中正极发生还原反应而阳极发生氧化反应，A不正确；负极发生氧化反应，B正确。在原电池中电流由负极流向正极，而在外电路中电流由正极流向负极，因此C错D对。 答案：BD

2.下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块 B.铝片不用特殊方法保存

C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的硫酸铜后速率加快 D.镀锌铁比镀锡铁耐用

解析：A选项是通过构成Zn-Fe原电池，在船壳上加Zn块构成原电池负极，从而保护船体不被腐蚀。B选项是靠氧化膜保护铝。C选项Zn+Cu2+====Cu+Zn2+，生成的Cu与Zn在溶液中构成原

化学反应速率化学平衡 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

化学反应速率化学平衡

考点1化学反应速率及影响因素

一、知识梳理

1．意义：，常根据反应物消耗或生成物产生的快慢来粗略比较反应速率的大小。

2.符号计算公式单位

3．影响因素

(1)内因(主要因素)：。

(2)外因

①浓度：浓度对有气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响，在其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大反应速率。

②压强：只影响有气体参加的化学反应速率，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快，当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，反应速率不变。

③温度：对任何反应的速率都有影响，一般温度每升高10 ℃，反应速率增大2～4倍。

④催化剂：具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，催化剂参与反应过程，但反应前后质量与化学性质不变。

⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。

二、典例分析

例1．在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，在0～60s时间段，N2O4的浓度由·L－1变为·L－1，反应速率v(N2O4)为____________

一、选择题(每小题3分，共54分)

1．能用能量判据判断下列过程的方向的是( ).

A．水总是自发地由高处往低处流

B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

C．有序排列的火柴散落时成为无序排列

D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大

2．NO2中存在下列平衡：2NO2N2O4(g)(正反应是放热反应)。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( ).

A．温度130 ℃，压强3.03×105 Pa

B．温度25 ℃，压强1.01×105 Pa

C．温度130 ℃，压强5.05×104 Pa

D．温度0 ℃，压强5.05×104 Pa

3．在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反应：2NO2(g)O2(g)＋2NO(g) ΔH ＞0，达到平衡时，当改变其中的一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是( ).

A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

4．在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是(