化学平衡转化率怎么计算

第七章 化学反应的方向和限度

【考纲要求】

1.理解化学平衡常数及转化率的概念及意义。 2.能进行化学平衡常数的相关计算。

【方法指导】学生先认真阅读课本和资料，独立完成《知识梳理》的内容，然后完成对应的例题和练习题，对知识活学活用。 【知识梳理】

导学一：化学平衡常数 1、概念：

在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时， 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。 2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）3、化学平衡常数的意义。

（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 （也叫 ）。 K值越大，表示反应正向进行得 ，反应物的转化率 ； K值越小，表示反应正向进行得 ，反应物的转化率 。 （2）利用Ｋ可判断反应的热效应

若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 总结

小结平衡转化率问题 平衡转化率＝%100)()( 或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的

别要引导学生在审题过程中进行4个关注：一要关注容器是否可变，二要关注化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等,现将有关平衡转化率的问题小结如下：

一、多种反应物

1.可逆反应达到平衡后加其一。

这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大

例1：，反应达到平衡后增大的浓度，则平衡向正反应方

向移动，的转化率，

而的转化率。

逆向运用:

例2.反应: 在恒温恒容的容器中3A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)达

到平衡后加入C则A的转化率2、可逆反应达到平衡后按等比例加入各种反应物，分2种情况（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变。

（2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。

例3．。在密闭容器中按的比例充入和，反应达

到平衡后，若其它条件不变，再按的比例充入和，反应重新

达到平衡后，平衡转化率

和的平

热点3 化学平衡常数、平衡转化率的计算

1．CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)4、CuCl4形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)4

(aq)＋4Cl(aq)

－

2＋

2－

2＋

CuCl4(aq)＋4H2O(l) ΔH＜0。

2－

(1)该反应的平衡常数表达式为_______________________。

(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)4浓度为a mol·L、Cl浓度为b mol·L、CuCl4浓度为c mol·L

－1

2＋

－1

－

－1

2－

，Cl的转化率为____________(用含a、b、c的字母表示)。

－

c（CuCl24）

答案 (1)4＋ c（Cl－）·c[Cu（H2O）24]4c(2) b＋4c解析 (2)已知Cu(H2O)4(aq)＋4Cl(aq)

－1

－

－1

2－

2＋

－

－

CuCl4(aq)＋4H2O(l)平衡体系中：Cu(H2O)4浓度为a

－1

－

－1

－

2－2＋

mol·L、Cl浓度为b mol·L、CuCl4浓度为c mol·L，则Cl变化的浓度为4c mol·L，Cl起始

4c－1－

的浓度为(b＋4c) mol·L，Cl的转化率为。

b＋4c2．T温度时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol N

如何计算淘宝网店成交转化率

全店的销售额=成交人数×客单价 成交人数=访客数×全店的成交转化率

如何提高店铺的访客数，很重要的一点就是吸引更多的新用户，不管是投放直通车广告，还是做钻石展位推广，目的都是为了吸引更多的新客户及吸引回头客，提高回头客再次购买率。本文出自谷得网：/tg/?name=右耳1226 成交转化率漏斗模型的第一层是有效入店率，第二层是旺旺咨询率，第三层是旺旺咨询转化率和静默转化率，第四层是订单支付率，第五层是成交转化率。

1、有效入店率

衡量访客是否流失的一个很重要的指标就是访客跳失人数，跳失人数指访问店铺一个页面就离开的访客数。与跳失人数相反的是有效入店人数，有效入店人数指访问店铺至少两个页面才离开的访客数，即：访客数=有效入店人数+跳失人数。所以成交转化率漏斗模型第一层就是有效入店率，有效入店率=有效入店人数/访客数，而跳失率=跳失人数/访客数

对于一个店铺来说，要尽可能地降低全店的跳失率，增加全店的有效入店人数。

小贴士：有效入店人数指标就目前来说是一个全新的概念，当访客到达店铺，直接点击收藏、旺旺咨询、购物车、立即订购后离开店铺都应该算有效入店。

2、旺旺咨询率

旺旺咨询率=旺旺咨询人数/访客数。

3、旺旺咨询转

化学平衡计算 一、有关概念 1、物质浓度的变化关系

反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度

生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度

其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。

2、反应的转化率(α)：α＝()()

反应物转化的物质的量或质量反应物起始的物质的量或质量、浓度、浓度×100％ 3、在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：

—

恒温、恒容时：12n n ＝12P P ；恒温、恒压时：12n n ＝1

2V V

4、混合气体平均分子量的数学表达式

＝Ｍ１×Ｖ１％＋Ｍ２×Ｖ２％＋Ｍ３×Ｖ３％＋…式中表示混合气体的平均分子量。

Ｍ１，Ｍ２，Ｍ３分别表示混合气体中各组分的相对分子质量。Ｖ１％，Ｖ２％，Ｖ３％分别表示混合气体中各组分的体积分数。

在相同条件下，气体的体积分数等于气体的物质的量分数（组分气体的物质的量与混合气体总物质的量之比）

5、标三量法化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出初始量、变化量、平衡量。这里的量可以是物质的量、物质的量的浓度、体积等。

计算模板：

浓度(或物质的量) a A(g)＋b B(g)c C(g) ＋d D(g)

初始 m n

高考化学热点内容专题训练（十六）－化学平衡（一） 化学平衡状态的标志 1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量 2.达到化学平衡的条件是（ ）

(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。 3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）是

2AB（气）达到平衡状态的标志

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化

(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。 4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化

(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 5.在一定温度下，可逆

高考化学热点内容专题训练（十六）－化学平衡（一） 化学平衡状态的标志 1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量 2.达到化学平衡的条件是（ ）

(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。 3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）是

2AB（气）达到平衡状态的标志

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化

(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。 4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化

(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 5.在一定温度下，可逆

由吉林石化公司研究院与有机合成厂共同协作开发的具有自主知识产权的科研新成果——高转化率丁苯橡胶1502新技术,最近正式通过专家验收。

维普讯资thp:/t/ww.wcqivp.oc

河m化南工

4 6

H E AH ECL IDS R NN C MIA U T NY20 6年0

第2 3卷国台新型首喷嘴对置式多煤水浆气炉化，前在目已东充山矿州集团业属所国的化工公泰司投入生产， 从结束此我国引进了国煤外化技气的术史。历日 前，项这新技术过了通家专鉴。定这台新型气炉与引进化国的同类技术相比，外 化炉负气荷可节范调扩围一倍大氧，气消低耗煤炭，综合用利率，高产出一氧的化碳、气氢等料原成分气更纯，生甲醇产程过中生的产气直体接电。发可贵更的是，对种煤的用适范广围，尤适其于消耗低灰用熔点的高煤炭。硫高煤硫炭燃在烧中因其排出量大的害有体气，染空污气，禁止被所在锅有使用炉。这项新技术烧的燃高硫煤炭在高温反，应下基不产牛有害气本体经脱，硫成生了副产品，被技术界称“高硫煤的为全面解冻” 对

。高转化率丁苯橡胶 015 2新术由吉技石化林公研究司与院有机成合共同协作厂发开的具自有知主识权产科研新成的—果高转—化率苯橡丁胶 1 0新技术， 2最近5正式过通家验专收。该

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第二节 化学平衡状态

高考导航 了解化学反应的可逆性。 了解化学平衡建立的过程。 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。

考点一 可逆反应 化学平衡状态

1．可逆反应 (1)定义

在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点

①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于100%。 (3)表示

在方程式中用“”表示。 2．化学平衡状态 (1)概念

一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。

(2)特点

【深化拓展】

化学平衡状态的判断——“逆向相等，变量不变”

(1)“逆向相等”

反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。

(2)“变量不变”

如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。

注意： (1)根据正、逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意用同一种物质

正、逆反应速率相等，不同种物质正、逆反应速率之比