高中化学必修一氧化还原反应教学视频

学科教师辅导学案

考点1:氧化还原反应得本质、判断及特征

【例1】下列反应肯定不属于氧化还原反应得就是 A 、化合反应 ? B 。分解反应 ??Ｃ.置换反应 D.复分解反应

【例２】有关氧化还原反应说法正确得就是

A 、置换反应一定就是氧化还原反应

B 、氧化剂具有氧化性、发生氧化反应

C 、非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂

D 、某元素从化合态变到游离态时,该元素一定就是被还原

【变式1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛得用途、下列生产、生活中得事例不包含．．．

氧化还原反应得就是 A 。金属锈蚀 Ｂ.海水晒盐 C 、食物腐败 D 。燃放鞭炮

考点2:氧化还原反应有关概念

【例1】下列变化中,需加入适当得氧化剂才能完成得就是

Ａ。F ｅ → FeCl ３ B .Ｃu Ｏ → Ｃu C 。ＨNO ３ → N Ｏ D .SO 3 → Ｈ2SO 4

１.不属于四种基本反应类型得氧化还原反应就是( )

A 、2K ＭnO 4错误!K 2MnO 4＋MnO 2+O 2↑

Ｂ、2Na ＋Cl ２错误!２ＮaC ｌ

C 、Zn ＋ＣuSO ４＝=＝ＺnS Ｏ4＋C ｕ

D.Ｆｅ２O 3+3ＣO 错误!２Ｆe ＋３CO

必修一氧化还原反应习题

1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C．2NaHCO

3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C． H2＋CuOCu ＋H2O D．2H2

O 2H2↑＋O2↑

3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）

A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应

4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）

A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→

氧化还原反应

一、教学设计思路分析

教材内容分析：本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》，我们已学习了简单的分类法及其应用。在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，虽然学习了氧化反应与还原反应，但是对于氧化还原这个概念仍然十分陌生，没有了解其实质。

学生情况分析：在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类；学生之前已经学习过氧化反应与还原反应，但是对氧化还原反应的本质特征并未进行深刻的了解；此外，学生已经学习过化合价，理解了化合价的变化，但并未了解化合价的变化以及化合价变化与得失电子之间的关系。从心理特征看，学生的思维基本成熟，有了一定发现问题，分析问题，解决问题的能力。因此，这节课的内容应当培养学生用辩证发展的观点、科学的态度去看待科学问题，激发学生对化学学习的求知欲。

教学指导思想：重视学生的已有经验知识和生活经验为基础，提供学生熟悉的情境，以帮助学生理解化学知识；重视引导学生自主探索，交流合作的学习方式，让学生在探索的过程中学习。

二、教学设计方案 教学目标

知识与技能：

1.了解氧化还原

氧化还原反应练习

【知识要点】 1.常见氧化剂： 2.常见还原剂： 3.核心及规律：

4、氧化还原反应的配平

【例】下列叙述中正确的是（）A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强 D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 【例2】常温下，下列三个反应都能发生：

X2+2W2+ = 2X— + 2W3+、Z2 + 2X— = 2Z— + X2、2W3+ +2Y— = 2W2+ + Y2 则在相同条件下，下列三个化学反应中可能发生的是（）

①Y2 + 2X—=2Y—+ X2 ②Z2+ 2Y— = 2Z— + Y2 ③ 2W3+ + 2Z— = 2W2+ + Z2 A、只有① B、只有② C、①和② D、②和③

【例3】在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 +9HF + O2↑中，若有5molH2O做还原剂，被水还原的BrF3的物质的量为多少？

1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性 B

专题四 氧化还原反应专题四 氧化还原反应

考纲展示 命题探究

考点一 氧化还原反应的基本概念

1 氧化还原反应的基本概念 (1)氧化剂和还原剂

氧化剂：在反应中得到电子(或共用电子对偏向)的物质(或反应物中有元素化合价降低的物质)。

还原剂：在反应中失去电子(或共用电子对偏离)的物质(或反应物中有元素化合价升高的物质)。

(2)氧化反应和还原反应

氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫作氧化反应。 还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫作还原反应。 (3)氧化性和还原性

物质得到电子的性质叫作氧化性，氧化剂具有氧化性； 物质失去电子的性质叫作还原性，还原剂具有还原性。 (4)氧化产物和还原产物

氧化剂得到电子被还原后所得的产物为还原产物，还原剂失去电子被氧化后所得的产物为氧化产物。

2 氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法

双线桥法表示同一种元素原子得到或失去电子的情况，双线桥法的基本表示形式为：

1

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(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 (2)必须注明“得到”或“失去”，且得失电子总数相等。 (3)箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

(4)得失电子数目的正确表述是

学号：2009023177

研究生姓名：付春刚

联系电话：15908023113

E-mail：zrlly@http://www.77cn.com.cn

所在院系:化学化工与材料科学学院

教育硕士学位论文

论 文 题 目 高中化学氧化还原反应教学设计与实践研究

学 科 专 业 名 称 学科教学·化学

申 请 人 姓 名 付春刚

导 师 姓 名 毕华林

论 文 提 交 时 间 2011 年 4 月 13日

独 创 声 明

本人声明所呈交的学位论文是本人在导师指导下进行的研究工作及取得的研究成果。据我所知，除了文中特别加以标注和致谢的地方外，论文中不包含其他人已经发表或撰写过的研究成果，也不包含为获得 （注：如没有其他需要特别声明的，本栏可空）或其他教育机构的学位或证书使用过的材料。与我一同工作的同志对本研究所做的任何贡献均已在论文中作了明确的说明并表示谢意。

学位论文作者签名： 导师签字：

学位论文版权使用授权书

本学位论文作者完全了解 学校 有关保留、使用学位论文的规定，有权保留并向国家有关部门或机构送交论文的复印件和磁盘，允许论文被查阅和借阅。本人

高中化学专题复习之——

氧化还原反应

一、基本概念

⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 概念 定义 氧化反应 还原反应 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物 氧化剂 物质失去电子的反应 物质得到电子的反应 元素失去电子的过程 元素得到电子的过程 通过发生氧化反应所 得的生成物 得的生成物 得到电子的反应物 注意点 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如物，又为还原产物。 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 通过发生还原反应所 反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产 还原剂 氧化性 还原性 ⑵.基本概念之间的关系：

氧化剂还原剂

有氧化性有还原性

失去电子的反应物 得到电子的

第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应

1.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移。

2．氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。

3．氧化还原反应电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。

4．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

对应学生

1．什么是氧化反应、还原反应？ 提示：(1)氧化反应：物质得到氧的反应。 (2)还原反应：物质失去氧的反应。 2．四种基本类型反应是怎样定义的？

提示：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 (2)分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

(3)置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 (4)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

化学反应与元素化合价的变化 [新知探究]

探究 有如下反应：①铜与氧气反应 ②氧化铜与氢气反应 ③铁与CuSO4溶液反应 ④碳酸钙高温分解 ⑤NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。

(1)请写出它们的化学方程式，并标出反应前后各元素的化合价。

＋2－2

△

提示：①2Cu＋O2=====2CuO

0

0

△0＋1－2

②C

《氧化还原反应》教学设计（第一课时）

一、教学分析

（一）、教材分析

《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 （二）、学生分析

⑴学生在初中化学

第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应

1.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移。

2．氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。

3．氧化还原反应电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。

4．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

对应学生

1．什么是氧化反应、还原反应？ 提示：(1)氧化反应：物质得到氧的反应。 (2)还原反应：物质失去氧的反应。 2．四种基本类型反应是怎样定义的？

提示：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 (2)分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

(3)置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 (4)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

化学反应与元素化合价的变化 [新知探究]

探究 有如下反应：①铜与氧气反应 ②氧化铜与氢气反应 ③铁与CuSO4溶液反应 ④碳酸钙高温分解 ⑤NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。

(1)请写出它们的化学方程式，并标出反应前后各元素的化合价。

＋2－2

△

提示：①2Cu＋O2=====2CuO

0

0

△0＋1－2

②C