化学反应平衡的判断依据word

如何判断一个化学反应就是否已达平衡，方法很多,本文总结如下,供大家参考。

一、根据化学平衡得概念:

一定条件下得可逆反应,正反应与逆反应速率相等，反应混合物中各组分得浓度保持不变得状态。

即:化学平衡得根本标志就是V(正)=V(逆)：一定条件下得可逆反应：某物质得消耗速率等于该物质得生成速率；说明该反应达平衡。

因为反应速率之比等于方程式得系数比.所以要描述一个可逆反应达平衡,必须一个描述正反应,一个描述逆反应,且描述得量之比等于方程式得系数比。

例1：对反应Ｎ

2+3H

2

2ＮH

3

而言,以下不能说明反应达平衡得就是（）。

Ａ、同一时间内消耗1 mol N

2得同时生成3 mol H

2

B、同一时间内消耗1 mｏl Ｎ

2得同时消耗2 mol NＨ

３

C、1 mｏｌ氮氮三键断裂得同时，６ mol氮氢键断裂

D、某时刻各物质得物质得量浓度相等

解:A中消耗1 mｏｌ N

2描述得就是正反应，生成3 mｏl Ｈ

２

描述得就是逆

反应。（根据方程式生成3 mｏl H

2得同时一定生成1 moｌN

2

),所以A可以

说明该反应达平衡。

B中消耗1 mol N

2描述得就是正反应，消耗2 mol ＮH

3

描述得就是逆反应；

(根据方程式消耗2 ｍoｌＮＨ

3得同时一定生成1 mol N

2

）,所以Ｂ可以

如何判断化学反应是否达到平衡

化学反应平衡是高中化学重要的基本理论,考点多,能力要求高,是每年高考都要涉及的内容。下面有途网小编就为大家整理了判断化学反应平衡状态的标准。

1、正逆反应速率相等，也就是v正=v逆对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。

2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。

1、与v正=v逆等价的标志

1从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率;对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率。

2从同一时间物质的变化角度进行判断。对于同一物质，同一时间内，生成的物质的量等于消耗的物质的量;对于不同物质，同一时间内，生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于化学反应方程式系数之比。

3从正逆反应速率的变化角度进行判断。正逆反应速率不再发生改变。

4从物质的微观变化角度进行判断。如从单位时间内化学键的变化情况、单位时间内电子得失情况的变化、单位时间内分子的变化情况等等。对反应N2+3H2?2NH3，当有3molH—H键断裂，同时有6molN—H键断裂，则该反应达到了化学平衡。

2、与各组分的物质的量

【本讲教育信息】 一. 教学内容：

条件对化学平衡的影响及勒夏特列原理

二、教学目标

掌握浓度、压强和温度对化学平衡的影响

理解勒夏特列原理，并能据此判断化学平衡移动的方向

三、教学重点、难点

浓度、压强和温度对化学平衡的影响

四、教学过程：

（一）在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。说明，化学平衡的建立必须在一定的条件下才能进行，当外界条件改变时，由于条件对反应速率的影响，导致正、逆反应的反应速率不等，从而使旧化学平衡破坏。旧化学平衡破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。影响化学平衡的因素一般为：浓度、压强和温度。

说明： 1、化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时v正= v逆的条件，使正、逆反应速率不再相等，然后在新的条件下使正、逆反应速率重新相等，从而达到新的化学平衡。也就是说，化学平衡的移动是：平衡状态→不平衡状态→新平衡状态。

2、浓度对化学平衡移动的影响：增大浓度，反应速率加快，降低浓度，反应速率减慢，浓度是通过改变反应速率来影响化学平衡状态的：

即增大反应物浓度，降低生成物浓度，平衡正向移动；降低反应物浓度，

化学反应速率化学平衡 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

化学反应速率化学平衡

考点1化学反应速率及影响因素

一、知识梳理

1．意义：，常根据反应物消耗或生成物产生的快慢来粗略比较反应速率的大小。

2.符号计算公式单位

3．影响因素

(1)内因(主要因素)：。

(2)外因

①浓度：浓度对有气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响，在其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大反应速率。

②压强：只影响有气体参加的化学反应速率，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快，当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，反应速率不变。

③温度：对任何反应的速率都有影响，一般温度每升高10 ℃，反应速率增大2～4倍。

④催化剂：具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，催化剂参与反应过程，但反应前后质量与化学性质不变。

⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。

二、典例分析

例1．在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，在0～60s时间段，N2O4的浓度由·L－1变为·L－1，反应速率v(N2O4)为____________

第3章 化学平衡和化学反应速率

【3-1】写出下列反应的标准平衡常数表达式 （1） 2N2O5(g)（2） SiCl4(l)（3） CaCO3(s)（4） ZnS(s)解：（1）K??4NO2(g)+O2(g)

+2H2O(g)CaO(s)2H+(aq)

SiO2(s)+CO2(g) Zn2+(aq)+4HCl

++H2S(g)

(pNO2/p?)4(pO2/p?)(pN2O5/p?)2(pHCl/p?)4（2）K? ??2(cSiCl4/c)(pH2O/p)?（3）K?pCO2/p （4）K????(cZn2?/c?)(pH2S/p?)(cH?/c?)2

⊙

mol-1，其他物质△fG⊙的查附录二。求下列反应【3-2】尿素CO(NH2)2(s)的△fG =-197.15kJ·

在298K时的K：CO2(g)+2NH3(g)⊙

H2O(g)+CO(NH2)2(s)

解：?rG? = -197.15 + (-228.6) – 2?(-16.5) – (-394.4) = 1.65 (kJ/mol)

1.65?103 = -8.314?298lnK?, K? = 0.514

【3-3】 673K时，将0.025molCOCl2(g)充入

[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

1.深度剖析速率的计算方法 Δn?B?VΔc?B?

(1)公式法：v(B)＝＝

ΔtΔt

用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：

①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。 ③对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)

(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反v?A?v?B?v?C?v?D?

应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，则有＝＝＝。

mnpq2.正确理解速率影响因素

(1)“惰性气体”对

[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

1.深度剖析速率的计算方法 Δn?B?VΔc?B?

(1)公式法：v(B)＝＝

ΔtΔt

用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：

①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。 ③对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)

(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反v?A?v?B?v?C?v?D?

应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，则有＝＝＝。

mnpq2.正确理解速率影响因素

(1)“惰性气体”对

考点6 化学反应速率和化学平衡 【2012考纲解读】

1．化学反应速率的表示方法以及简单的计算。

2．掌握温度、压强、浓度以及催化剂对化学反应速率的影响，并能进行定性的判断。 3．掌握化学平衡的概念以及特征，根据所给量的变化判断一个反应是否达到平衡。 4．影响化学平衡的条件以及判断当条件改变时平衡的移动情况 5．掌握等效平衡的含义以及判断依据。

6．由图像的变化情况来判断外界条件的改变对化学平衡的影响。 7．化学反应速率和化学平衡的综合应用。 【考点透视】

一、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：

参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。 外因的影响：

1．浓度对化学反应速率的影响

⑴结论：当其他条件不变时，增加物质的浓度可以加快化学反应速率。减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。

⑵理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，当增大反应物的浓度时，活化分子数增多，因此有效碰撞次数增多，，所以化学反应速率加快。因此，增加反应物浓度可以加快化学反应速率。 ⑶注意事项：

①对于纯

化学反应速率和化学平衡专项训练

一、化学平衡状态的建立及其移动

1． 对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说

法正确的是 ( ) A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

2． 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态

的是 ( ) ①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

3． 对于X＋YZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态

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2014高考必备专题——化学反应速率和化学平衡

【考纲解读】 【高考预测】 一、化学反应速率

1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2．表达方式 vA??c(A)，式中Δc(A)表示物质A的物质的量浓度的变化，单位为mol/L，Δt表示时?t间，单位为s（秒）、min（分）、h（时）。v(A)表示物质A的化学反应速率。单位是mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)。

3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如：对于化学反应：a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a：b：c：d。 注意：⑴化学反应速率均为正值；

⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速