希尔反应实验视频

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植物生理学实验

希尔反应的观察和反应速率的测定

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摘要：

本实验以新鲜的菠菜叶片为实验材料；以菠菜的离体叶绿体为实验对象,由离体叶绿体悬浮液在光下能还原某些氧化剂，根据2，6 -二氯酚靛酚在光下从蓝色到粉红色再到无色的变化，观察希尔反应。在本实验中观察到，加入叶绿体悬浮液的试管，在光下由蓝色变为绿色(由于叶绿体存在的原因）;暗处的试管仍为蓝色。

一、实验原理与实验目的

实验原理：

希尔发现,离体叶绿体悬浮液在光下能还原某些氧化剂（如2,6－二氯酚靛酚、高铁氰化钾、苯醌、ＮADP+、草酸等) ２H2O+2A→2AH２＋O２

希尔反应的测定的方法是(1）放氧速率；(2）氧化剂被还原的速率。本实验中２,6-氯酚靛酚还原后,溶液由兰色变为无色。

实验目的:

观察和测定希尔反应,了解叶绿体在光合放氧中的作用。

二、实验材料和方法

实验材料:菠菜

实验器材:离心机、分光光度计、天平、研钵、漏斗、容量瓶、量筒、烧杯、纱布、移液管、

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台灯等

实验试剂：（１）提取液（0.067Ｍ磷酸缓冲液,pH 6.5 + 0．3M 蔗糖+ 0.01M ＫCl)；(2) 0．1％2,6-二氯酚靛酚（溶于0.067M 磷酸缓冲液+０.01%KCl）

三、实验步骤

１.离体叶绿体悬浮液的制备

称取８克叶

希尔排序

希尔排序是将组分段,进行插入排序.

对想提高C#语言编程能力的朋友，我们可以互相探讨一下。 如：下面的程序，并没有实现多态，来，帮它实现一下。 using System;

public class ShellSorter {

public void Sort(int [] list) {

int inc;

for(inc=1;inc<=list.Length/9;inc=3*inc+1); for(;inc>0;inc/=3)

{

for(int i=inc+1;i<=list.Length;i+=inc) {

int t=list[i-1]; int j=i;

while((j>inc)&&(list[j-inc-1]>t)) {

list[j-1]=list[j-inc-1]; j-=inc; }

list[j-1]=t; } } }

}

public class MainClass {

public static void Main()

{

int[] iArrary=new int[]{1,5,3,6,10,55,9,2,87,12,34,75,33,47}; ShellSorter sh=new ShellSorter(); sh.Sort(iArrary);

for(

《生物反应工程》实验讲义及实验报告

班级： 学号： 姓名： 成绩：

实验一 游离酶与固定化酶酶学性质比较

实验目的：

掌握测定酶动力学参数的实验方法，作图法计算酶动力学参数，掌握固定化酶的方法，以及固定化酶后动力学参数的变化。

实验原理：

要建立一个完整的酶动力学方程，必须要通过动力学实验确定其动力学参数。对M—M方程，就是要确定rmax和Km值。但直接应用M—M方程求取动力学参数所遇到的主要困难在于该方程为一非线性方程。为此常将该方程加以线性化，通过作图法直接求取动力学参数。通常有下述几种作图方法。

Lineweaver—Burk法(简称L-B法)。将M—M方程取其倒数得到下式：

1rs?1rmax?Km1rmaxCs (1)

以1／rs对1／Cs作图可得一直线，该直线斜率为Km／rmax，直线与纵轴交于1／rmax，与横轴交于一1／Km。此法又称双倒数图解法。

Hanes—Woo1f法(简称H—W法)。将式(1)两边均乘以Cs得到

Csrs?Kmrmax?Csrmax (2)

以Cs／rs对Cs作图，得一斜率为1／

中国海洋大学本科生课程大纲

1. 课程描述

本课程为食品科学与工程学院生物工程专业必修课，主要是配合相关理论课程的教学实际，加深同学们对基因工程、发酵工程及生化工程的基本理论和关键技术认识，可以使同学们在理论学习的同时，在实践操作中加深知识理解、分析实验现象、提高实验技能，最终提升同学们对相关知识的综合运用能力和解决相关问题的系统分析能力。

2. 设计思路

课程内容以海洋特色酶β-琼胶酶为学习载体，以酶的基因克隆、酶的异源表达、酶的性质测定、酶的催化应用和催化产物的分离制备为主线，整套实验流程衔接紧密，实验过程可涵盖大部分生化反应领域的实验技术。在实验学习过程中，一方面使学生有较多的独立动手操作机会，另一方面也使学生广泛接触各种仪器设备，从而能够较熟练地掌握酶的基因克隆、表达、分析以及应用的基本技能，为同学们将来从事科研工作或生产工作打好实验技术基础。课程内容包括三

个模块：实验讲解和示范、实验实际操作和实验效果与实验报告讲评。

（1）实验讲解和示范

针对每部分的实验内容，就相关实验目的、实验内容、实验原理和实验注意事项等内容进行理论讲解和操作演示，包括试剂的配制、仪器的调试与使用、具体实验过程、实验安全隐患、数据记录方法和实验废物处理等内容，使同学们在实

《中和反应反应热的测定》实验报告

班别： 姓名：

定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热，叫中和热。

一、实验目的

测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应）

二、实验用品 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。

0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。

三、实验步骤

1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。

2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3．用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计

药物合成反应实验指导

黄石理工学院医学院

药学教研室

2009年7月

前 言

我国加入世界贸易组织（WTO）以来，制药行业迎来难得的发展机遇，也面临着前所未有的挑战。我国的药物研究正经历着一个从仿制为主到创制新药为主的历史性转变时期，如何抓住机遇，顺利实现这个历史性转变，关键在于创新型人才的培养。依据药物合成反应教学大纲的要求编定了本实验指导用书，目的是通过实验加深理解药物合成反应的基本理论和基本知识，掌握合成药物的基本方法，掌握对药物进行结构改造与修饰的基本方法，进一步巩固有机化学实验的操作技术及有关理论知识，培养学生理论联系实际的作风，实事求是，严格认真的科学态度与良好的工作习惯。

本实验指导适用于药学本科专业实验教学使用。

本实验指导用书是药学教研室教学经验的集体总结，限于水平，难免有误，我们要在使用过程中不断总结经验，收集反映，以便进一步修正提高。

2009年7月

2

目 录

实验一 ·······················································································································

实验二 氧化还原反应

实验目的

1. 加深理解电极电势与氧化还原反应的关系。

2. 加深理解温度、反应物浓度对氧化还原反应的影响。 3. 了解介质的酸碱性对氧化还原反应产物的影响。 4. 掌握物质浓度对电极电势的影响。

5. 学会用pHS-25型酸度计的“mV”部分，粗略测量原电池电动势的方法。 实验原理

本实验采用pHS-25型pH计的mV部分测量原电池的电动势。原电池电动势的精确测量常用电位差计，而不能用一般的伏特计。因为伏特计与原电池接通后，有电流通过伏特计引起原电池发生氧化还原反应。另外，由于原电池本身有内阻，放电时产生内压降，伏特计所测得的端电压，仅是外电路的电压，而不是原电池的电动势。当用pH计与原电池接通后，由于pH计的mV部分具有高阻抗，使测量回路中通过的电流很小，原电池的内压降近似为零，所测得的外电路的电压降可近似地作为原电池的电动势。因此，可用pH计的mV部分粗略地测量原电池的电动势。 仪器、药品及材料

仪器：pHS-25型酸度计 药品：

酸：H2SO4(3.0mol·L-1)，H2C2O4(0.1mol·L-1)，HA c(1.0mol·L- 1) 碱：NaOH(2.0m

《中和反应反应热的测定》实验报告

班别： 姓名：

定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热，叫中和热。

一、实验目的

测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应）

二、实验用品 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。

0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。

三、实验步骤

1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。

2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3．用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计

实验十 二级反应乙酸乙酯皂化反应

一、实验目的

1.了解二级反应的特点。

2.掌握电导率法测定反应速率常数和活化能。

二、实验原理

乙酸乙酯与碱的反应称为皂化反应，它是一个典型的二级反应。其反应式为：

325325CH COOC H NaOH CH COONa C H OH +→+

当两种反应物初始浓度相同时

0t =， 0C 0C 0 0

t t =， 0C x - 0C x - x x

t =∞， 0 0 0C 0C

设：两种反应物的起始浓度均为C 0，在时间t 时生成物的浓度为x ，则反应速率方程为：

20()dx k C x dt

=- (1) 式中：k 为速率常数；t 为时间。

将(1)式积分得：

00()

x k tC C x =- (2) 若以00()

x C C x -对t 作图，可得一直线，由直线的斜率可求速率常数k 。但由于难以测定t 时刻的x 值，故本

蛋白质的沉淀反应

一、目的和要求

1、加深对蛋白质胶体溶液稳定因素的认识 2、掌握几种沉淀蛋白质的方法 3、了解蛋白质变性与沉淀的关系 二、沉淀反应 （一）原理

在水溶液中，蛋白质分子的表面上由于有水化层和同性电荷的作用，所以成为稳定的胶体颗粒。但这种稳定的状态是有条件的。在某些理化因素的作用下，蛋白质分子表面带电性质发生变化、脱水甚至变性，则会以固态形式从溶液中析出，这个过程就称为蛋白质的沉淀反应。蛋白质的沉淀反应可分为以下两种类型：

1、可逆沉淀反应

沉淀反应发生后，蛋白质分子内部结构并没有发生大的或者显著变化。在沉淀因素去除后，又可恢复其亲水性，这种沉淀反应就是可逆沉淀反应，也叫做不变性沉淀反应。属于这类沉淀反应的有盐析作用、等电点沉淀以及在低温下短时间的有机溶剂沉淀法等。

2、不可逆沉淀反应

蛋白质在沉淀的同时，其空间结构发生大的改变，许多副键发生断裂，即使除去沉淀因素，蛋白质也不会恢复其亲水性，并丧失生物活性，这种沉淀反应就是不可逆沉淀反应。重金属盐、生物碱试剂、强酸、强碱、加热、强烈震荡、有机溶剂等都能使蛋白质发生不可逆沉淀反应。

（二）盐析 1、材料与试剂

（1）10%的卵清蛋白溶液（要求新鲜配制）、浓蛋白溶液（2）饱和硫酸铵