有机分析和无机分析

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题

1.是非判断题

1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

??1-2由于乙酸的解离平衡常数Kac(H?)c(Ac?)?，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，Ka必

c(HAc)随之改变。

1-3在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

1-5将10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL，则NH3·H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。

1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。 1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。

1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。 1-10 NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。 1-11 pH值小于7的溶液一定是酸。

1-13浓度为1.0×10-7 mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。

1-14稀释10mL 0.1 mol·L-1HAc溶

《有机分析》习题

2．物理常数的测定

1、用毛细管法测熔点时应注意哪些事项？固体试样的熔点敏锐是否能确证它是单纯化合物？两种化合物的熔点不下降是否能证明它们为同一化合物？为什么？

2 、测定熔沸点时为什么要进行温度计外露段的校正？在什么情况下，可以不进行此项校正？ 3 、液体试样的沸程很窄是否能确证它是纯化合物？为什么？ 4 、测定沸点和沸程时为何要进行气压的校正？如何校正？ 5 、液体密度的测定方法有几种？简述各种测定方法的原理。

6 、简述阿贝折光仪测定液体折光率的原理？折光仪用标准液或标准玻璃校正的目的是什么？ 7 、作为液体纯度的标志，为什么折光率比沸点更为可靠？ 8 、旋光性物质溶液的旋光度大小与哪些因素有关？

9 、举例说明旋光性物质溶液的比旋光度与溶液的浓度、 PH 值、温度和所用溶剂有关？ 10 、圆盘旋光仪中半荫片能提高测量的准确度，为什么？ 11 、如何判断被测物是左旋还是右旋？ 12 、测定硫脲熔点得如下数据： 初熔 全熔

主温度计读数 172.0 ℃ 174.0 ℃ 辅助温度计读数 38 ℃ 40 ℃ 温度计刚露出塞外刻度值 149 ℃ 求校正后的熔点 . 13 ．已知四氯化碳试剂 分析纯 密度 β 1.59

无机房电梯和有机房电梯的区别

顾名思义，无机房电梯就是没有机房的电梯，有机房电梯是有机房的，包括小机房电梯和一般机房电梯

2.无机房电梯的曳引机在井道里，有的在导轨上，有的在梁上。

3.无机房不需要，无机房电梯比有机房电梯的优势就是节省空间，不用单设机房

4.建筑土建图上有规划，建筑一旦竣工，安装什么类型的电梯就确定了，高层的，多梯并联或者群控的，一般都是用有机房的，单梯的，楼层小，空间比较小，可以选择无机房，价钱高一点。

如果是在有机房井道里做无机房电梯安装，是没问题的，只要你井道的尺寸符合备选无机房电梯的安装要求即可；

无机房和有机房电梯的井道主要差别在顶层机房的高程上，还有牵涉到整体框架的强度和建造，其他方面基本类似

蜗轮蜗杆传动的电梯好还是永磁同步无齿轮的电梯好

蜗轮蜗杆减速组在大负载的时候效率低,而且磨损快 永磁同步无齿轮取消了减速机部分后，比蜗轮蜗杆能量消耗更小，相对节省能源，体积也更轻巧，对于机房部分比蜗轮式适用更大（机房面积要求小或者无机房），因为无齿轮，所以维护上不需要每月上齿轮机油，维护成本低，也环保（防止了漏油）

一、单选题

1.含O、N、S、卤素等杂原子的饱和有机物，其杂原子均含有未成键的（ ）电子。由于其所占据的非键轨道能级较高，所以其到σ*跃迁能（ ）。 （1） A. π B. n C. σ

（2） A．小 B. 大 C．100nm左右 D. 300nm左右 2.质谱中分子离子能被进一步裂解成多种碎片离子，其原因是（ ）。 A.加速电场的作用。 B.电子流的能量大。 C.分子之间相互碰撞。 D.碎片离子均比分子离子稳定。

3.用紫外可见光谱法可用来测定化合物构型,在几何构型中,顺式异构体的波长一般都比反式的对应值短,并且强度也较小,造成此现象最主要的原因是（ ）。

A．溶剂效应 B.立体障碍 C．共轭效应 D. 都不对 4、下面化合物中质子化学位移最大的是（ ）。

A．CH3Cl B.乙烯 C．苯 D. CH3Br 5.核磁共振在解析分子结构的主要参数是（ ）。

A．化学位移

无机专题练习一---------配合物

第一题 六配位（八面体）单核配合物MA2(NO2)2呈电中性；组成分析结果：M 21.68%，N 31.04%，

x

C 17.74%；配体A不含氧：配体(NO2)的氮氧键不等长。

1．该配合物中心原子M是什么元素？氧化态多大？给出推理过程。 2．画出该配合物的结构示意图，给出推理过程。

x

3．指出配体(NO2)在“自由”状态下的几何构型和氮原子的杂化轨道。

4．除本例外，上述无机配体还可能以什么方式和中心原子配位？用图形画出三种。 第二题 今有化学式为Co(NH3)4BrCO3的配合物。

1．画出全部异构体的立体结构。

2．指出区分它们的实验方法。

第三题:1.在水溶液中 Fe 易和K2C2O4 生成K2[Fe(C2O4)3] ， 此化合物应命名为

____________________________________ 。 Fe的配位数为______ ，配离子的空间构型为______________。此配合物具有很强的顺磁性，中心离子磁矩为5.9 B.M.，中心原子d电子排布为_____________________。

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3+

无机化学实验思考题

一、问答题

1．什么叫“中间控制检验”？在提纯NaCl的过程中，为什么要进行中间控制检验？

答：在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为中间控制检验。

由于食盐中SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。 2．为什么选用BaCl2、Na2CO3作沉淀剂？除去CO32-用盐酸而不用其它强酸？ 答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子，多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂质。 3．为什么先加BaCl2后加Na2CO3？为什么要将BaSO4过滤掉才加Na2CO3？什么情况下BaSO4可能转化为BaCO3？（已知KSPBaSO4=1.1×10-10 KSPBaCO3=5.1×10-9） 答：先知BaCl2除去SO42-，过量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除去。

生成的BaSO4沉淀若不过

无机题库

第一章 溶液与胶体习题

1.是非判断题

1-1状态相同的体系不一定是单相体系。

1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。 1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。

1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。 1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。

1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔTb，凝固点下降值为ΔTf，则ΔTf必大于ΔTb 。 1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。

1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。

1-9体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。 1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。

1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。

1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开，为使渗透压达到平衡，必须在某侧溶液液面上加一压强，此压强就是该葡萄糖溶液的渗透压。

1-13将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液面上的压力,称为浓溶液的渗透压。

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第一章 溶液与胶体习题

1.是非判断题

1-1状态相同的体系不一定是单相体系。

1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。 1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。

1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。 1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。

1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔTb，凝固点下降值为ΔTf，则ΔTf必大于ΔTb 。 1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。

1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。

1-9体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。 1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。

1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。

1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开，为使渗透压达到平衡，必须在某侧溶液液面上加一压强，此压强就是该葡萄糖溶液的渗透压。

1-13将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液面上的压力,称为浓溶液的渗透压。

《无机及分析化学》教学大纲

大纲说明

课程代码：0703521003 总学时：80学时 （讲课80学时） 总学分：5学分 课程类别：必修

适用专业：化学工程与工艺、生物工程、环境工程、高分子材料与工程 预修要求：无

课程的性质、目的、任务：《无机及分析化学》是阐述化学变化的基本知识和基本原理的基础学科，是由原《无机化学》和《分析化学》整合而成的一门基础课程。是化学工程与工艺、生物工程、环境工程专业学生的必修基础课程之一。

通过本课程的学习，使学生获得化学的基本原理，物质结构的基础理论，元素化学的基本知识；掌握基本的分析方法，掌握量分析的基本操作技能，懂得运用基本的计算方法，通过严格的分析化学基本操作和实验训练，培养学生严谨细致，实事求是的科学作风，爱护国家财产，整洁而有秩序的良好实验习惯，使其逐步具备作为高级工程技术应用型人才的素质。本课程教学以提高人才素质为核心，以培养学生创新能力为目的，密切联系化学科学、社会与科技实践，注重培养学生的科学思维方法和树立辩证唯物主义世界观，提高学生分析问题和解决问题的能力。

教学基本方式：在教学时结合实验讲授相关内容，应尽量多的采用直观教学和多媒体教学。教学方法上要多运用启发式，

实验一：气相色谱仪的操作使用和挥发性有机化合物分析

一、 实验目的

1. 了解气相色谱仪的基本结构及掌握分离分析的基本原理

2. 了解氢火焰离子化检测器的检测原理

3. 了解影响分离效果的因素

二、 实验原理

气相色谱分离是利用试样中各组分在色谱柱中的气相和固定相的分配系数不同，当气化后的试样被载气带入色谱柱进行时，组分就在其中的两相中进行反复多次的分配，由于固定相各个组分的吸附和溶解能力不同，因此各组分在色谱柱中的运行速度就不同，经过一定的柱长后，是彼此分离，顺序离开色谱柱进入检测器。检测器将各组分的浓度或质量的变化转换成一定的电信号，经过放大后在记录仪上记录下来，即可得到各组分的色谱峰。根据保留时间，便可进行定性分析。

三、 实验仪器与分析

仪器：GC-2010气相色谱仪；SPB-3全自动空气泵；SPN-300氮气发生器；SPH-300氢气发生器；1uL进样器；容量瓶；毛细管色谱柱（SPB-5 30.0m×0.32mm×0.25um）；

试剂：乙酸乙酯，乙醇，乙酸乙酯和乙醇的混合液

四、 试验步骤

1、样品及标准溶液的配置：实验室已准备好的乙酸乙酯标准溶液、乙醇标准溶

液及乙醇和乙酸乙酯混合的样品溶液

2、开机：依次打开全自动空气泵，氮气发生器