新版高一化学离子反应教案

内蒙古伊图里河高级中学高一化学《2.2 离子反应》练习题 新人教版

必修1

一、教学目标

知识目标 学生能区分强电解质和弱电解质 知道离子反应的本质

学会用离子方程式表示溶液中的离子反应

能力目标 通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的本质，培养学生抽象思维能力 德育目标 培养严谨求实勇于探索的科学态度 二、教学重点和难点

教学重点 强电解质和弱电解质的含义

离子反应和离子反应方程式的书写方法 教学难点 强电解质和弱电解质的区分 离子反应方程式的书写方法 三、教学模式 引导——掌握 四、教学过程

教学设计 新课引入 电解质溶液导电能力的探究

教师活动 [引入]在前面，我们学习的有关电解质的内容，什么是电解质？ [提问]电解质溶液为什么能导电呢？ [动画演示] Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的动画演示（见课件） [设问]为什么动画中的灯泡光线由亮变暗，再由暗变亮？这节课我们将一起揭示它的答案。 [演示实验1] 40 mL 0.001mol/LNaCl溶液和40 mL 0.1mol/L NaCl溶液的

内蒙古伊图里河高级中学高一化学《2.2 离子反应》练习题 新人教版

必修1

一、教学目标

知识目标 学生能区分强电解质和弱电解质 知道离子反应的本质

学会用离子方程式表示溶液中的离子反应

能力目标 通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的本质，培养学生抽象思维能力 德育目标 培养严谨求实勇于探索的科学态度 二、教学重点和难点

教学重点 强电解质和弱电解质的含义

离子反应和离子反应方程式的书写方法 教学难点 强电解质和弱电解质的区分 离子反应方程式的书写方法 三、教学模式 引导——掌握 四、教学过程

教学设计 新课引入 电解质溶液导电能力的探究

教师活动 [引入]在前面，我们学习的有关电解质的内容，什么是电解质？ [提问]电解质溶液为什么能导电呢？ [动画演示] Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的动画演示（见课件） [设问]为什么动画中的灯泡光线由亮变暗，再由暗变亮？这节课我们将一起揭示它的答案。 [演示实验1] 40 mL 0.001mol/LNaCl溶液和40 mL 0.1mol/L NaCl溶液的

高中化学离子反应教案

【篇一：高中化学 第二节 离子反应 第2课时优秀教案

新人教版必修1】

第2课时 教学设计 三维目标 知识与技能

１.理解离子反应的概念和原理。

2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。 3.获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。 4.学会一般离子反应方程式的书写。 过程与方法 １.探究离子反应及其发生的条件。

2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3.学习离子方程式的书写方法。 情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 教学重点

离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写 教学难点 离子反应方程式的书写 教学准备

多媒体课件、投影仪；cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液；气球 教学过程 导入新课 复习：电解质和电离的概念。

过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢

第二节 离子反应（第三课时）

教学目标概览

（一）知识目标

1、掌握离子反应的发生条件。 2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。 4、会判断溶液中离子能否大量共存。 （二）能力目标

1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。 2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。 3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。 （三）情感目标

1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。 教学重点：离子反应方程式的书写。 教学难点： 离子能否大量共存。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合 教学过程：

[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件 [提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。

[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 （2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑ （3）生成难电离物质，

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1 / 5 化学必修1离子反应习题

一 选择题

1、下列电离方程式错误的是（ ）

A NaHCO 3 ====Na ＋ +H ＋ +CO 32―

B NaHSO 4 ====Na ＋ +H ＋ +SO 42―

C MgCl 2 ====Mg 2＋ +2Cl ―

D Ba(OH)2 =====Ba 2＋ +2OH ―

2、离子方程式CO 32－ + 2H + = H 2O + CO 2↑中的CO 32－代表的物质可以是（ ）

A 、CaCO 3

B 、NaHCO 3

C 、Na 2CO 3

D 、BaCO 3

3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba 2＋ +SO 42―====BaSO 4 ↓

A ．Ba(NO 3)2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HNO 3

B ．BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2N aCl

C ．BaCO 3+H 2SO 4==BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑

D ．BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl

4．下列各组离子反应可用H ＋＋OH －H 2O 表示的是（ ）

A ．氢氧化钡和硫酸

B ．氢氧化铁和盐酸

新课标高一化学同步测试（A）

第二节 离子反应

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）

A．Cu丝

B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液

D．蔗糖

2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )

A．Na2S

B．Ba(OH)2

＋

＋

C．KMnO4

－

D．KCl

3．NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确( D )

A．NaHSO4是盐

B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸

4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A．HClO

B． Cl2

C． NaHCO3

D． CO2

5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ） A．X是一定为电解质 C．X只能是盐类

B．X可能为非电解质 D．X可以是任何化合物

6． 能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）

A．NaOH溶液和CO

《离子反应》专题复习教案

一、基础知识归类总结

1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

2、本质：

3

、离子方程式：

1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式； 2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式； 3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；

4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留

化学式；作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4等。

4、离子共存：离子不能大量共存的规律：

⑴生成难溶物或微溶物；⑵生成气体或挥发性物质；⑶生成难电离的物质；

⑷发生氧化还原反应； ⑸发生络合反应；⑹发生双水解反应的离子不能大量共存；

+---⑺弱酸酸式酸根离子不能与H、OH共存：如HCO3、HS

+-⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H或OH后考虑。

2+3+2+-⑼溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu、Fe、Fe、MnO4等。

5、思维拓展

例1、下列离子方程式中，正确的是（ D ）

3+2-2+

A．向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢： 2Fe+S==2Fe+S↓

--+

B．氯气通入冷水中Cl2+ H2O＝Cl+ClO+2H

2--C．硫

现实生活中，人人都有梦想，都渴望成功，都想找到一条成功的捷径。其实，捷径就在你的身边，那就是勤于积累，脚踏实地，积极肯干。

专题训练4 离子反应及化学反应中能量的变化

考点一：电解质和非电解质

1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（如：NaCI、H

2SO

4

）

2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。(如：蔗糖、酒精)

3、根据电离程度，电解质分为：

强电解质：在水溶液中完全电离。包括：强酸、强碱、大多数盐。

弱电解质：在水溶液中部分电离。包括：弱酸、弱碱、水。

考点二：离子反应和离子方程式

1、离子反应定义：在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。

2、发生的条件：溶液中自由离子数目有多变少。表现在：

①生成难容物（如：BaSO

4、CaCO

3

、AgCl等）

②生成难电离物质（如：弱酸、弱碱、水、络合物等）

③生成挥发性物质（如：CO

2、NH

3

等）

注意：对于氧化还原反应类型的离子反应发生时不要求满足上述条件。

3、离子方程式书写要点：

①只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写成离子方程式。

②易溶易电离的物质写成离子形式，难溶难电离的物质用化学式表示。

③把不参加反应的离子从方程式两边删去。

④单质、氧化物、气体用化学时表示。

⑤对

第一篇：《离子反应》教案

《离子反应》教案

江苏省郑集高级中学史延海

教学目标：

通过本节课的教学使学生做到：

1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式

2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件

3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应

重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件

会用离子方程式表示溶液中的离子反应

能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识

学情分析：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道

教法选择：探究式等

教具使用：实验、多媒体课件

教学过程：

［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性

对比实验

［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？

［现象］略

［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。

bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh

［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？ ［学生回答］略

［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法

［练习］下列物质属于强电解质的是（）

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③

问题探究三

离子方程式

问题 讨论1

什么是离子方程式？

电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为

真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达

的化学反应方程式。

问题 讨论2

如何书写离子方程式？

基本原则：①要符合反应事实，没参加反应的 离子及不是难溶物、难电离物(水) 易挥发物(气体)不应当出现在离子 方程式中； ②要符合质量守恒定律； ③要符合电荷守恒原则 。

问题 讨论3

酸、碱、盐在离子方程式 中哪些该拆、哪些不该拆？

⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；(四强酸、四强碱、易溶盐)

⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；

√ √ 单质→氧化物(包括水)→四种酸→常见碱→ 硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→ √ √ √ 钠盐→钾盐 √

基本步骤方法1⑴写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； ⑵判断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； ⑶写出离子方 程式 并配平。NaOH=Na++OHHCl=H++ClH++OH-=H2O NaOH=Na++OHCuSO4=Cu2++SO422OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3=2Na++CO32HCl=H++ClCO32-+2H+=CO2↑+H2O

基本步骤方法2⑴写出