大学化学试卷五 那么该反应方向为正方向

【课 题】4化学反应进行的方向

【教学目标】1、理解能量判据、熵的概念

2、利用能量判据判断反应进行的方向 3、利用熵变判断反应进行的方向

【教学重点】焓减与熵增与化学反应方向的关系 【教学过程】

【板 书】4化学反应进行的方向

【引言】化学反应原理的三个重要组成部分。 化学反应进行的快慢----——化学反应速率 化学反应的限度--------——化学平衡 化学反应进行的方向——能量判据和熵判据 【阅读】课本36页 学生举例：

1、生活中的自发过程：

(1)自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流； (2) 铁器暴露在潮湿空气中会生锈；这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。

这些生活中的现象将向何方发展，我们非常清楚，因为它们有明显的自发性——其中是否蕴藏了一定的科学原理？ 2、化学反应中的自发过程 (1)甲烷燃烧：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－802.3 kJ/mol (2)铁生锈：

3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol (3)氢气和氧气反应：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

第 1 页 共 8 页 A 考试日期: 2008.01.07

------------------------------ 中国民航大学 大学化学期末试题

题目 合计 一 二 审核人签字 _________ 三 四 五 总分 序号 得分 _--_----学号---_--__线_-_--_-_--_-_--_-_--名---姓--- - -_--_-_-__订-_-_--_-_--_-_--业---专---_-_--_-_--_-_-__装_--_--_-名---系---_--_-_--_-_--_-_--_-_--_-_--名---院--------------------评阅人 签字

得 一. 选择题(15小题,每小题2分,共30分)

分

1、质量作用定律只适用于( )

A、非基元反应 B、复杂反应 C、基元反应 D、多步反应 2、下列物质的标准摩尔生成吉布斯自由能不为零是( )

A、氮气 B、液溴 C、溴水 D、氧气

3、有关化学反应处于平衡状态时的描述，不正确的是( )

A、当正反应速率与逆反应速率相等时的状态

化学反应的方向和限度

【考试说明要求】

了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见化学反应的方向。

理解化学平衡常数的含义。能用化学平衡常数计算反应物的转化率。

理解化学平衡状态，学会判断平衡状态的建立。

【基础知识梳理】

一、化学反应自发进行的方向的判断

能量判据：多数自发进行的化学反应是放热反应

熵判据：熵增有利于自发，同一物质熵值：SSS

复合判据

【思考】请填写下列表格

ΔS>0ΔS0

ΔH<0

【例1】下列变化过程中，ΔS<0的是

A.氯化钠溶于水中

B.NH3和Hcl反应生成NH4cl

c.干冰的升华D.碳酸钙分解为cao和c02

【例2】以下自发反应可用能量判据来解释的是

A．硝酸铵自发地溶于水；B．2N2o5=4No2+o2△；

H=+56.7j/ol

c．2co3=NH4Hco3+NH3△H=+74.9j/ol；D．2H2+o2=2H2o△H=-571.6j/ol。

二、化学平衡状态

可逆反应：在条件下，既能向又能向方向进行的反应。

．化学平衡状态

⑴概念：

。

⑵特征：

⑶可逆反应达到平衡状态的标志：

【例3】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1olN2和3olH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A达到化学平衡时，N2

院、系领导 审批并签名

B 卷 广州大学 2014-2015 学年第 一 学期考试卷

课程 化学反应工程 考试形式（闭卷，考试）

学院 化学化工系 化工专业 化学工程与工艺 班级 2012级 学号 姓名 题次 分数 评分 一 20 二 20 三 15 四 45 五 六 七 八 九 十 总分 评卷人 一 填空题（每空1分，共20分）

?P反应，反应速1.半衰期是指 所需的时间，对于A??率为?rA?5CAkmol/(m?h)，CA0=3kmol/m3，则该反应的半衰期t1/2是 。

2.某活化的Al2O3催化剂，采用汞-氦法测定孔体积。已知催化剂的质量为101.5g，被样品置换的氦气体积为40cm3，置换汞的体积为82cm3，则催化剂的颗粒体积Vp= cm3/g催化剂，催化剂的孔体积Vg= cm3/g催化剂，颗粒密度?P= g/cm3催化剂，催化剂空隙率εp为 。

3. 当分子管径d0小于分子的平均自由程λ（d0/λ<0.1）, 此时扩散为 ，扩散的阻力主要来自 ，扩散系数与 有关。（选择“压力”或“温度”）。

4．气

2003/2004学年第一学期普通化学试卷（A）

一、一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错）

1、 1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ ） 2、 2、 同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（ ） 3、 3、 ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（ ）

-1-1

4、 4、 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg甘油水溶液和b=0.01mol·kg的葡萄

糖水溶液，有相同的沸点升高值。（ ）

5、 5、 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。（ ） 6、 6、 BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（ ） 二、二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内）

++

1、pH=2的溶液中的H离子浓度是pH=6的溶液中H离子浓度的（ ）

A、4倍 B、40倍 C、4000倍 D、10000倍 2、298K，稳定态单质的Sm0（ ）

A、 A、 等于零B、 大于零 C、 小于零 D、以上三种情况均可能

3、反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rHm0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是

化学反应的方向 1.下列过程是非自发的是

A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧 C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰 2.水的三态的熵值的大小关系正确的是

A.Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g) B.Sm (l)＞Sm(s)＞Sm(g) C.Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s) D.Sm(g)＞Sm(s)＞Sm (l) 3.下列过程属于熵增加的是

A.一定条件下水由气态变为液态 B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石 C.散落的火柴的无序排列 D.CO点燃时生成CO2 4.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 5.自发进行的反应一定是

A.吸热反应 B.放热反应 C.熵增加反应 D.熵增加或者放热反应 6．下列关于化

绪论

1. 化学反应工程是一门研究_________化学反应的工程问题_____的科学。

2. 化学反应工程是一门研究化学反应的工程问题的科学，既以___化学反应____作为研究对象，又以_____工程问题__为研究对象的学科体系。 3. ____三传一反___是化学反应工程的基础。

4. 化学反应过程按操作方法分为__分批式操作_____、__连续式操作_____、___半分批式____操作。

5. 化学反应工程中的“三传一反”中的三传是指____传质___、__传热_____、___动量传递____。

6. 不论是设计、放大或控制，都需要对研究对象作出定量的描述，也就要用数学式来表达个参数间的关系，简称____数学模型___。

7. 在建立数学模型时，根据基础资料建立物料、热量和动量衡算式的一般式为___累积量=输入量-输出量____。

8.“三传一反”是化学反应工程的基础，其中所谓的一反是指__（D）_____。 A．化学反应 B. 反应工程 C. 反应热力学 D. 反应动力学 9.“三传一反”是化学反应工程的基础，下列不属于三传的是___（A）____。 A. 能量传递

2013年高二化学《化学反应的方向和限度》

【交流与讨论】完成P42的问题

1.水分解成氢气和氧气： 2.氯气和溴化钾溶液反应： 3.乙烯和溴单质的四氯化碳溶液反应： 4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应： 【归纳总结】

在一定温度和压强下，无需 就能 进行的反应，我们称之为 。 【你知道吗】阅读教材P43，观察热化学方程式，试解释这些反应能自发进行的主要原因。 提问：所有自发进行的反应都是放热的吗？ 二 、判断化学反应方向的依据 （一）能量判据

【观察与思考】完成P43的问题

1. 该反应是吸热反应还是放热反应？ 2. 该反应能自发进行的可能原因是什么？ 【归纳总结】

1.能量判据是指自发过程的体系趋向于

第3讲 化学平衡常数、化学反应进行的方向

[考纲要求] 1.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。

考点一 化学平衡常数

1．概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式

对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，

cpC·cqDK＝m(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式

cA·cnB中)。 3．意义

(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 深度思考

1．对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？ 答案 正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。

2．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减少？ 答案 温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高K值增大，反之则减小。

3．对于一个可逆反应，化

化学纤维专业方向介绍

一、 专业方向概况

化学纤维专业方向源于原天津纺织工学院化学纤维专业，是建校之初的4个老专业之一。经过五十多年的建设，特别是通过“十五”、 “十一五”综合投资和中央与地方共建投资的建设，该专业已成为天津市重点学科、天津市“重中之重”建设学科-材料学科的主要组成部分和主要支撑，拥有一级学科博士点和博士后流动站，拥有中空纤维膜材料与膜过程省部共建国家重点实验室培育基地、改性与功能纤维天津市重点实验室，具有完整的学士、硕士、博士人才培养体系，形成了以纤维材料、中空纤维膜分离技术、特种功能纤维材料等为特色的教学与科研优势，已为我国化纤行业培养了大批优秀人才，在化纤行业享有很高的声誉，2008年获批国家级特色专业建设点，2011年入选全国第二批卓越工程师教育培养计划。

目前，我国是世界化纤生产第一大国，化纤产量已占世界的60%，在世界化纤行业以及我国国民经济中占据举足轻重的地位。未来，随着我国整体宏观经济形势的好转及出口贸易的发展，化纤行业的行业地位将会稳步提升，化纤工业快速发展也急需一大批具有创新能力的科学研究及工程应用人才。

二、课程体系

1 专业课

化工原理、化工原理实验、高分子化学、高分子物理、化纤工艺学（概论部分）、膜分