实验九旋光性溶液浓度的测量

篇一：《溶液的浓度》教学设计

《溶液的浓度》教学设计

篇二：配制一定物质的量浓度的溶液的教学反思和改进

新课程标准下“配制一定物质的量浓度溶液”的教学思考一定物质的量浓度溶液的配制是高中化学中重要的精确的定量实验之一。通过这个实验教学，可以训练学生实验操作能力，误差分析的思维能力。同时，这也是高中少有的精确实验之一，精确度的问题也会在这一教学实验中体现。传统教学一般采用首先讲解实验原理, 再简要介绍操作步骤并分析各步操作的作用, 然后进行演示实验, 在进行实验的同时讲解操作注意点, 最后引导学生进行误差分析, 促使学生认识规范操作的必要性, 然后再让学生进行学生实验巩固实验操作的方法。

这种教学方法往往导致学生的积极性不高，而且学生需要记忆的东西过多，在作业反馈中我们发现很多学生往往记不住容量瓶检漏，转移后需要洗涤等操作步骤。主要是教学过程中学生缺乏探索兴趣，缺乏思考，被老师要求强制记忆的东西较多。然而新课程标准要求改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。基于上面几点问题，在听了我校高一年级老师的关于这堂课的

滴定分析实验操作（NaOH溶液浓度的标定）考查评分表

专业 年级 学号 姓名 项目 （1）取下、放好天平罩，检查水平，清扫水平 （2）检查和调节空盘点 （3）称量（称量瓶+邻苯二甲酸氢钾） ①重物置盘中央 ②加减砝顺序 分数 1 1 1 3 3 1 1 1 3 3 3 评分 天平③天平开关控制（取放砝码试样—关，试重—并开，读数—全开，轻开轻关） ④关天平门读数、记录 （4）差减法倒邻苯二甲酸氢钾 ①手不直接接触称量瓶

②敲瓶动作（距离适中，轻敲瓶上部…逐渐坚直，轻敲瓶口） 2 ③无倒出杯外 ④称一份试样，倒样不超过三次，多一次扣一分 ⑤称量范围1.6—2.4g，超出±0.1g扣1分 ⑥称量时间（调好零点—记录第二读数12min，超过1min扣1分） 小计 （5）结束工作（砝码复位，清洁，关天平门，罩好天平罩） 2 25 1

（1）清洁（内壁不挂水珠） （2）溶解邻苯二甲酸氢钾（全溶：若加热溶解：溶解反应冷至室温） 1 1 4 2 2 10 1 2 2 容

几种溶液的折射率与其浓度关系的探究 物理师范1301 赵申强

摘要：工业生产和医药学中，测量溶液浓度的方法有多种，本文就光学法测量溶液浓度展开探究，利用阿贝折射仪测量室温下不同浓度溶液的折射率。分别对酒精溶液，蔗糖溶液，氯化钠溶液进行独立测量，使用的溶剂都是纯净水。对三种溶液测量的数据进行分析，做散点图，用最小二乘法得出线性回归方程。最后再根据得出的方程来求出同种溶液不同折射率下的浓度，来与实际浓度做比较，分析误差。为了简化配制溶液的步骤，采用“溶质+溶剂=100克”的模式，并记录下100克溶液的体积V（ ml)，方便以后换算成g/ml，例如酒精浓度为10%，指的是100克溶液中含10克乙醇，依此类推。 关键词：蔗糖溶液，酒精溶液，氯化钠溶液，溶液浓度，折射率。

引言：本实验研究的是光从空气中射入液体中入射角与折射角正弦之间的比值，即为相对折射率。 透明液体介质折射率的准确测量对于颜色密度差别不大但但折射率变化较大的液体的准确快速的鉴别具有重要的意义。而测量透明液体折射率与其浓度的关系，可通过测量某透明溶液

药品的配制与溶液浓度的计算

藥品的配製與溶液濃度的計算

認識化學藥品

實驗室中有各種不同的化學藥品，每種化學藥品不僅其物、化性質不同，對生物的效應也極不相同，如果在使用前不注意的話，有可能造成不可彌補的傷害。故進入實驗室進行實驗時，最重要的一件事就應要認識各種藥瓶上的標誌符號的意義，以避免危險的發生。

每一藥瓶都應有標籤，其上列有各種符號、分子量……等。以圖為例：

A：化學物質名稱。B：產物編號(目錄編號)。C：更詳盡說明訊息。D：使用與儲存建議事項。E：藥品危險訊息。F：其它成份分析。G：包裝。H：出廠流水序號。I：危險如何防護。J：更詳細的藥品危險訊息。K：CAS number化學物質性質摘要號碼。L：分子式及分子量。M：條碼。N：危險性號瑪、危險預防號碼。O：MSDS(Material Safety Data Sheet)是否附有物質安全數據信籤。P：產物經完全測試(包括動物毒性測試)後，均會給予一EC Number。

药品的配制与溶液浓度的计算

药品的配制与溶液浓度的计算

藥品上之危險標示符號及使用注意事項

药品的配制与溶液浓度的计算

(c)傷害性類 危險性：人體吸取後引起器官傷害。 注意：避免與人體接觸，且避免吸取其蒸

X

n

氣。

(d)刺激性類 : 危

高三化学第二轮复习学案

专题9 溶液中粒子浓度大小的比较

【专题目标】

1.理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。

2.理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 【经典题型】 题型一

［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

-++-+-+-A．C(Cl)＞C(NH4)＞C(H)＞C(OH) B．C(NH4)＞C(Cl)＞C(H)＞CC(OH)

-++-+-+- C．C(Cl)＝C(NH4)＞C(H)＝C(OH) D．C(NH4)＝C(Cl)＞C(H)＞C(OH)

+-［点拨］NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4＋Cl。因为

+++

NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2O NH3·H2O+H，所以C(NH4)

+-+-比C(H)及C(OH)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H)＞C(OH)。又由于水解反应是中

-++

和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl)＞C(NH4)＞C(H)

-＞C(OH)。答案为A。

［例2］在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是

-+++

高三化学一轮复习讲义课题学案 2 物质的量浓度及其溶液的配制 1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。 3.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 4.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。 1.一定物质的量浓度的溶液的配制 2.物质的量浓度概念的理解

考纲导引

重难点

复

习

过

程

【课前预习】 一、溶液的浓度 1.物质的量浓度 (1)定义：______________溶液里所含溶质 B 的____________,符号为________。 (2)表达式：____________,单位为________________。 2.溶质的质量分数 (1)定义：__________溶液中所含溶质的__________。 溶质质量 (2)表达式：溶质的质量分数= ×100% 溶液质量 特别提示： (1) 在计算物质的量浓度时， 要注意概念中的体积是溶液的体积， 而不是溶剂的体积， -1 如将 1 mol NaCl、标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水形成的溶液浓度都不是 1 mol·L ,因为 最终溶液体积不是 1 L。 (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出

配置一定物质的量浓度的溶液

1．配制溶液的实验仪器：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

2．配制溶液的步骤：

①计算。（公式：n=mV；m=Mn）

因为托盘天平只能精确到0.1g，所以计算结果只能保留一位小数。

②称量（托盘天平）

天平使用前要先调平，遵循“左物右码”的原则

易潮解、具有腐蚀性的药品不能直接在托盘中或滤纸上称量，应在小烧杯中称量。

使用药匙盛放药品时，当药品重量接近目标值时，应用左手轻拍右手手腕，使药品慢慢抖入烧杯，防止超量。

③溶解（烧杯、玻璃棒）

将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。

④ 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）：

将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，转移时应用玻璃棒引流。引流时，玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。

并用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 ⑤定容（胶头滴管）：

在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。视线始终与刻度线相平；胶头滴管不能伸入容量瓶，必须垂直悬在容量瓶口。

⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。

注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加

配制一定物质的量浓度溶液的实验题 当堂训练 A卷

相对原子质量： H 1 O16 S 32 Cu 64 Na 23

1．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ ）

A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③ 2、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01mol KNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05mol KNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/L KNO3100mL稀释成200mL （D）0.1mol KNO3溶于1L水配制而成

3、用质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸配制100mL 1.84mol/L的稀硫酸， 若有实验仪器：A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G. 50mL烧杯 H.100 mL容量瓶。实验时应选择仪器的先后顺序是（填字母） 。 4、配制0.2mol/L

盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告

一、实验目的

1.掌握NaOH标准溶液的标定方法。

2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。 3.进一步学习碱式滴定管的使用。

4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。 二、实验原理

溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。 （1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。

例：配制0.017 mol/L K2Cr2O7标准溶液250mL。准确称取K2Cr2O7 1.2-1.3gK2Cr2O7于100mL小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计算其准确浓度。

可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：

①必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯；

②物质的组成应与化学式完全相等 应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解； ③稳定——见光不分解，不氧化 重铬酸钾可直接配制其标准溶液。

（2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一

盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验分析报告 Ting Bao was revised on January 6, 20021

盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告

一、实验目的

1.掌握NaOH标准溶液的标定方法。

2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。

3.进一步学习碱式滴定管的使用。

4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。

二、实验原理

溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。

（1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。

例：配制0.017mol/LK2Cr2O7标准溶液250mL。准确称取K2Cr2O71.2-1.3gK2Cr2O7于100mL 小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计算其准确浓度。

可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：

①必须具备有足够的纯度?一般使用基准试剂或优级纯；

②物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化?重铬酸钾可直接配制其标准溶液。

（2）标定