氧化还原反应四大规律

氧化还原反应规律总结大全

1、 氧化性：物质从其它物质中得电子的能力或性质。

还原性：物质失电子给其它物质能力或性质。

氧化剂具有氧化性。还原剂具有还原性。 非金属性：气态非金属原子的得电子能力。

金属性：气态金属原子的失电子能力。

金属活动性：金属单质在水中生成水合离子倾向的大小。

氧化性≠非金属性

不能等同但有相关性 还原性≠金属性≠金属活动性 2、强弱氧化剂相遇，强氧化剂作氧化剂，弱氧化剂作还原剂 (质量守恒不是唯一标准) 2KMnO4 + 5H2O2 +3 H2SO4 === K2SO4+ 2Mn SO4 + 5O2 + 8H2O

2KMnO4 + H2O2 + 3H2SO4 === K2SO4+ 2Mn SO4 +3 O2 + 4H2O

3、从具体反应判断氧化、还原能力强弱

氧化剂： 得电子的反应物。 还原剂： 失电子的反应物。 ．．．．．．

还原产物：氧化剂得电子后的生成物。 氧化产物：还原剂失电子后的生成物。 ．．．．．．

氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂 （一般只比较前两者）

还原性：还原剂＞还原产物＞氧化产物＞氧化剂 （一般只比较前两者）

氧化、还原能力强弱判断不能根据得失电子多少判断(反应剧烈

氧化还原反应基本规律应用

一、指导思想与理论依据

新课标在课程性质指出：高中化学课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能；有利于增强创新精神和实践能力。这一要求在近年实验区高考试题中得到很好的强调。 二、教学背景分析 学习内容分析：

本节课是一节概念复习课。而且氧化还原知识又是基本概念的核心知识。本节课以典型金属元素铁、典型非金属元素卤族元素为知识载体，复习氧化还原基本规律——强制弱、强者优先反应、得失电子守恒规律的应用。

本节课的教学联系生活实例，使学生真正体会化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 学生情况分析：

知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变进行氧化剂和还原剂的判断。对元素化合价与物质氧化性和还原性的关系认识和体验不足。能进行简单氧化还原方程式的配平。

实验基础：学生具备基本的实验能力，但探究能力不足，对于探究的思路及实验方案设计的严谨性和逻辑性有待于加强。 学习障碍：有限的实验探究能力是学生的难点以及学生习惯的被动接受式学习方式。

第二讲：氧化还原反应的规律

一、氧化还原反应的几个规律

（1）、守恒规律

氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即化合价升降总数相等。

x－2－+例1、已知M2O7+3S+14H　　　2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（ ）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

练习：在一定条件下，R03和氟气可发生如下反应： R03+F2+20H = R04+2F+H2O。从而可知在n-n----

R03中，元素R的化合价是（ ）

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 n-

（2）、岐化规律

歧化反应：同种物质分子内同种元素同一价态的原子或离子发生电子转移的反应。 反应中化合价的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。中间价态两边转，即“中间价→高价+低价”

例1、制取漂白液的化学方程式是：3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O，该反应中被氧化与被还原的原子数之比为 （ ）

A．1︰1 B．1︰5 C．5︰1 D．3︰2

例2、NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反

氧化还原反应

考试说明

1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2．了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。

5．能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。 一、氧化还原反应基本概念 1．有关概念及相互关系

氧化剂 电子，化合价 ，被 ，有 性 还原剂 电子，化合价 ，被 ，有 性 2．氧化还原反应的本质和判断依据

(1)氧化还原反应的本质： 。 (2)判断依据： 。 二、常见氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂

(1)非金属单质：如 等。

(2)含有高价态元素的化合物： 等。 (3)某些金属性较弱的金属的高价态离子： 等。 (4)过

高一化学《氧化还原反应》教案模板

二、常见的氧化剂和还原剂

1．氧化剂

注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

例如：

四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系

置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应

教学设计方案

第一节 氧化还原反应

教学目标

知识目标

1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

能力目标

通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。 情感目标

培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

教学重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：用化合价升降和电子转移的观点

氧化还原反应与氧化还原滴定法 一、单选择题

1、不属于氧化还原滴定法的是

A、铬酸钾法 B、高锰酸钾法 C、碘量法 D、亚硝酸钠法 E、重铬酸钾法 2、氧化还原滴定法的分类依据是

A、滴定方式不同 B、配制滴定液所用氧化剂不同

C、指示剂的选择不同 D、滴定对象不同 E、酸度不同 3、高锰酸钾法中，调节溶液的酸性实用的是

A、 HClO4 B 、H2SO4 C 、HNO3 D、 HBr E 、HCl 4、间接碘量法中，加入KI的作用是

A、作为氧化剂 B、作为还原剂 C、作为沉淀剂 D、作为掩蔽剂 E、作为保护剂

5、间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后（5分钟内）又变为蓝色的原因是

A、KI加入量太少 B、空气中氧的原因 C、待侧物与KI反应不完全 D、溶液

第九章 氧化还原反应与氧化还原滴定法

【知识导航】

氧化还原反应是生活中常见的现象，氧化还原滴定法也是药典中常用方法，因此在专升本考试和执业药师考试中经常出现与本章相关的考题，在后续课程的学习中也常用到本章内容。学好本章内容有利于同学们备战专升本考试和执业药师考试。

【学习重点】

1、原电池：

借助氧化还原反应产生电流的装置。分两部分：两个半电池（电极）和连接部分（导线和盐桥）。实质是两个电极之间存在电势差导致电子定向移动。

从导线输出电子的电极称负极，发生氧化反应；从导线接受电子的电极称正极，发生还原反应；两电极反应之和即电池反应。

原电池装置用符号表示即电池符号（电池组成）。遵循规则有：负左正右，标明物质状态（液体浓度或气体分压），“∣”表

示相界面，“，”表示同相中不同组分，“‖”表示盐桥，若无金属电极需加入惰性电极导电。

2、电极电势及应用：

单个电极的电极电势无法测量。需要确定一个比较标准（IUPAC建议采用标准氢电极），其他电极与其组成原电池测电压得出电极电势。

处于标准状态下（离子浓度1mol·L-1，气体分压101.325kPa，液体或固体都是纯物质）的某电极的电极电势，称为该电极的标准电极电势，用φ?表示。

电极电势越

氧化还原联系

氧化还原反应方程式的配平与计算

一．熟练掌握氧化还原反应方程式的配平方法

1．配平原则：元素化合价升降总数守恒；反应前后各元素的原子个数守恒；离子反应前后离子的电荷守恒。

2．配平步骤：标好价，找变化，定总数，配系数，再检查。

3．说明：

（1）化合价升降法配平方向：① 逆向配平：对于自身氧化还原反应、歧化反应，一般从生成物开始逆向配平比较方便；② 正向配平：对于价态改变的元素全部被氧化（或全部被还原）的反应，从反应物开始正向配平或从生成物开始逆向配平都行；③ 双向配平：对于价态改变的元素部分被氧化（或被还原），可从反应物和生成物两个方向开始配平。

（2）非常规标价方法：① 整体标价法：当某一元素的原子在化合物中有多个、且不便确定它们的化合价时，可把它们作为一个整体，并根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，标出其整体的化合价；② 零价标价法：复杂化合物中的元素化合价无法按常规方法确定时，可令组成该化合物的各元素化合价为零。

（3）辅助离子方程式配平的方法：根据离子方程式中电荷守恒原则，可首先配平或验证离子的化学计量系数。

（4）对于不便于用化合价升降法配平的方程式，可采用待定系数法，此法一般令组成元素较多的物质的化学计量系数为1，其余各物质的化

实验十四 氧化还原反应和氧化还原平衡

[实验目的]

学会装配电池。掌握电极的本性、电对的氧化型或还原型物质的浓度、介质的酸度等因素对电极电势、氧化还原反应的方向、产物、速率的影响。通过实验了解化学电池电动势。

[实验用品]见教材。 [基本操作]

一、氧化还原反应和电极电势 （1）在试管中加入0.5mL0.1MKI溶液和2滴0.1MFeCl3溶液，摇匀后加入0.5mLCCl4，充分振荡，观察CCl4层颜色有无变化。

（2）用0.1MKBr溶液代替KI溶液进行同样实验，观察现象。

（3）往两支试管中分别加入3滴碘水、溴水，然后加入约0.5mL0.1MFeSO4溶液，摇匀后，注入0.5mLCCl4充分振荡，观察CCl4层有无变化。

根据以上实验结果，定性地比较Br2/Br-、I2/I-和Fe3+/Fe2+三个电对的电极电势。 [思考题]

1.上述电对中哪个物质是最强的氧化剂？哪个是最强的还原剂？

2.若用适量氯水分别与溴化钾、碘化钾溶液反应并加入CCl4，估计CCl4层的颜色。 二、浓度对电极电势的影响

（1）往一只小烧杯中加入约30mL1mol·L-1ZnSO4溶液，在其中插入锌片；往另一只小烧杯中加入约30mL1mol·L-1CuSO4溶液，

氧化还原反应（一）

一、常见氧化剂和还原剂

1、常见的氧化剂：

（1）活泼的非金属单质：

（2）含有最高价金属阳离子的化合物：

（3）含某些较高化合价元素的化合物：

2、常见的还原剂：

（1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；

（2）含低价元素的金属阳离子：

（3）某些非金属单质：C、H2等；

(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。

归纳：含 元素的物质，具有 ；含 元素的物质，具有 ；含中间价态元素的物质 。

二、氧化性、还原性及其强弱的判断

（1）根据反应方程式判断

氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物

[结论] 氧化性：

还原性：

[例1]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱：

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

----+练1:已知有如下反应：①2BrO3+Cl2==Br2+2ClO3，②ClO3+5Cl+6H==3Cl2+3H2O，

③2FeCl3+2KI==2FeCl