物质的构成笔记

物质构成的奥秘

[教学目标] 1、知识与技能：

(1)认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 (2)知道原子的构成。知道原子可以结合成分子，同一元素的原子、离子之间可以互相转化。

(3)初步认识核外电子的排布规律及其在化学反应中的作用；能看懂原子、离子结构示意图 2、过程与方法：

（1）通过学生的讨论与交流，让学生建立概念之间的关系。 （3）通过必要的例题训练，能认识各种微粒及符号的含义。 3、情感态度与价值观：

（1）树立科学的物质观，学会辩证地看待事物。

（2）通过讨论交流、进一步提高交流、合作和解决问题的能力。 [教材分析]

本从宏观到微观，从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势。通过本主题的复习，进一步帮助学生用微观的观念去学习化学，理解一些化学现象的本质；通过加深学生对五彩缤纷的宏观世界的认识，引导学生摆脱经验形态，形成科学的理论，进入神奇的微观世界。

只有了解了物质的微观结构，才能形成化学的基本观念，才能更好的理解化学的内涵，提高学生探究物质及其变化的兴趣。因此本主题内容，尽管涉及面很广，但要求不是很高，对初中生世界观的形成有着很大的帮助，在初中化学课程中是不可缺少的。

平面构成

1．平面构成 @构成的含义

1864年工业革命后现代设计’构成’一词才在真正意义上,在国内长期作为设计基础课的统称而被广泛使用,广义的设计蕴含在人类造物的全部过程中.

构成，是一种造型设计用语。研究的是创造形态，形态与形态之间的

关系，不同的形态之间的重新组合。

2．平面构成是纯粹的构成，没有目的构成，其表现形式有视觉构成空间构成。专业设计是有目的的设计，具有一定目的性。

3．构成与形态的关系

形态是可以分解和组合的，形态可以分为改革形态，创新形态观察物象。平面构成的元素，点，线，面，体。

4构成与设计的关系

构成研究形态构成法则，为设计提供形象。设计，形态与人的关系。材料，造型功能的完美结合。

5．平面构成研究的对象

如何创造形的问题

处理形象和形象之间的关系上问题

如何利用形式美的规律和法则问题

6．平面构成的目的

培养高尚的审美观

掌握专业知识,技能,培养应变能力

7.平面构成的基本方法.

形态的.分解.组合

形态也指形象存在的方式;{具象形态<自然形态>-有机形态-现实形态 {抽象形态,无机形象,偶然形态,理念形态}

几何形态

8,平面构成切忌

构成物质的微粒练习题

构成物质的微粒练习题

一选择题

D.在水汽化的过程中，水分子之间的距离变大了

6.. 分子和原子的主要区别是（ ）

1.品红扩散的实验证明了 （ ）

A.分子在化学变化中可分 B.分子在不断运动着的

C.分子是看得见的粒子 D.一切物质都是由分子构成的

2.下列现象不能说明分子永不停息地做无规则运动的是 （ A.屋里喷了香水后充满香味 B.化学实验室内充满药品味

C.汽车疾驶而过，车后卷起烟尘

D.用樟脑保存衣物，衣柜内充满樟脑味

3.不能说明分子间有间隔的事实是（ ） A.冰受热融化成水 B.面粉中掺和砂糖

C.各为10 mL的酒精与水混合后，体积小于20 mL

D.打满气的气球可以被压缩

4.下列关于分子和原子的叙述正确的是（ ）

A. 分子是保持物质性质的最小微粒

B. 分子大、原子小 C. 物质都是由分子构成的

D. 原子是化学变化中的最小微粒

5.下列叙述中，正确的是 A.糖水是纯净物 B.分子很小，没有质量

河南单元复习(三) 物质构成的奥秘

01 知识框架

分子

构成

原子

物质

离子

组成——元素

体积和质量都很小 在不停地运动 分子之间有间隔 电子

原子核

中子

阳离子：带正电荷

阴离子：带负电荷 分类

金属元素 非金属元素

符号：表示某种元素；一个

原子

质子

元素周期表 02 考情分析

本单元知识点在近3年河南化学中招试卷中，主要以选择题、填空题和简答题的形式考查，难度不大，分值4～6分。高频考点有：(1)分子、原子的基本性质，以具体的生活现象和变化为背景，通过文字的形式，考查分子、原子的概念和基本性质；用分子、原子的观点解释常见的变化及现象；(2)原子的结构与离子，依据给出的具体原子或离子结构示意图，考查粒子的性质；(3)元素单元格，根据元素单元格说出单元格中的各部分代表的意义、在元素周期表中的位置等。

03 单元精炼

1．(重庆A卷)打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是（ ） A．分子在不断运动 B．分子由原子构成 C．分子大小可以改变

D．分子可以保持物质的化学性质

2．(泰安中考)钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的

九年级化学教学辅导

《物质的构成和组成》 中考早体验

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．（2017·荆州）下列说法不正确的是（ ）

A．原子呈电中性 B．原子中一定含有质子

C．化学反应前后原子的种类不变 D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子 2．（2017·南京）下列关于干冰升华过程的说法正确的是（ ） A．二氧化碳分子的体积变大 B．二氧化碳分子的质量变小 C．二氧化碳分子的种类改变 D．二氧化碳分子间的间隔变大 3．（2017·广州）下列说法正确的是（ ）

A．花香四溢说明分子在不断运动 B．分子在化学变化中不能再分 C．不同元素的本质区别是中子数不同 D．原子不能直接构成物质

4．（2017·岳阳）如图所示为几种粒子的结构示意图，下列有关叙述中错误的是（ ）

A．①③属于同种元素 B．②③粒子的化学性质相似 C．①粒子是阴离子 D．①②③④均属于非金属元素 5．（2017·广州）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）

A．X是非金属元素

第四单元：物质构成的奥秘

一、原子的结构 离子的形成 元素符号 化学式 化合价 物质

二、化学用语

化学方程式 离子符号

元素化合价

三、相对原子质量和相对分子质量

一、原子的结构

离子的形成

化合价

0

物质

He

O Ne Na

He

O2Ne

He

-2

O

0

Na2O MgO

Ne

Na+

Mg2+

Na

NaCl

+2

+1

Mg

Cl

8

Mg Cl

-1

MgCl2

Cl-

1。请根据元素周期表中钙元素的“身份证”（见右图）， 填写以下各图中横线上的空白。

20

失

+2

CaO

5:2

(1)上图中硫元素的核电荷数z=_____；氯元素的最外层电子数 =___(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是______。 (2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符 号是___，它的核外电子排布与___元素的原子核外电子排布相同。 (3)上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素 的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个； ____________________________

小结： 1.质子数 2.最外层电子数 元素的种类 元素的化学性质

3.原子中： （1）、质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 （2）、阳离子的质子数>核外电子数

（3）、阴离子的质子数

中考化学专题复习——物质构成的奥秘

专题二 物质构成的奥妙

一、物质的构成

1、物质构成的体系

概念：保持物质化学性质的最小微粒 分子 体积和质量都很小 特征 分子间有一定的间隔 构 构 分子在不停的运动 成 成 概念：化学变化中的最小微粒

特征：同分子的特征相似

物质 原子 质子（带正电） 构成 得 原子核（带正电） 失 结构 中子（不带电） 构 电 核外电子（带负电） 成 子

形

成 概念：带电的原子或原子团

离子 阳离子 分类 阴离子

2、原

物质的构成

观察蔗 糖

观察蔗糖

观察蔗糖

蔗糖

水 氧气 氮气

二氧化碳

分子 分子是构成物质的一种微粒 物质

算一算：一滴水中大约有1021个水分 子，假如你每秒钟数10个，大约要 12年，全世界60亿人一起数 数3×10 又要数多少年？

分子很小

光学显微镜下放大 几百倍的细胞

电子显微镜下放大 几百万倍的分子

＞

10－6米 10－10米

分子之间存在空隙

固体

液体

气体

一般情况下：固体分子之间空隙最小， 气体分子之间空隙最大。

分子在不停地运动

分子在不停地做无规则运动

将一只盛有水的烧杯放在空气中， 过几天水少了。若用小圆圈表示水分 子，用小箭头表示运动方向（如 用 表示水分子及其运动方向）， 小组合作画出一杯水在空气中蒸发的 模型。

模拟二氧化氮和空气的混合过程

要求：①组内每个同学都要参与活动

②角色分配：2个同学扮演二氧化氮分子，

2个同学扮演空气中的各种分子。

③体现：分子间存在空隙；

分子做无规则运动，最后混合。

5、下面是一位同学欲进行的实验，

实验过程如下图所示。大玻璃容器内 （密闭）的小烧杯B中的液体呈现红色。 请回答：B烧杯中酚酞为什么变红？试 解释其原因。（备注:氨水能使酚酞试 液变红）

1、“一尺之棰,日取其半,万世不竭。”这句话从物质 构成角度该如何解释？

2、下

第三单元 物质构成的奥秘

一、原子的结构 1、原子是可分的：

①化学变化中，分子可再分，原子不可再分。即原子不能再破裂，它是化学变化中的最小粒子。 ②1897年，英国科学家汤姆森发现电子。

③1911年，卢瑟福的α粒子散射实验，提出原子核结构理论。 2、卢瑟福实验： ① ② ③ 现象 推论 绝大多数α粒子能够穿过金箔，且运动方向不变。 原子中存在较大空间。 少数α粒子运动方向发生偏转。 极少数α粒子被原路反弹回来。 原子核带正电。 原子核体积小，但质量大。 3、原子核是可分的：

原子核的体积很小，但可继续再分，原子核分为质子和中子。 原子一般由质子、中子和电子三种粒子构成，它们分别带有不同电性。 4、原子的结构： 原子 原子核（带正电） 体积小，质量大 体积大，质量小 质子（带正电） 中子（不带电） （不带电） 核外电子（带负电） 5、等量关系：

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 6注意：

①原子核一般由质子和中子构成。原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子。 例：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。

②质子数不一定等于中子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。 例：氢原子有三种，碳原子也

人教版九年级化学上册

一对一教案

人教版九年级化学上册

【例题】 : 1.水煮沸时水蒸气为什么会将壶盖顶开?

2.酒精擦在手臂上，感觉十分凉爽，试解释其中的原因。

3.长期堆放煤球的地面泥土为什么会变成黑色?

4.某同学在家做如图 3–2 所示实验：在一个玻璃容器中加入 100 mL 水，在容器外壁划 一条线，然后向水中放人一块蔗糖，再在容器外壁沿液面划一条水平线，在原来那条线的 (填“上方”或“下方”)。过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线 (填“上升” 或 “ 降 低 ” ) 了 。 通 过 这 一 现 象 请 你 解 释 其 中 的 原 因 。

5. 如图 3–3 所示， 把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走， 使两瓶口密合在一起(不要振荡), 可观察到 A 中两瓶气体的颜色很快就趋于一致(两种气体不 发生反应),而 B 中需要很长一段时间后才能达到相同的效果。观察、对比实验现象，你能得 出的结论有

:

⑴ ⑵爱、交流、成长

; 。2华达瑞英教育，您梦起航的地方

人教版九年级化学上册

【课堂练习】 : 1.下列有关微粒的说法中，正确的是 ( ) A.所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的 B.同种微粒的性质不同 C.发生物理变化时