物质的构成笔记
“物质的构成笔记”相关的资料有哪些?“物质的构成笔记”相关的范文有哪些?怎么写?下面是小编为您精心整理的“物质的构成笔记”相关范文大全或资料大全,欢迎大家分享。
物质构成的奥秘(教案)
物质构成的奥秘
[教学目标] 1、知识与技能:
(1)认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 (2)知道原子的构成。知道原子可以结合成分子,同一元素的原子、离子之间可以互相转化。
(3)初步认识核外电子的排布规律及其在化学反应中的作用;能看懂原子、离子结构示意图 2、过程与方法:
(1)通过学生的讨论与交流,让学生建立概念之间的关系。 (3)通过必要的例题训练,能认识各种微粒及符号的含义。 3、情感态度与价值观:
(1)树立科学的物质观,学会辩证地看待事物。
(2)通过讨论交流、进一步提高交流、合作和解决问题的能力。 [教材分析]
本从宏观到微观,从定性到定量,体现了化学学科发展的趋势。通过本主题的复习,进一步帮助学生用微观的观念去学习化学,理解一些化学现象的本质;通过加深学生对五彩缤纷的宏观世界的认识,引导学生摆脱经验形态,形成科学的理论,进入神奇的微观世界。
只有了解了物质的微观结构,才能形成化学的基本观念,才能更好的理解化学的内涵,提高学生探究物质及其变化的兴趣。因此本主题内容,尽管涉及面很广,但要求不是很高,对初中生世界观的形成有着很大的帮助,在初中化学课程中是不可缺少的。
三大构成的笔记
平面构成
1.平面构成 @构成的含义
1864年工业革命后现代设计’构成’一词才在真正意义上,在国内长期作为设计基础课的统称而被广泛使用,广义的设计蕴含在人类造物的全部过程中.
构成,是一种造型设计用语。研究的是创造形态,形态与形态之间的
关系,不同的形态之间的重新组合。
2.平面构成是纯粹的构成,没有目的构成,其表现形式有视觉构成空间构成。专业设计是有目的的设计,具有一定目的性。
3.构成与形态的关系
形态是可以分解和组合的,形态可以分为改革形态,创新形态观察物象。平面构成的元素,点,线,面,体。
4构成与设计的关系
构成研究形态构成法则,为设计提供形象。设计,形态与人的关系。材料,造型功能的完美结合。
5.平面构成研究的对象
如何创造形的问题
处理形象和形象之间的关系上问题
如何利用形式美的规律和法则问题
6.平面构成的目的
培养高尚的审美观
掌握专业知识,技能,培养应变能力
7.平面构成的基本方法.
形态的.分解.组合
形态也指形象存在的方式;{具象形态<自然形态>-有机形态-现实形态 {抽象形态,无机形象,偶然形态,理念形态}
几何形态
8,平面构成切忌
构成物质的微粒练习题
构成物质的微粒练习题
构成物质的微粒练习题
一选择题
D.在水汽化的过程中,水分子之间的距离变大了
6.. 分子和原子的主要区别是( )
1.品红扩散的实验证明了 ( )
A.分子在化学变化中可分 B.分子在不断运动着的
C.分子是看得见的粒子 D.一切物质都是由分子构成的
2.下列现象不能说明分子永不停息地做无规则运动的是 ( A.屋里喷了香水后充满香味 B.化学实验室内充满药品味
C.汽车疾驶而过,车后卷起烟尘
D.用樟脑保存衣物,衣柜内充满樟脑味
3.不能说明分子间有间隔的事实是( ) A.冰受热融化成水 B.面粉中掺和砂糖
C.各为10 mL的酒精与水混合后,体积小于20 mL
D.打满气的气球可以被压缩
4.下列关于分子和原子的叙述正确的是( )
A. 分子是保持物质性质的最小微粒
B. 分子大、原子小 C. 物质都是由分子构成的
D. 原子是化学变化中的最小微粒
5.下列叙述中,正确的是 A.糖水是纯净物 B.分子很小,没有质量
九年级化学第三单元物质构成的奥秘单元复习(三)物质构成的奥秘
河南单元复习(三) 物质构成的奥秘
01 知识框架
分子
构成
原子
物质
离子
组成——元素
体积和质量都很小 在不停地运动 分子之间有间隔 电子
原子核
中子
阳离子:带正电荷
阴离子:带负电荷 分类
金属元素 非金属元素
符号:表示某种元素;一个
原子
质子
元素周期表 02 考情分析
本单元知识点在近3年河南化学中招试卷中,主要以选择题、填空题和简答题的形式考查,难度不大,分值4~6分。高频考点有:(1)分子、原子的基本性质,以具体的生活现象和变化为背景,通过文字的形式,考查分子、原子的概念和基本性质;用分子、原子的观点解释常见的变化及现象;(2)原子的结构与离子,依据给出的具体原子或离子结构示意图,考查粒子的性质;(3)元素单元格,根据元素单元格说出单元格中的各部分代表的意义、在元素周期表中的位置等。
03 单元精炼
1.(重庆A卷)打开装有浓氨水的试剂瓶,能闻到刺激性气味,从分子的角度解释正确的是( ) A.分子在不断运动 B.分子由原子构成 C.分子大小可以改变
D.分子可以保持物质的化学性质
2.(泰安中考)钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。有一种钛原子核内有22个质子、26个中子,则该钛原子的
《物质的构成和组成》中考早体验
九年级化学教学辅导
《物质的构成和组成》 中考早体验
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.(2017·荆州)下列说法不正确的是( )
A.原子呈电中性 B.原子中一定含有质子
C.化学反应前后原子的种类不变 D.保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子 2.(2017·南京)下列关于干冰升华过程的说法正确的是( ) A.二氧化碳分子的体积变大 B.二氧化碳分子的质量变小 C.二氧化碳分子的种类改变 D.二氧化碳分子间的间隔变大 3.(2017·广州)下列说法正确的是( )
A.花香四溢说明分子在不断运动 B.分子在化学变化中不能再分 C.不同元素的本质区别是中子数不同 D.原子不能直接构成物质
4.(2017·岳阳)如图所示为几种粒子的结构示意图,下列有关叙述中错误的是( )
A.①③属于同种元素 B.②③粒子的化学性质相似 C.①粒子是阴离子 D.①②③④均属于非金属元素 5.(2017·广州)如图是元素X的一种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )
A.X是非金属元素
第四讲:物质构成的奥秘1
第四单元:物质构成的奥秘
一、原子的结构 离子的形成 元素符号 化学式 化合价 物质
二、化学用语
化学方程式 离子符号
元素化合价
三、相对原子质量和相对分子质量
一、原子的结构
离子的形成
化合价
0
物质
He
O Ne Na
He
O2Ne
He
-2
O
0
Na2O MgO
Ne
Na+
Mg2+
Na
NaCl
+2
+1
Mg
Cl
8
Mg Cl
-1
MgCl2
Cl-
1。请根据元素周期表中钙元素的“身份证”(见右图), 填写以下各图中横线上的空白。
20
失
+2
CaO
5:2
(1)上图中硫元素的核电荷数z=_____;氯元素的最外层电子数 =___(填数值),则与氯元素化学性质相似的元素是______。 (2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后,形成的粒子的符 号是___,它的核外电子排布与___元素的原子核外电子排布相同。 (3)上图的排列具有一定的规律,如:同一行中,从左到右元素 的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律?试写出其中一个; ____________________________
小结: 1.质子数 2.最外层电子数 元素的种类 元素的化学性质
3.原子中: (1)、质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 (2)、阳离子的质子数>核外电子数
(3)、阴离子的质子数
中考专题复习 - 专题2 物质构成的奥妙
中考化学专题复习——物质构成的奥秘
专题二 物质构成的奥妙
一、物质的构成
1、物质构成的体系
概念:保持物质化学性质的最小微粒 分子 体积和质量都很小 特征 分子间有一定的间隔 构 构 分子在不停的运动 成 成 概念:化学变化中的最小微粒
特征:同分子的特征相似
物质 原子 质子(带正电) 构成 得 原子核(带正电) 失 结构 中子(不带电) 构 电 核外电子(带负电) 成 子
形
成 概念:带电的原子或原子团
离子 阳离子 分类 阴离子
2、原
初一科学 物质的构成1
物质的构成
观察蔗 糖
观察蔗糖
观察蔗糖
蔗糖
水 氧气 氮气
二氧化碳
分子 分子是构成物质的一种微粒 物质
算一算:一滴水中大约有1021个水分 子,假如你每秒钟数10个,大约要 12年,全世界60亿人一起数 数3×10 又要数多少年?
分子很小
光学显微镜下放大 几百倍的细胞
电子显微镜下放大 几百万倍的分子
>
10-6米 10-10米
分子之间存在空隙
固体
液体
气体
一般情况下:固体分子之间空隙最小, 气体分子之间空隙最大。
分子在不停地运动
分子在不停地做无规则运动
将一只盛有水的烧杯放在空气中, 过几天水少了。若用小圆圈表示水分 子,用小箭头表示运动方向(如 用 表示水分子及其运动方向), 小组合作画出一杯水在空气中蒸发的 模型。
模拟二氧化氮和空气的混合过程
要求:①组内每个同学都要参与活动
②角色分配:2个同学扮演二氧化氮分子,
2个同学扮演空气中的各种分子。
③体现:分子间存在空隙;
分子做无规则运动,最后混合。
5、下面是一位同学欲进行的实验,
实验过程如下图所示。大玻璃容器内 (密闭)的小烧杯B中的液体呈现红色。 请回答:B烧杯中酚酞为什么变红?试 解释其原因。(备注:氨水能使酚酞试 液变红)
1、“一尺之棰,日取其半,万世不竭。”这句话从物质 构成角度该如何解释?
2、下
第三单元 物质构成的奥秘 知识点
第三单元 物质构成的奥秘
一、原子的结构 1、原子是可分的:
①化学变化中,分子可再分,原子不可再分。即原子不能再破裂,它是化学变化中的最小粒子。 ②1897年,英国科学家汤姆森发现电子。
③1911年,卢瑟福的α粒子散射实验,提出原子核结构理论。 2、卢瑟福实验: ① ② ③ 现象 推论 绝大多数α粒子能够穿过金箔,且运动方向不变。 原子中存在较大空间。 少数α粒子运动方向发生偏转。 极少数α粒子被原路反弹回来。 原子核带正电。 原子核体积小,但质量大。 3、原子核是可分的:
原子核的体积很小,但可继续再分,原子核分为质子和中子。 原子一般由质子、中子和电子三种粒子构成,它们分别带有不同电性。 4、原子的结构: 原子 原子核(带正电) 体积小,质量大 体积大,质量小 质子(带正电) 中子(不带电) (不带电) 核外电子(带负电) 5、等量关系:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 6注意:
①原子核一般由质子和中子构成。原子核中,一定有质子,但不是所有的原子核都有中子。 例:一种氢原子,原子核中只有一个质子,没有中子。
②质子数不一定等于中子数。同种元素的原子有很多种,它们的质子数相同,但是中子数不同。 例:氢原子有三种,碳原子也
人教版九年级化学 物质构成的奥秘
人教版九年级化学上册
一对一教案
人教版九年级化学上册
【例题】 : 1.水煮沸时水蒸气为什么会将壶盖顶开?
2.酒精擦在手臂上,感觉十分凉爽,试解释其中的原因。
3.长期堆放煤球的地面泥土为什么会变成黑色?
4.某同学在家做如图 3–2 所示实验:在一个玻璃容器中加入 100 mL 水,在容器外壁划 一条线,然后向水中放人一块蔗糖,再在容器外壁沿液面划一条水平线,在原来那条线的 (填“上方”或“下方”)。过一会儿发现糖块溶解,液面比原来水平线 (填“上升” 或 “ 降 低 ” ) 了 。 通 过 这 一 现 象 请 你 解 释 其 中 的 原 因 。
5. 如图 3–3 所示, 把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走, 使两瓶口密合在一起(不要振荡), 可观察到 A 中两瓶气体的颜色很快就趋于一致(两种气体不 发生反应),而 B 中需要很长一段时间后才能达到相同的效果。观察、对比实验现象,你能得 出的结论有
:
⑴ ⑵爱、交流、成长
; 。2华达瑞英教育,您梦起航的地方
人教版九年级化学上册
【课堂练习】 : 1.下列有关微粒的说法中,正确的是 ( ) A.所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的 B.同种微粒的性质不同 C.发生物理变化时