普通化学期末总结
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普通化学期末复习知识点
计算题:
1、用于制备半导体硅的反应:SiO2(s) 2C(s) Si(s) 2CO(g),有关热力学数据如下表。
试通过计算:(1)判断此反应在298.15K的标准条件下能否自发进行; (2)估计在标准条件下自发进行的最低温度。
解:(1) rHm(298.15K) B fHm.15K) ,B(298
=[2(-110.5)-(-859.4)]kJ·mol-1
=238.4 kJ·mol-1
rSm(298.15K) BSm.15K) ,B(298
=[18.83+2×197.56-41.84-2×5.74]J·mol-1·K-1 =360.63 J·mol-1·K-1
rGm(298.15K) rHm(298.15K) T rSm(298.15K)
=[638.4-298.15×0.36063] kJ·mol-1
=530.9 kJ·mol-1
rGm(298.15K) 0,298.15K的标准条件下反应非自发。
(2)自发的最低温度
rGm(298.15
吉林大学普通化学期末试卷课件
- - -- - -- - -----〇
---- ----- ----
名姓-线 - - -- - -- - -- - -- - -- - -- - 订号-〇学- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- 装 ---师---教---课---授- -- - -- - -〇 - 档 - -- - -- - -- - -- ---级---班- -- 存 - -- - -- - -- - -- 〇 - -- - -- - -- - 院-- - 学 ----2012-2013学年第一学期《普通化学》期末考试试卷 ---------一 二 三 四 五 六 七 总分 复核 〇------ --------线--得分 一、 判断题(每题1分,共20分, 将每道题答案填在
----下列表中) ----题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 -----答案 -----封题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 -〇答案 ------1. 因为ΔrGm? = -RT lnK?,所以温度
贵州大学大学普通化学期末试题及答案
贵州大学2009-2010学年第二学期考试试卷
《大学化学(1)》A卷 参考答案
注意事项:
1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。 2. 请仔细阅读各种题目的回答要求,在规定的位置填写答案。 3. 不要在试卷上乱写乱画,不要在装订线内填写无关的内容。 4. 满分100分,考试时间为120分钟。
题 号 一 二 三 四 总 分 统分人 得 分 得 分 一、选择题(本大题共10个小题,每个2分,共20分,将1个或2个正确答案的代码填入括号内,选错或未选均评分人 无分)
1. 已知:A + B → M + N (??rHm)1 = 35 kJ·mol-1 2M + 2N → 2D (??rHm)2 = - 80 kJ·mol-1 则A + B → D 的 (??rHm)3 是( C )。
(A)-10 kJ·mol-1 (B)-45 kJ·mol-1 (C)-5 kJ·mol-1 (D)25 kJ·mol-1 2. 下列说法正确的是( C )。 (A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量; (B) 同一种状态可能有多个热力学能值
北京大学09级普通化学期末考试题(1)
09级普通化学期末考试题-刘春立(2011.1.7) 一、简答题
a) Van der waals气态方程是什么,以及它主要考量的是什么 b) 物质的标准态
c) 水的三相点的温度及压强;和冰点有什么不同 d) 盐的潮解和风化,用化学方程式解释
e) 过渡金属离子的水溶液和形成的配合物为什么有颜色 二、0.010mol/LCHCl2COOH的pH和电离度
三、酸性溶液中0.010mol/LFe3+和Mg2+的分离,设计实验方案 四、(-)Ag|AgCl|Cl(0.010mol/L)||Ag+(0.010mol/L)|Ag(+)
a) E池=0.34V,求AgCl的溶度积
b) 在正极中加入浓氨水,使最终[NH3]=0.10mol/L,求E池 五、04级原题,放射性核素……,人的体重为70公斤,……
六、a) 29号元素的核外电子排布和元素符号,最外层电子径向分布图 b) 该元素形成的离子化合物稳定的氧化数是什么,为什么
c) 该元素的硫酸盐和氨水混合生成的物质及其命名;指出其配合物的内界、外界、
中心离子、配体、配原子和中心离子的配位数
d) 该配合物所采用的杂化轨道和几何构型 e) 为什么该配
普通化学大纲
福建农林大学2016年硕士自命题考试说明
001作物科学学院
《作物生理学》考察考生对作物生理学的基本概念、基本原理,作物生长发育过程中涉及的相关生理过程,特别是在逆境条件下作物产量品质形成生理机制的掌握程度,以及如何运用学习的知识分析作物在生产过程中生理现象的能力
《作物栽培学》 考察考生对作物栽培学的基本概念、基本原理,特别是作物生长发育、产量品质形成规律及主要农作物的栽培技术措施的掌握程度,以及如何运用所掌握的栽培学的知识解决作物高产、优质、高效、安全生产的实际问题的能力。
《遗传学》考查考生对遗传学基本概念的理解程度,对遗传学基本知识和分析方法的掌握程度,以及对遗传学历史和发展现状的了解。内容涵盖孟德尔遗传、细胞遗传、分子遗传、群体遗传以及新发展的基因组学等。
《作物育种学》考查考生对作物育种学的基本概念的理解程度、农作物主要育种技术(方法)及其原理的掌握程度及应用能力,以及育种新技术和主要农作物育种进展的了解程度。
《农业可持续发展》考查内容主要包括农业可持续发展的理论基础、农业可持续发展的障碍因子、农业可持续发展的主要模式、农业可持续发展的关键技术、农业可持续发展的综合评价等。
《农业推广学》考查内容主要包括农业推广的发展历史、农
普通化学试卷-期末考试
课程名称:《普通化学》 (二)(卷) 试卷编号:03a50210 题号 得分 评卷人 一 二 三 四 五 六 总分 一、 选择题(每小题2分,共20分)
1.在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是??( )
A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D.ΔU=0
2.已知Ka?(HAc)=1.76×10-5 、 Ka?(HCN)=4.93×10-10 下列水溶液中pH值最大的是?????????????? ?????????? ?? ( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN
C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN 3.加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ???( ) A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小?????
普通化学试卷
武汉理工大学考试试题纸( A 卷) 课程名称 普通化学 题号 一 二 三 四 五 六 七 专业班级 八 九 十 总分 题分 备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) 一、选择题(以下每题均为单选题,多选不得分。每题2分,共30分) 1.根据定义,下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数△rGmθ为零的物质是: ( D ) (A) 压力为100kPa、温度298.15K下的金刚石; (B)温度为298.15K、200kPa的氢气; (C) 温度为298.15K、压力为100kPa的水蒸气; (D)温度为298.15K、压力为100kPa的氧气 2.升高温度可增加反应速率,最主要的原因是因为: ( B ) (A) 增加了反应分子总数; (B) 增大了活化分子的百分数; (C) 降低了反
普通化学答案
《无机及分析化学》《普通化学》习题选解
第1章 水溶液
-1
1-1. 排出下列稀溶液在310 K时,渗透压由大到小的顺序
(1) c(C6H12O6) = 0.10 mol·L-1 (2) c(NaCl) = 0.10 mol·L (3) c(Na2CO3) = 0.10 mol·L-1
解:Cos(C6H12O6)=c=0.10mol·L-1 Cos(NaCl)=2c=0.20mol·L-1
Cos(Na2CO3)=3c=0.30mol·L ∴Cos(1) 1-2. 某一元弱酸HA100mL,其浓度为0.10mol·L-1 , 当加入0.10mol·L-1的NaOH溶液50mL 后,溶液的pH为多少?此时该弱酸的解离度为多少?(已知HA的Ka=1.0×10) 解: HA + NaOH = NaA + H2O 代入数据 0.10×100 0.10×50 =10mmol =5mmol 可知HA过量5mmol,产生NaA 5mmol,构成一个缓冲溶液。 由公式pH?pKa?lgn共轭碱n共轭酸-5 -1 =5+lg(5/5)=5 解离度??[H]c(HA)+?100%?1?105
普通化学知识点总结(全)
普通化学复习资料
3
.1物质的结构与物质的状态
3.1.1原子结构 1.核外电子的运动特性
核外电子运动具有能量量子化、波粒二象性和统计性的特征,不能用经典的牛顿力学来描述核外电子的运动状态。 2.核外电子的运动规律的描述
由于微观粒子具有波的特性,所以在量子力学中用波函数Ψ来描述核外电子的运动状态,以代替经典力学中的原子轨道概念。
(1)波函数Ψ(原子轨道):用空间坐标来描写波的数学函数式,以表征原子中电子的运动状态。
一个确定的波函数Ψ,称为一个原子轨道。
(2)概率密度(几率密度):Ψ表示微观粒子在空间某位置单位体积内出现的概率即概率密度。
(3)电子云:用黑点疏密的程度描述原子核外电子出现的概率密度(Ψ)分布规律的图形。黑点较密的地方,表示电子出现的概率密度较大,单位体积内电子出现的机会较多。 (4)四个量子数:波函数Ψ由n.l.m三个量子数决定,三个量子数取值相互制约: 1) 主量子数n的物理意义: n的取值:n=1,2,3,4??∞ ,
2
2
意义: 表示核外的电子层数并确定电子到核的平均距离;确定单电子原子的电子运动的能量。
n = 1,2,3,4, ??∞, 对应于电子层K,L,M,N, ···
具有相同n值的原子
2013-2014学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(E卷)
全国高校本科 大学无机化学化学DOC考试试题 化学专业必修 题库 精选 精编
名 姓 号 学 级 年 业 专
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