化学平衡常数教案

人教版高中化学7.2 化学平衡状态 化学平衡常数 导学案

高考考点 考纲导引 考点梳理 1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解1.可逆反应。 外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认2.化学平衡状态。 识其一般规律4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活3.外界条件对化学和科学研究领域中的重要作用。 平衡的影响 基础知识 一、可逆反应

1．概念：一定条件下，既能向 进行，同时又能向 进行的反应称为可逆反应。 2．表示：采用“”表示，如：Cl2 + H2O 3．特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后一定会达到化学平衡状态。 二、化学平衡状态

1．概念：在一定条件下的可逆反应里， 和 相等，反应体系中所有

参加反应的物质的百分含量 的状态。

2、特征①逆：化学平衡状态只对 反应而言．②等：正反应速率 逆反应速率。③

动：化学平衡是一种 平衡，反应达到平衡时，正逆

第七章 化学反应的方向和限度

【考纲要求】

1.理解化学平衡常数及转化率的概念及意义。 2.能进行化学平衡常数的相关计算。

【方法指导】学生先认真阅读课本和资料，独立完成《知识梳理》的内容，然后完成对应的例题和练习题，对知识活学活用。 【知识梳理】

导学一：化学平衡常数 1、概念：

在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时， 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。 2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）3、化学平衡常数的意义。

（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 （也叫 ）。 K值越大，表示反应正向进行得 ，反应物的转化率 ； K值越小，表示反应正向进行得 ，反应物的转化率 。 （2）利用Ｋ可判断反应的热效应

若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 总结

基础演练

1．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

解析：A项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由平衡常数表达式K＝c2?N2?·c3?H2O?

可知，K值减小。B项，增大NH3浓度时，氮氧化物转化

c2?NH3?·c?NO?·c?NO2?率增大。C项，当v正(NO)∶v逆(N2)＝1∶2时，反应达到平衡，正确。D项，使用催化剂不能改变化学平衡，故氮氧化物转化率不变。 答案：C

2．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积

分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是( )

A．p1>p2 B．p1p＋q D．m＋n＝p＋q

解析：图像显示，在压强为p1时，在t2达到平衡，生成物C的体积分数为c1；在压

化学平衡图像及平衡常数专题

一、经典题型

1．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据右图，回答下列问题：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。

（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝ mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原

是 。

（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。

A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C升高温度 D加入一定量的N2O4

2．已知可逆反应CO＋H2O(g)

CO2＋H2，达到平衡时，K＝

，K是

常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水

化学平衡图像及平衡常数专题

一、经典题型

1．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据右图，回答下列问题：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。

（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝ mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原

是 。

（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。

A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C升高温度 D加入一定量的N2O4

2．已知可逆反应CO＋H2O(g)

CO2＋H2，达到平衡时，K＝

，K是

常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水

化学平衡常数表达式的书写

1、写出铁与水蒸汽反应的化学方程式，如果它是一可逆反应，请写出其平衡常数表达式

2、写出工业上制水煤气的反应方程式，如它是一可逆反应，请写出其平衡常数表达式；

3、写出工业上合成基的反应方程式，如它是一可逆反应，请写出其平衡常数表达式：

4、写出禽催化氧化成一氧化氮的反应方程式，如它是一可逆反，请写出其平衡常数表达式;

5、HAC + H20 HQ+ + AC这是醋酸的电离方程式，请写出其电离平衡常数表达式

6、写出碳酸根离子水解的离子方程式，并写出其水解平衡常数的表达式；

7、2CrO」+2H+ Cr2O72 + H2O,写出其平衡常数表达式；

8、写出乙酸与乙醇的酯化反应方程式，并写出其平衡常数表达式；

9、写出乙酸乙酯在酸性环境下水解的反应方程式，并写出其平衡常数表达式：

10、如果在常温下的饱和氯化钠溶液中，通入大量的氮化氢气体，有什么现象？你能用平衡

移动原理来解释这个现象吗？请写出其平衡的方程式，并写出其常数表达式。

11、写出氢氧化铝沉淀与水的混和体系中的各种平衡的方程式：并写出其对应的平衡常数表达

式；

化学平衡常数的计算

1、298K时，Ksp[Ce(OH)4]= 1x10-29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=°为了使溶

嘉禾一中2014届高考一轮复习导学案

第七章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡常数和平衡计算（一）

执笔人：雷光华 审核：袁旭

一、学习目标：理解化学平衡常数的概念及其应影响因素 能运用化学平衡常数解决有关问题 二、预学案：《创新方案》P116知识点一 P117 考点一 三、课堂探究：

【体验高考】《创新方案》P117考点一 例题1 例题2 【小结】1.化学平衡常数的概念

2.平衡常数包括：__________________________________________________________。 【例题1】

(1)（2013广东卷31）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I(aq) 数表达式为_______。 (2)（2013山东卷29）

①利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体发生：TaS2(s)+2I2(g)

-

I3(aq)，其平衡常

-

TaI4(g)+S2(g)△H＞0

反应的平衡常数表达式K＝ 。若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。

-+-②25℃时，

实验六 化学平衡常数及分配系数的测定

一、实验目的

测定I2在CCl4和H2O中的分配系数k以及反应I2+KI=KI3的平衡常数KC。

二、实验原理

在恒温、恒压下I2和KI在水溶液中建立如下平衡：

I2+KI=KI3 （1）

为了测定平衡常数，应在不扰动平衡状态的条件下，测定平衡组成。当上述反应达到平衡时，若用Na2S2O3标准溶液来滴定溶液中I2的浓度，则随着I2的消耗，平衡将向左移动，使KI3继续分解，最终只能测得溶液中I2和KI3的总量。为了测定I2的单独浓度，可在上述溶液中加入CCl4，然后充分摇匀。由于KI和KI3均不溶于CCl4，只有I2既可溶于CCl4也可溶于H2O，当温度和压力一定时，上述化学平衡及I2在CCl4层和H2O层中的分配平衡同时建立。

设a——平衡时H2O层中的CI2 a’——平衡时CCl4层中CI2 b——平衡时H2O层中CI2?CKI3

c——KI溶液初浓度

实验测得分配系数k及CCl4层中I2浓度a’后，根据k=a’/a即可求得H2O层中I2的单独浓度a。再从已知c及测得的b，即可计算（1）式的平衡常数。

KC?CKI3CI2CKI?b?a

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化学平衡状态及化学平衡常数

【模拟试题】（答题时间：60分钟）

1、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：

A（固）＋2B （气） C（气）＋D（气）已达平衡的是

A、混合气体的压强

B、混合气体的密度

C、B的物质的量浓度

D、气体总物质的量

2、在2NO2（g ）N2O4（g）的可逆反应中，下列不属于平衡状态的是

A

B、NO2在混合气体中体积分数保持不变。

C

D、单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O4

3、在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是

A、容器的总压强不随时间而变化

B、单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成

C、单位时间内有n molB2发生反应的同时有n molAB分解

D、单位时间内生成n molA2的同时就有2n molAB生

专题08 化学平衡常数解题策略

化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一。化学平衡常数的引入，对判断化学平衡移动方向带来了科学的依据。平衡常数是表征反应限度的一个确定的定量关系，是反应限度的最根本的表现。平衡常数的使用，从定量的角度解决了平衡的移动。

一、化学平衡常数

可逆反应达到化学平衡状态后，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。此时：生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，化学上把这一种常数称为化学平衡常数。

在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。

化学平衡常数的计算公式为： 对于可逆反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）

K 说明：

c(C)pc(D)q c(A)mc(B)n 1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。

（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。 （2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。 （3）K值越大，