工程化学基础

《工程化学基础》考试推荐试题

系科：；学号：；姓名：；成绩：

1，填空：（试举一、二例填入下列空格）（20分）

①配合物：

②螯合剂：

③原子簇：

④氨基酸：

⑤缓冲溶液：

⑥合成纤维：

⑦超硬合金：

⑧超导陶瓷：

⑨碳水化合物：

⑩非整比化合物：。

一，填空：（25分）

1，填空：

⑴，配合物K[Pt(NH3)Cl3]的名称是，配位中心是，配位体是，配位原子是，配位数是。

⑵，尼龙-66中的链节是，重复单元是，聚合度是。

⑶，用来校正pH计的标准缓冲溶液有，。（写出两种溶液名称即可）

⑷，肥皂的要紧成分是，其亲油基是，亲水基是。

⑸，酸雨是指pH值的酸性雨水，其要紧的污染源是燃煤、冶金等行业产生的、等气体，最终以、的形式溶解于雨水之中。

⑹，苯分子中含有个σ键，个π键。

⑺，在热力学标准状况下，人们规定以及的标准摩尔生成焓为零；其中磷元素除外，该元素以的标准摩尔生成焓为零。

⑻，原子轨道迭加成分子轨道时，或构成成键轨道，构成反键轨道。

⑼，向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，能够生成；连续滴加氨水，则生成。

⑽，用NaOH标准液滴定醋酸，应选用做指示剂。至滴定终点，溶液呈色。

⑾，聚四氟乙烯俗称，由于其分子的对称性以及C-F键的稳固性，因此聚四氟乙烯可用做。

⑿，天然高分子（棉花、纸张、蚕丝等）

? 第

P13. 一些基本概念

1.判别下列表述的正确与否，正确的在后面括号内用“√”错误的用“×”表示：

（1）1摩尔氧..........................................................................................................(X） （2）1mol(OH?)................................................(√)

(3)化学反应通式可表示为ΣvBB=0...................................( X) (4)在宇宙中找不到绝对意义上的孤立系统..............................................................(√)

2.选择题：（要求将正确标号填入括号内，多选与单选自己判断） （1）下列物质中属于微观粒子的是（ C D）

(A)分子（B）原子（C）高速运动的电子（D）光子 （2）下列说法正确的是（ C ） （A）1摩尔氧的质量是8.0g

(B)原子和分子的空间尺寸分别为10?10m和10-7

第2章 化学热力学初步习题解答

1．计算下列系统的热力学能变化：

（1）系统吸收了100J热量，并且系统对环境做了540J功。 （2）系统放出了100J热量，并且环境对系统做了635J功。 【解】热力学第一定律的计算。

（1）?U?Q?W?100J?540J??440J

（2）?U?Q?W??100J?635J?535J

2．2.0molH2（设为理想气体）在恒温（298K）下，经过下列三种途径，从始态0.015m3膨胀到终态0.040m3，求各途径中气体所做的功。

（1）自始态反抗100kPa的外压到终态；

（2）自始态反抗200kPa的外压到中间状态，然后再反抗100kPa的外压到终态； （3）自始态可逆地膨胀到终态。

【解】这是不同途径的体积功计算，比较可知，可逆膨胀所做的体积功最大。 （1）W1??p??V??100??0.040?0.015??2.5kJ

??V2??V0??p2????V2???V2??，关键是确定中间态在p2?下的体积V2?： （2）W2?W2??W2????p2W2??200??0.025?0.015??100??0.040?0.025???3.5kJ

V2V0.040?4861J?4.9kJ （3）W3??

<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案

第一章 绪 论

练习题（p.9）

1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。 2. （1）C、D；（2）C；（3）B。 3. 反应进度；ξ； mol。

4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl?，

二相；液相分层，共三相。

5. 两种聚集状态，五个相：Fe（固态，固相1），FeO（固态，

固相2），Fe2O3（固态，固相3），Fe3O4（固态，固相4），H2O（g）和H2（g）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol-1) = 1.0 mol

7. 设最多能得到x千克的CaO和y千克的 CO2，根据化学反应方程式：

CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 摩尔质量/g·mol-1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol

1000?95%

100.09?10?3

x 56.08×10?3

y 44.01?10?3 因为n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2

高等教育出版社工程化学基础_童志平_课后答案

高等教育出版社工程化学基础_童志平_课后答案

高等教育出版社工程化学基础_童志平_课后答案

高等教育出版社工程化学基础_童志平_课后答案

高等教育出版社工程化学基础_童志平_课后答案

高等教育出版社工程化学基础_童志平_课后答案

高等教育出版社工程化学基础_童志平_课后答案

高等教育出版社工程化学基础_童志平_课后答案

高等教育出版社工程化学基础_童志平_课后答案

高等教育出版社工程化学基础_童志平_课后答案

高等教育出版社工程化学基础_童志平_课后答案

高等教育出版社工程化学基础_童志平_课后答案

高等教育出版社工程化学基础_童志平_课后答案

? 第

P13. 一些基本概念

1.判别下列表述的正确与否，正确的在后面括号内用“√”错误的用“×”表示：

（1）1摩尔氧..........................................................................................................(X） （2）1mol(OH?)................................................(√)

(3)化学反应通式可表示为ΣvBB=0...................................( X) (4)在宇宙中找不到绝对意义上的孤立系统..............................................................(√)

2.选择题：（要求将正确标号填入括号内，多选与单选自己判断） （1）下列物质中属于微观粒子的是（ C D）

(A)分子（B）原子（C）高速运动的电子（D）光子 （2）下列说法正确的是（ C ） （A）1摩尔氧的质量是8.0g

(B)原子和分子的空间尺寸分别为10?10m和10-7

第2章 化学热力学初步习题解答

1．计算下列系统的热力学能变化：

（1）系统吸收了100J热量，并且系统对环境做了540J功。 （2）系统放出了100J热量，并且环境对系统做了635J功。 【解】热力学第一定律的计算。

（1）?U?Q?W?100J?540J??440J

（2）?U?Q?W??100J?635J?535J

2．2.0molH2（设为理想气体）在恒温（298K）下，经过下列三种途径，从始态0.015m3膨胀到终态0.040m3，求各途径中气体所做的功。

（1）自始态反抗100kPa的外压到终态；

（2）自始态反抗200kPa的外压到中间状态，然后再反抗100kPa的外压到终态； （3）自始态可逆地膨胀到终态。

【解】这是不同途径的体积功计算，比较可知，可逆膨胀所做的体积功最大。 （1）W1??p??V??100??0.040?0.015??2.5kJ

??V2??V0??p2????V2???V2??，关键是确定中间态在p2?下的体积V2?： （2）W2?W2??W2????p2W2??200??0.025?0.015??100??0.040?0.025???3.5kJ

V2V0.040?4861J?4.9kJ （3）W3??

第2章 化学热力学初步习题解答

1．计算下列系统的热力学能变化：

（1）系统吸收了100J热量，并且系统对环境做了540J功。 （2）系统放出了100J热量，并且环境对系统做了635J功。 【解】热力学第一定律的计算。

（1）?U?Q?W?100J?540J??440J

（2）?U?Q?W??100J?635J?535J

2．2.0molH2（设为理想气体）在恒温（298K）下，经过下列三种途径，从始态0.015m3膨胀到终态0.040m3，求各途径中气体所做的功。

（1）自始态反抗100kPa的外压到终态；

（2）自始态反抗200kPa的外压到中间状态，然后再反抗100kPa的外压到终态； （3）自始态可逆地膨胀到终态。

【解】这是不同途径的体积功计算，比较可知，可逆膨胀所做的体积功最大。 （1）W1??p??V??100??0.040?0.015??2.5kJ

??V2??V0??p2????V2???V2??，关键是确定中间态在p2?下的体积V2?： （2）W2?W2??W2????p2W2??200??0.025?0.015??100??0.040?0.025???3.5kJ

V2V0.040?4861J?4.9kJ （3）W3??

《工程化学基础》习题答案（仅供参考）

第一章 习题参考答案

1. PH2=123.941kPa; PO2=61.9705kPa

2. (1) PH2=60.021kPa; PO2=14.985kPa; PN2=5.994kPa

(2) P总=81 kPa

（3）XH2=0.741； XO2=0.185； XN2=0.074

3. （1）浓盐酸：c=12.0635mol.dm-3; m(b)=16.0905mol.kg-1

(2) 浓硫酸：c=18.3993mol.dm-3; m(b)=500mol.kg-1

（3）浓硝酸：c=15.7782mol.dm-3; m(b)=37.0367mol.kg-1

（4）浓氨水：c=14.8254mol.dm-3; m(b)=22.8764mol.kg-1

5. （1）PN2=75kPa；PO2=75kPa

（2）PN2=37.5062kPa；PO2=112.4938kPa

（3）P总=243.0632kPa

6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230

（2）硫蒸气的化学式为：S2

8. （1）PNH3=1780.3552kPa

（2）PNH3=1634.7715kPa

第二章 习题参考答案

1.是非题 :(1) (-); (

1. 化学除磷的方法有哪些？请举例简要说明。

化学除磷法是将可溶性钙盐、铁盐或铝盐投加到污水中与磷酸盐反应生产不溶性的磷酸钙、磷酸铁或是磷酸铝沉淀物。常用的金属盐主要包括氯化钙、硫酸铝、铝酸钠、三氯化铁、二氯化铁、硫酸亚铁等。金属盐的投加量取决于进水中各种磷化合物的浓度及出水排放要求。化学除磷系统的总除磷率可达到80%~90％。出水的TP排放要求为1.0mg/L时，采用按常规设计的澄清池进行化学除磷即可，投加金属盐并保证澄清出水SS小于15mg/L，能满足TP1.0mg/L的出水要求(GB 8978—1996规定的二级排放标准)。如要连续满足TP为0.5mg/L的出水要求(GB 8978—1996规定的一级排放标准)，则有必要增加二级出水的过滤。 (1)钙盐

化学法中投加钙盐主要是指投加石灰。磷酸盐与钙盐发生沉淀作用产生的沉淀物为羟磷石灰[Ca5OH(PO4)3]应过程：

? 5Ca2??7OH??3H2PO4???Ca5OH(PO4)3?6H2O

沉淀作用主要取决于pH值。当pH值＝9.0~10.5时，同时有碳酸钙和磷酸钙沉淀。与铝盐和铁盐不同，生成的磷酸钙沉淀会聚积在一起，反应速度很慢，特别是当pH值在7附近时尤其如此。在pH值较高的情况