热力学四大定律
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热力学四大定律
正如玻尔的名言：“谁要是第一次听到量子理论时没有感到困惑，那他一定没听懂。”学习亦是如此。
热力学四定律：通常是将热力学第一定律及第二定律视作热力学的基本定律，但有时
增加能斯特定理当作第三定律，又有时将温度存在定律当作第零定律。一般将这四条热力学规律统称为热力学定律。热力学理论就是在这四条定律的基础建立起来的。
热力学第零定律：如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温
度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。这一结论称做“热力学第零定律”。
热力学第一定律：热力学的基本定律之一。是能的转化与守恒定律在热力学中的表现。
它指出热是物质运动的一种形式，并表明，一个体系内能增加的量值△E（=E末-E初）等于这一体系所吸收的热量Q与外界对它所做的功之和，可表示为 △E＝W＋Q热力学第一定律也可表述为：第一类永动机是不可能制造的。
热力学第二定律：它的表述有很多种，但实际上都是互相等效的。比较有代表性的有如
下三种表述方式：
不可能使热量从低温物体传到高温物体而不引起其它变化（克劳修斯）。不可能从单一热源吸取热量，使之完全变成有用功而不产生其它影响（开尔文）。不可能制造第二类永动机（普朗克）。以上三种说法（也包括其它表述法）所描述的一个事
热力学三大定律
用于复习讲解。
热力学三大定律
内能：内能由分子动能和分子势能共同组成
1. 分子动能：分子由于运动而具有的能。温度是分子热运动平均动能（而不是平均速率）的标志，表征分子热运动的剧烈程度。
2. 分子势能：分子具有的由分子力所产生的势能，与分子间的相互作用力的大小和相对位置有关。
3. 性质：
1) 内能的多少与物体的温度和体积有关；
2) 内能不能全部转化为机械能，而机械能可以完全转化为内能；
3) 任何物体在任何状态下都具有内能（大量分子做无规则运动）；
4) 内能是一个宏观量，对于个别分子，无内能可言。
4. 内能的改变：改变物体内能有两种方法，做功和热传递。
NOTICE:热量和内能的区别：热量是一个状态量，是热传递中内能的改变；而内能是一个状态量。
1) 热传递和做功对于改变物体的内能是等效的。
2) 热传递和做功的区别：热传递和做功有着本质的区别。做功使物体的内能改变，是其他形式的能和内能之间的转化，热传递使物体的内能改变，是物体间内能的转移。
3) 做功和压强变化并不等效。压强增大并不一定外界对物体做功，也有可能是温度的变化。
5. 焦耳测定热功当量实验：
1) 实验原理：重物P和重物P/下落时，插在量热器中的轴及安装在轴上的叶片开始转动．量热器中的水受到
因果的四大定律
因果的四大定律
藏地出家师父开示：因果的四大定律
有些师兄可能刚刚进入佛门，甚至有些还没有皈依，那么我们该如何学习、了解与自身解脱利益息息相关的业因果规律？不必担心，藏地雪域高僧，文殊菩萨的真实化身宗喀巴大师早就考虑到了这一点，为了帮助初学者学习，宗喀巴大师依据经论把业因果的道理总结归纳为四点：业决定、业未造不遇、业已造不失、业增长广大。其中的每一点都会令我们受益匪浅，认真学习后一定会对大家的人生产生极其重大的正面影响。
下面首先来看业决定。
1.业决定
什么叫业决定？佛陀在经典中告诉我们：世界上的一切人、事、物，包括我们的身体、思想、性格以及家庭、工作、社会、自然环境，甚至整个宇宙，这一切唯一是由众生的业力所决定，除此之外再也没有其他的作者。
世界上没有所谓的偶然，也没有所谓的运气，现在所感受的每一个安乐——哪怕是在炎热的夏天喝了一杯饮料、吹来一丝凉风的安乐，也完全来自于我们以前所造的善业；而现在所感受的每一个不幸、痛苦、难受和纠结也全都是由往昔所造的恶业引起的。
以六道总体而言：假如恶业成熟，众生就会下堕三恶道，即地狱、饿鬼、旁生；善业成熟的众生会投生在人道或天道。
因果的四大定律
因果的四大定律
藏地出家师父开示：因果的四大定律
有些师兄可能刚刚进入佛门，甚至有些还没有皈依，那么我们该如何学习、了解与自身解脱利益息息相关的业因果规律？不必担心，藏地雪域高僧，文殊菩萨的真实化身宗喀巴大师早就考虑到了这一点，为了帮助初学者学习，宗喀巴大师依据经论把业因果的道理总结归纳为四点：业决定、业未造不遇、业已造不失、业增长广大。其中的每一点都会令我们受益匪浅，认真学习后一定会对大家的人生产生极其重大的正面影响。
下面首先来看业决定。
1.业决定
什么叫业决定？佛陀在经典中告诉我们：世界上的一切人、事、物，包括我们的身体、思想、性格以及家庭、工作、社会、自然环境，甚至整个宇宙，这一切唯一是由众生的业力所决定，除此之外再也没有其他的作者。
世界上没有所谓的偶然，也没有所谓的运气，现在所感受的每一个安乐——哪怕是在炎热的夏天喝了一杯饮料、吹来一丝凉风的安乐，也完全来自于我们以前所造的善业；而现在所感受的每一个不幸、痛苦、难受和纠结也全都是由往昔所造的恶业引起的。
以六道总体而言：假如恶业成熟，众生就会下堕三恶道，即地狱、饿鬼、旁生；善业成熟的众生会投生在人道或天道。
热力学第二定律
第二章 热力学第二定律
一、选择题
1．25℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程( )
(A) ?S > 0，?G < 0 ；(B) ?S < 0，?G < 0 ； (C) ?S = 0，?G = 0 ；(D) ?S = 0，?G < 0 。 2．?G = ?F的过程是 ( )
(A) H2O(l,373K,p(B) N2
(C) 等温等压下，N2(g) + 3H2(D) Ar(g,T,p
T+100,p)。
2O(g,373K,p)
；
；
2(g,400K,100kPa)
3(g)
；
3．等温等压下进行的化学反应，其方向由?rHm和?rSm共同决定，自发进行的反应应满足下列哪个关系式 ( )
(A) ?rSm = ?rHm/T ； (B) ?rSm > ?rHm/T ； (C) ?rSm ≥ ?rHm/T ； (D) ?rSm ≤ ?rHm/T 。 4．已知水的六种状态：①100℃，p④100℃、2p序是 ( )
(A) μ2 > μ4 > μ3 > μ1 > μ5 > μ6 ； (B) μ6 > μ5 > μ4 > μ3 > μ2 > μ1 ； (C) μ4 > μ5 > μ3 > μ1 > μ2 > μ6 ； (D) μ1 > μ2 > μ4 > μ3 > μ6 > μ5 。 5.下列过程中?S为负值的是哪一个
热力学第二定律
第二章 热力学第二定律
一、单选题
1) 求任一不可逆绝热过程的熵变DS，可以通过以下哪个途径求得？ （ ） A. 始终态相同的可逆绝热过程。 B. 始终态相同的可逆恒温过程。 C. 始终态相同的可逆非绝热过程。 D. B 和C 均可。
2) 在绝热恒容的系统中，H2和Cl2反应化合成HCl。在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？（ ） A. DrHm B. DrUm C. DrSm D. DrGm
3) 将氧气分装在同一气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为p1=101.3kPa，V1=2dm3,T1=273.2K;右气室内状态为p2=101.3kPa,V2=1dm3,T2=273.2K；现将气室中间的隔板抽掉，使两部分气体充分混合。此过程中氧气的熵变为： ( )
A. DS >0 B. DS <0 C. DS =0 D. 都不一定
4) 1mol Ag(s)在等容下由273.2K加热到303.2K。已知在该温度区间内Ag(s)的Cv,m=24.48J·K-1·mol-1则其熵变为：( )
A.2.531J·K-1 B. 5.622J·K-1 C. 25.31J·K-1 D. 56.22J·K-1
5) 298K, p? 下，双原
热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律
第二章 热力学第二定律
一、判断题（说法正确否）：
1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。 2．不可逆过程一定是自发过程。 3．熵增加的过程一定是自发过程。
4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0，绝热不可逆压缩过程的?S < 0。
5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。 7．平衡态熵最大。
8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。
9．理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?
10．自发过程的熵变?S > 0。 11．相变过程的熵变可由 计算。
12．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。 13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。 14．冰在0℃，pθ下转变为液态水，其熵变 >0，所以该过程为自发过程。 15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。 16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。 18．系统由V1膨胀到V2，其中经
热力学第二定律习题
热力学第二定律
一、选择题
1. 可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：
(A) 跑的最快 ； (B) 跑的最慢 ； (C) 夏天跑的快 ； (D) 冬天跑的快 。
2. 下列计算熵变公式中，哪个是错误的：
(A) 水在25℃、p
下蒸发为水蒸气：
?S??H??GT；
??Q?dS????T??R ； (B) 任意可逆过程：
(C) 环境的熵变：
?S环境??Q体系T环；
?S??HT。
(D) 在等温等压下，可逆电池反应：
3. 1mol双原子理想气体的??H?T?V是： (A) 1.5R ； (B) 2.5R ； (C) 3.5R ； 4. 下列关于卡诺循环的描述中，正确的是（ ）
(D) 2R 。
(A)卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是不可逆循环 (B)卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是可逆循环 (C)卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是不可逆循环 (D)卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是可逆循环 5. 如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：
(A) 图⑴ ； 图⑷ 。
(B) 图⑵ ；
(C) 图⑶ ；
(D)
?6. 计算熵变的公式
(A) 理想气体的简单状