新人教版高中化学必修二目录

乙醇的用途消毒剂(75% 的乙醇溶液)

饮料 乙 醇化工原料 燃料

溶 剂

一、乙醇的物理性质颜 色 ：无色透明 气 味 ：特殊香味 状 态： 液体

挥发性： 易挥发 密 熔 点： —117.3℃ 沸 点： 78.5℃ 溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物3 比水小 , 20 ℃时， 0.7893g/cm 度：

二.乙醇的分子结构分子式： C2H6O H H 结构式： H

根据乙醇的分子球棍模型, 试写出其分子式和结构式.

C—C—O—H

乙醇分子的比例模型

H

H羟基，写作-OH

结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH

1)烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子 团取代而生成的一系列新的有机化合物。试举例

实验：乙醇与金属钠的反应金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物浮在水面上 熔成小球 四处游动 发出响声

水

燃烧时发出 淡蓝色火焰

加入酚酞,变 红,说明有氢 气和碱性物 质生成 干燥小烧杯有 水珠，澄清石 灰水无明显变 化，说明生成 的气体是氢气

乙 醇

沉入底部 不熔成小球 不发出响声

燃烧时发出 淡蓝色火焰

想一想:实验现象说明了什么问题?1、钠浮在水面上，而沉在乙醇中 说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度

2、钠与乙醇的反应速率比钠

必修1

· 第一章 从实验学化学 · 1、化学实验基本方法 · 2、化学计量在实验中的应用 · 第二章 化学物质及其变化 · 1、物质的分类 · 2、离子反应 · 3、氧化还原反应 · 第三章 金属及其化合物 · 1、金属的化学性质 · 2、几种重要的金属化合物 · 3、用途广泛的金属材料 · 第四章 非金属及其化合物 · 1、无机非金属材料的主角---硅 · 2、富集在海水中的元素---氯 · 3、硫和氮的氧化物 · 4、硫酸、硝酸和氨 必修2

· 第一章 物质结构 元素周期律 · 1、元素周期表 · 2、元素周期律 · 3、化学键

· 第二章 化学反应与能量 · 1、化学能与热能 · 2、化学能与电能

· 3、化学反应的速率和限度 · 第三章 有机化合物

· 1、最简单的有机化合物----甲烷 · 2、来自石油和煤的两种基本化工原 · 3、生活中两种常见的有机物

第五章第三节硫酸说课稿

一、教材分析

1.教材的地位及其作用

硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。

本节内容是建立在学生学习过初中的《常见的酸——硫酸》基础之上的，对其物理性质和硫酸的吸水性和脱水性已经有了一定的了解，同时是在高一上学期学习过电离理论及氧化还原知识的基础之上来进一步认识浓硫酸的性质。硫酸中的硫元素处于最高价，在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，这就决定了它有别于稀硫酸的性质即它的特性，在特性中的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。

硫酸是工业三大强酸之一，最重要的化工产品之一，它在工业上和实验室都有广泛的应用，被誉为“化学工业之母”。掌握硫酸的性质可以更好的认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来能在工农业生产中解决实际问题创造了条件。

2．教学目标分析

2.1知识目标：据大纲要求和教学实际，将教学目标细化为以下几个方面：

⑴、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；⑵、探究识记浓硫酸的物理性质；⑶、通过探究理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性

最新人教版高中化学必修一说课稿全套

目 录

高中化学标准说课稿模板

《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿 气体摩尔体积说课稿

物质的量在化学实验中的应用说课稿 离子反应（第一课时说课稿）

离子反应（第二课时离子反应及其发生的条件说课稿） 《氧化还原反应》说课稿

《金属的化学性质》（第一课时） 说课稿 《金属的化学性质》（第二课时） 说课稿

金属的化学性质——（第三课时） 物质的量在化学方程式计算中的应用 几种重要的金属化合物（第一课时钠的重要化合物） 说课稿 几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物） 说课稿 第三节 用途广泛的金属材料 第四章 非金属及其化合物

第一节 无机非金属材料的主角 （第一课时） 第一节 无机非金属材料的主角 （第二课时） 第二节 富集在海水中的元素——氯（第一课时）

1

高中化学说课稿模板

各位评委老师，上午好！

我是 号考生，我今天说课的题目是《 》。我主要从教材分析、学情分析、教学方法与策略 、教学过程、板书设计等几个步骤向大家详细地讲解我对这节课的安排。

一、教材分析

本节课是人教版高中化学 第章，第节，第 课时的内容。在此之前，学生已经学习了，本节课的学习为

奠定基

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料

第1课时 乙 烯

[学习目标定位] 1.会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。2.知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。3.知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。

1．有机物种类繁多的原因是碳原子____________的多样化和____________现象： (1)碳原子最外层有四个电子，可以和其他原子形成________共价键。 (2)碳原子与碳原子之间结合的方式可有______、________、三键。 (3)碳链可以是直链也可以有________结构。

(4)含有相同原子种类和数目的分子又可能具有不同的结构，即____________现象。 2．烷烃的分子结构特点是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 主要化学性质是

__________

烷烃

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．(2015·山东聊城高一检测)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它们的分子结构与烷烃相似，下列说法错误的是( )

A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n＋2 B．甲硅烷燃烧可生成二氧化硅和水 C．甲硅烷(SiH4)的密度大于甲烷 D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷 【答案】 D

2．(2015·试题调研)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( ) ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①

【解析】 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈规律性变化，沸点逐渐升高；碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低。

【答案】 A

3．(2015·山东淄博高一检测)下列叙述中正确的是( ) A．符合通式CnH2n＋2(n≥1)的烃一定属于烷烃 B．含有多碳原子的烷烃中碳链是直线形的 C．丙烷和异丁烷的结构不相似，不互为同系物

D．同分异构体的相对分子质量相同，相对分子质量相同的物质一定是同分异构体 【答案】 A

4．(2014·山东菏泽高一检测)关于烷烃性质的叙述

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第1课时 离子键

激趣诱思

钠与氯气反应形成氯化钠

你知道Na与Cl是通过什么作用形成NaCl的吗？ 提示：阴、阳离子之间的静电作用。 自主学案

一、离子键成键的主要原因

活泼金属最外层电子数少于4个，容易失去最外层电子而达到8电子稳定结构；活泼非金属最外层电子数多于4个，易获得电子而使最外层达8电子稳定结构。两者化合时，通过电子的转移形成结构相对稳定、电性相反的阴、阳离子，阴、阳离子通过强烈的静电作用，形成离子键。 二、离子键的实质

离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电吸引和两种离子的原子核之间以及它们的电子之间的相互排斥两个方面，当引力与斥力之间达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物，它不再显电性。 三、离子键成键的微粒

阴、阳离子是形成离子键不可缺少的微粒，缺一不可。 四、离子化合物

阴、阳离子通过离子键构成的化合物叫做离子化合物。 五、电子式

＋

－

1.由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。 2.用电子式表示NaCl的形成过程： 自我体验

1.对于NaCl，下列叙述正确的是( )

A.表

创作编号：BG7531400019813488897SX

创作者：别如克*

《化学1》教材目录:

引言

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

第二节化学计量在实验中的应用

归纳与整理

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

第二节离子反应

第三节氧化还原反应

归纳与整理

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

第二节几种重要的金属化合物

第三节用途广泛的金属材料

归纳与整理

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角——硅

第二节富集在海水中的元素——氯

第三节硫和氮的氧化物

第四节氨硝酸硫酸

归纳与整理

PS：这本书是高一上学期所学：红色字体部分为重点

《化学2》教材目录：

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

第二节元素周期律

第三节化学键

归纳与整理

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

第二节化学能与电能

第三节化学反应的速率和限度

归纳与整理

第三章有机化合物

第一节最简单的有机化合物——甲烷

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第二节生活中两种常见的有机物

第四节基本营养物质

归纳与整理

第四章化学与自然资源的开发利用

第一节开发利用金属矿物和海水资源

第二节资源综合利用环境保护

PS：这本书是高一下学期所学：红色字体部分为难点

《物质结构与性质（选修3）》教材目录：

第一章原子结构与性质

__________________________________________________

必修1全册基本内容梳理

第一章从实验学化学

一、化学实验安全

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤：用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种

内蒙古乌拉特中旗一中高二化学必修二《乙烯》学案

过程与方法：

从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法； 情感态度与价值观：

.通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度； 【使用说明和学法指导】：学生参照课本自学解决 【学习过程】： 【知识回顾】

乙烷的分子式、结构式和结构简式 【学习过程】 一、乙烯的分子结构 1、乙烯的分子结构

乙烯的分子式： ；结构式 ； 结构简式

乙烯分子中含 键，碳原子称为 碳原子（填饱和或不饱和），键角为 ，有 个原子共平面。 2、乙烯与乙烷的比较

分子式 乙烷 乙烯 结构式 键的类别 键角 -10键长（10m） 键能（kJ/mol） 空间各原子的位置

结论：双键的键能和键长比单键的二倍 ，说明