金属钠及其化合物教学设计

一、 金属钠及其重要化合物的相互转化

① Na2O ④ ⑧ NaCl ⑩

③ ⑨ ⑾

Na NaOH ⑦ Na2CO3 NaHCO3 ② ⑤ ⑥ ⑿ Na2O2

1、4 Na ＋ O2 === 2 Na2O 2、2 Na ＋O2

△ Na2O2

3、2 Na＋2 H2O＝2 NaOH＋H2↑ (2 Na＋2 H2O＝2 Na+＋2 OH-＋H2↑） 4、Na2O ＋ H2O＝2 NaOH (Na2O＋H2O＝2 Na+＋2 OH-) 5、2 Na2O2 ＋2 H2O ＝ 4 NaOH ＋O2↑ (2Na2O2＋2 H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑）

第十三讲 钠及其化合物

【考纲要求】 1． 钠的性质及用途。

2． Na2O 和 Na2O2的性质及用途。

3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。

4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。 碱金属元素 【考纲要求】

1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。 2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。 3.焰色反应。

碱金属元素基础知识

一．金属钠（可保存在 中）

1、钠的化学性质 钠的原子结构示意图： 跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：

、 、 (2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液）

①钠与水反应，标出电子转移： 现象及解释：浮： 熔： 游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失 .嘶 红:

第二单元 钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用

教学目的 1．了解钠的物理性质。

2．掌握钠的化学性质和工业制法。 3．了解钠的保存方法的主要用途。

教学重难点 钠的有关实验现象的观察和分析 教具准备 p48【实验1－4】试剂和仪器 教学过程

【导入】 电解饱和食盐水实验，能够得到单质Cl2，为什么得不到金属钠的单质呢？是否钠就不能够存在与水中呢？ 【讲授新课】

一、钠的原子结构及性质：

画出钠原子的结构示意图，预测钠的化学性质是否活泼。

【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（学生交流讨论）

现象 原因或结论 切开钠的断面 断面的变化 【实验2】钠与水的反应：向一只盛有水的小烧杯中投入一小块（约绿豆般大小）金属钠，观察实验现象；再滴加几滴酚酞于烧杯中，再观察现象。 【提问】 用你根据所学过的知识分析预测生成的碱可能是什么？如果要你设计一个实验来验证所生成的气体是什么，你将如何做？说出你的思路。 现象 结论（方程式） 钠与水反应的化学方程式：

第二单元钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用

教学目的 1．了解钠的物理性质。

2．掌握钠的化学性质和工业制法。

3．了解钠的保存方法的主要用途。

教学重难点钠的有关实验现象的观察和分析

教具准备 p48【实验1－4】试剂和仪器

教学过程

【导入】电解饱和食盐水实验，能够得到单质Cl2，为什么得不到金属钠的单质呢？是否钠就不能够存在与水中呢？

【讲授新课】

一、钠的原子结构及性质：

画出钠原子的结构示意图，预测钠的化学性质是否活泼。

【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（学生交流讨论）

【实验2】钠与水的反应：向一只盛有水的小烧杯中投入一小块（约绿豆般大小）金属钠，观察实验现象；再滴加几滴酚酞于烧杯中，再观察现象。

【提问】用你根据所学过的知识分析预测生成的碱可能是什么？如果要你设计一个实验来验证

钠与水反应的化学方程式：。该反应中，是还原剂，1mol Na与水反应，转移的电子总数为。【实验3】钠与氧气的反应：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。

中，观察现象。

与Cl2反应的方程式：。

五、钠的用途：（学生阅读课本P49相关内容，小结钠的用途）

【提问】由以上实验，你能

专题12 钠及其化合物

【知识框架】

【基础回顾】 一、钠的性质 1、物理性质

银白色金属、很柔软、密度比水小、熔点低、易导热、导电

2、存在

自然界中只能以化合态的形式存在，以NaCl为主，还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。

3、保存

密封保存，少量的钠通常保存在煤油里。

4、用途

(1)制取Na2O2等化合物；

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；

(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来； (4)用作电光源，制作高压钠灯。

5、化学性质

（1）钠与水的反应

现象及解释：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。 ①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。

②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。

③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。 ④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。 反应方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 实质：置换水中的氢。

⑤生成的气体可点燃，有爆鸣声，说明有氢气生成。

（2）钠与盐在熔融状态下的反应 4Na+TiCl4(熔融)=Ti+

考点四碱金属元素焰色反应

李仕才

1．碱金属

(1)碱金属的一般性质：

(2)碱金属的特殊性质：

①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。

②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。

③碱金属可与H2发生反应生成RH(R代表碱金属)，属于离子化合物，H元素显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。如NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH是还原剂，H2O是氧化剂，氧化产物为H2，还原产物为H2。

2．焰色反应

(1)概念

某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。

(2)操作步骤

2

(3)应用

①用于检测某种金属元素是否存在。

熟记：钠元素黄色，钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)

②添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

1．钠在氧气中燃烧生成Na2O2，锂在氧气中燃烧也生成Li2O2。( ×)

2．某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察不显紫色，该溶液一定

是钠盐溶液。( ×)

3．某物质在火焰上灼烧时，火焰呈黄色，该物质中只含钠元素，不含钾元素。( ×)

4．所有金属元素灼烧时均呈特殊颜色。( ×)

5．进行焰色反应时，使用稀硫酸清洗

www.xinghaixuexiao.com

专题五：钠及其化合物

【教学目标】

1.以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。 2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

3.掌握钠及其化合物的知识。 4.探究碱金属的递变规律. 【基础知识】

碱金属元素化合物：Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3

一、钠

1．钠与水的反应可以概括为：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。 2．钠与酸溶液反应

当钠投入酸溶液中，钠首先与酸电离出的H+反应：2Na +2H+2Na++H2↑；当酸完全反应后，过量的钠再与水反应，故钠与酸溶液反应比钠与水反应更剧烈。 3．钠与盐溶液的反应 （1）2Na+2H2O+CuSO4

Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑

6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

（2）与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3

4.钠与氧气反应：条件 【例1】下列关于钠与水反应的说法不正确的是 （ ）

①将小块钠投入滴有

钠的合化物目标要求 掌握钠的 氧物的性质；化 掌钠的握氧化的物用途 ； 通 碳酸过和钠碳酸钠氢热稳定的实性验，要 求握掌别它鉴们的法。方

重 点点难 碳酸氢的钠质及性鉴别其方

法一、的氧钠物化称名化学式 化钠 氧NaO2(为O-价2 过氧)钠化 N2Oa2O为-1(价)

颜色状态水反与应 与C2O应反与 反应酸 类 生成别条件用途

白 色体固N2aOH2O=+NaO2 NH2OaC+O2N=a2CO3N aO+22CH=2laCN+l2HO

黄淡色体固NaO2+2H22O=NaOH4O+2 2N↑2a2+OCO22=N2aO3+O2↑ 2NaC22O+HC4l4=NaCl+2H2O+O↑2碱性氧化 常温物O与2应反过氧化物(不属碱性氧物)化燃烧或 热加与时2O反 供应氧剂、漂白 剂

步同练训

二、钠其它的要化合物重、硫酸钠 硫酸1晶钠体化学式：aNSO42 10·HO 2硫酸晶体俗钠名：芒 硝 酸钠用硫途：制玻璃、造纸染、色、纺 织、医上药用作缓泻 剂2

、酸碳与碳钠氢酸1钠H02 O化式学 N2aOC Na32OC·3俗名 纯碱 苏打 水, 碱色态 色粉末白 无晶体色溶解性 易 溶于 热水稳 稳定，定易分解不HCl OC32

第二节 研究物质性质的方法和程序

【课程安排】

4课时 【教学目标】

1.知识与技能目标：

（1）使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。

（2）使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。

（3）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。 2.过程与方法目标： （1） 通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用

观察方法。

（2） 通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在

化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

（3） 在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较

等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

3.情感态度与价值观目的： （1） 通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐

于探究物质变化的奥秘；

（2） 利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》培养学生将化学知识与

生产、生活实践相结合的意识。

【教学重点、难点】

1.知识上重点、难点：金属钠和氯气的化学性质

2.方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、

钠及其化合物练习题

一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分)

1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是

2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含有钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含有钾元素 3．下列说法不正确的是 ．．．

A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物

C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等

D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 4．下列说法不正确的是 ．．．

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定

C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1

5．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色

D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，