高中化学第二章思维导图

高一年级必修二化学

第三节 化学键

一．离子键

１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。 相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）

注：（1）成键微粒：阴阳离子间

（2）成键本质：阴、阳离子间的静性作用

（3）成键原因：电子得失

（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl

小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律） 注意：（1）酸不是离子化合物。

（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。 ２、电子式

电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程：

（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 二．共价键

1．共

《化学能与电能》导学案

2.2.1 化学能转化成电能

【本课时学习目标(导)】

1. 了解一次能源和二次能源；

2. 认识氧化还原反应是化学电池形成的基础，了解原电池构成的基本 原理，掌握原电池的形成条件； 3. 学会判断原电池及正、负极的方法。

【自主思考(思)】

一、一次能源和二次能源

1.定义:一次能源是直接从①自然界取得的能源，一次能源经加工、转换 得到的能源是二次能源。

2.实例:a.风力 b.原煤 c.天然气 d.石油 e.电力 f.流水 g.蒸汽， 其中属于一次能源的是② abcdf；属于二次能源的是③ eg 。 二、化学能转化为电能 1.燃煤发电的能量转化 化学能2.原电池

(1)定义:将⑥化学能转变为电能的装置。 (2)工作原理(以铜-锌-稀硫酸原电池为例)

Ⅰ.⑦锌片失去电子，发生⑧氧化反应，电极反应为⑨Zn-2e-=Zn2+，所以锌片 为原电池的⑩负极。

Ⅱ.H+在铜片上得电子，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，所以 铜片为原电池的正极。

④热能

⑤机械能

电能

【小组合作学习(议、展)】

1.课本实验2-4的实验装置如下图：

(1)铜片、锌片上各有什么现象？

(2)电流计的指针是否偏转？电子移动方

思维导图在高中化学教学中的应用

2007年12月第20卷　第12期　

内蒙古师范大学学报　(教育科学版)

JournalofInnerMongoliaNormalUniversity(EducationalScience)

Dec.,2007Vol.20　No.12

思维导图在高中化学教学中的应用

○安牧冰

(包头市北方重工三中,内蒙古包头014000)

　内容摘要:　化学课程标准注重学生创新思维的培养,而脑科学、心理学、教育学、信息技术学等各学科领域与

学科教学整合的研究成果,也支持课程改革,使教育科学研究更加合理和科学,,培养满足社会需求的新型人才。,。

　关键词:　化学教学;新课程标准;脑科学;　中图分类号:　G633.8　　:A:)12200101205

趣;注重知识的产生、发展过程以培养学生的观察、

分析、解决生活中遇到的实际问题的思维品质,使其具有一定的创新能力,达到知能并重的教学目标。

31注重情感、态度和价值观的培养。在教学中,通过情景的创设,让学生自己去分析问题和解决问题,体会学习的乐趣,知道学习的价值,进而产生成就感。这对培养学生积极的态度、健康的情感、正确的价值观具有重要意义。

二、思维导图在化学教与学活动中的应用思维导图又称作脑图、

第二章

化学物质及其变化单元复习

知识点一：胶体1.定义： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫 胶体 。

2.制备： FeCl3+3H2O△

Fe(OH)3(胶体)+3HCl

★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热★注意：②不用“↓”,写胶体

知识点一：胶体3.性质：①丁达尔现象(光学性质) 一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一 条光亮的“通路”。 ②布朗运动(动力学性质)

在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断 地作无规则的运动。

知识点一：胶体③ 电泳现象(电学性质) 定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳

原因：胶体微粒吸附离子带电④胶体的凝聚 Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒

Ⅲ加热凝聚(加热较长时间)

知识点一：胶体

⑤介稳定性

原因一 ：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶 粒带同种 电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变 大。(主要) 原因之二：布朗运动。(次要)

知识点一：胶体分散系 溶液 胶体 浊液

外观本质区别

均匀透明稳定 均匀透明介稳定 不均匀不透明 不稳定d<1nm 1nm100nm 少量分子的集合体 大量分子的 或大分

第二章 化学物质及其变化 测试

一、选择题

1．绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（ ）。

A. +2，+3 B. +3，+2 C. +2，+2 D. +3，+3

2．下列各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）。 A.化学变化、物理变化 B.氧化还原反应、复分解反应 C.氧化还原反应、化合反应 D.中和反应、复分解反应

3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）。 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 4．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）。

A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B．

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2

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人教版高一化学必修一第二章第二节

离子反应

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思考：根据初中所学知识判断下列哪些物质能够导电？

(1) 盐酸 NaCl固体 (3) NaCl SO4溶液 (5) K2SO4 (7)石墨 (7)石墨

NaOH溶液 (2) NaOH (4) 酒精溶液 (6) Cu (8) 蔗糖溶液

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能导电的有：盐酸 能导电的有： K2SO4溶液

NaOH溶液 NaOH Cu 石墨

导电原因： 导电原因： 石墨和Cu导电， Cu导电 ① 石墨和Cu导电，是因为其中 有自由移动的电子。 有自由移动的电子。 NaOH溶液 ② 盐酸 NaOH溶液 K2SO4溶 液导电的原因是因为其中存在自 由移动的离子。

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想一想： 想一想： 根据初中所学的知识， ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液 中能导电的原因是什么？ 中能导电的原因是什么？

酸、碱、盐在水分子的作用下电离 产生了自由移动的离子。 产生了自由移动的离子。 ②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？ 可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子。 质是否电离出自由移动的离子。

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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离实际上，有的酸、 实际上，有

（同事帮忙把讲台的灯熄灭）

师说：哎呀，怎么停电了？没有电会一团糟啊！没关系，我有灯泡，制造电池就能见到光明了。

（连导线，亮了。）

我们来揭秘灯泡背后的电池。我把硬币和铁钉都插入柠檬中，同样制造6个这样的柠檬，用导线串联，灯泡就能亮了。神奇啊，咱们身边的材料居然能够发电。今天咱们就来探究一下这种装置的奥秘，这种装置叫做原电池。

（同事帮忙亮灯）

说：咱们先来了解一下，最初的原电池

课件：最初的电池微视频

板书：化学能与电能原电池（预留位置写箭头）

说：在刚才的实验和视频中，我们接触了三个原电池

课件：

说：它们使用的材料有什么共同点？

学生：

师：那么这两个电极可以换其他材料，用非金属可以吗？两个相同的材料可以吗？溶液可以换吗？

也许吧，让实验来说话吧。

师说：下面请利用老师所提供的器材，制作原电池，用电流表来检测是否产生电流。认真阅读实验注意事项，尤其注意：每次组装的装置，无论是否产生电流，都要认真记录在实验报告单上，我们将对比分析，推导形成原电池的条件。

（学生实验10分钟）。

指导组1：

指导组2：

指导小组3：

指导小组4：锌，稀硫酸—铜，稀硫酸

说：停止实验，电极洗净放回存放槽中。

各小组对实验记录进行分析，采用控制一个变量的方法，归纳原电池形成条件中，对电极和溶液有什么

第二章化学键与物质的性质.

一.离子键――离子晶体

理解离子键的含义，能说明离子键的形成.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质.

1.离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.

化学键：相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.

(1)离子键强弱的判断:

离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高. (2)离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量。

晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大。

2.离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.

(1).典型的离子晶体结构：

NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中

二. 共价键——原子晶体

1.了解共价键的主要类型σ键和π键

能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）.

(1).共价键的分类和判断：σ键（“头碰头”重叠）和π键（“肩碰肩”重叠）、极性键

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO2

△ 2CO是吸热反应）。

△ 常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)＋H2(g)。

CO(g)

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分类：

[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不形成条件 一次能源 二次能源 利用历史 常规能源 新能源 可再生资

思维导图在高中化学教学中的应用研究

高中化学学习内容较为丰富，内容更为抽象，学生必须掌握化学学习思维和思考路径，才能够快速掌握其学习技巧，提高学习成绩。从内容上来看，化学知识点较为零散，但是彼此都有一定的联系，学生可以从所学物质的物理性质、化学性质、实验现象、化学方程式等方面进行发散性思考，构建思维导图，梳理所学知识点，提高学习效率。 一、思维导图概述

思维导图是一种简单高效的用于直观体现发散性思维的工具，能够帮助人们更好地记忆、学习和思考，无论是在学校教育，还是在企业管理中，都得到了广泛的应用。20世纪60年代，东尼?博赞首次提出了思维导图的概念，基于思维可视化理念，构建了具体化、发散性的思考框架，最初被应用在教育领域，后来普及在企业培训等领域，在个人学习效能提升及创新思维能力培养上发挥了重要作用。

在高中化学教学中，教师应该通过自己对于思维导图的理解，引导学生应用这一思维工具进行预习、学习和复习。在教学过程中，应该强调“理解性记忆”和“结构化思考”，融入逻辑思考、辩证思考、追问意识等思维方式，形成给予学科核心素养培养的化学学科思维导图，让学生能够更快更好地理解并记忆学科知识。

二、思维导图在高中化学教学中的应用