化学能与热能导学案

辽宁省示范性高中 瓦房店市第八高级中学 高（三 ）(化学)组 班级： 姓名： 学号： 2014年 月 日

化学能与热能导学案 编制：于洪学

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④ [考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能碳和水蒸气、C和CO2的反应。 的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律深度思考

进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？ 机中的重要作用。

考点一 焓变与反应热

2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 ( )

高中化学必修2,第二章第一节化学能与热能学案

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第一节 化学能与热能

知识与技能：

关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。 过程与方法：

1于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力

2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验 情感态度价值观：

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度

本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。 本节教学难点：

1学的能量变化观。

2 教学过程 [新课导入]

化学能与热能

1、化学能与热能的相互转化 [学生实验]课本实验2-1

[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？

[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。

[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解

高中化学必修2,第二章第一节化学能与热能学案

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热量变化呢？

[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下

选择题满分策略 第一篇 专题五 化学能与热能复习题

1．(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 答案 A

解析 A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。

2．(2017·江苏，8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( )

①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol ④2CH3OH(g)===CH3O

§2-1 化学反应与能量的变化 学案与练习

一、课堂练习

1．关于化学反应本质的说法正确的是

A．都有新物质生成 B．都有能量变化 C．是旧键断裂新键形成的过程 D．都需要加热

2．下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应

A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤

3．下列说法不正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应都不需要加热就能发生

C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生

D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

4．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

5．常温下已知H-H的键能为436kJ/mol，Cl-Cl的键能为243kJ/mol，H-Cl的键能为431kJ/mol，则氯气与氢气生成氯化氢反应的热化学方程式为 1molHCl △H=-183 kJ/mol

6．已知常温下拆开

新人教版化学必修1--化学能与热能

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5分钟训练(预习类训练，可用于课前)

1.下列反应中属于吸热反应的是( )

A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

解析：本题主要考查学生对常见放热、吸热反应的了解情况。金属与酸的置换反应、中和反应以及燃烧反应等均为放热反应，只有D项为吸热反应。

答案：D

2.下列说法不正确的是( )

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.放热反应不需要加热即可发生

C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D.硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成1 mol水所释放的热量称为中和热[来源:] 解析：化学反应过程往往伴随着能量的变化，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；有的放热反应开始也需要加热；反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。酸碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热。

答案：BC

3.城市使用的燃料，现大多为煤气、液

石楼中学高一化学学案 编号：g1hx221 班级： 姓名： 编写时间：2014 年2月

第二章 第二节 化学能与电能（1） 化学能与电能的相互转化

主备人：荀英英 审核： 备课组长：马贵荣

【学习目标】

1.掌握原电池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及工作原理。 【学习重点】原电池的工作原理。 【学习难点】原电池的工作原理。 【自主学习】

1.在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的 变化，即 转化为 。 2.金属活动性顺序表

3.在氧化还原反应中：氧化剂 电子，发生 反应，还原剂 电子，氧化还原反应本质 。 【课内探究】

1.直接从自然界取得的能源称为 ，如 、 、 、 、 等。经过加工、转换得到的能源称为

一、化学能转化为电能 1.原电池的工作原理

原电池是将 能转化为 能的一种装置，电子流出的一极称为 极，该

极发生 反应，电子流入的一极叫 极，该极发生 反应。原电池中电子流动的方向为：从 极经外电路流向 极。 2．构成原电池的条件

（1）具有活泼性不同的两个电极，较活泼金属作 极，发生 反应。较不活泼金属或能导电的非金属单质（如石墨等）作 极，发生 反应。

（2）具有电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应） （3）形成闭合回路（或在溶液中接触） （4）原电池反应是自发的氧化还原反应。 3、原电池正负极的判断方法

4、原电池电极反应的书写方法——设计原电池

原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，书写电极反应的方法归纳如下： (1)写出总化学反应方程式（即氧化还原反应方程式）；

(2)根据总反应方程式从电子得失（或元素化合价升降）的角度，将总反应分成氧化反应和还原反应； (3)氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，注意介质可能参与反应； (4)验证；两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。

1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首

要原因是 （ ）

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极

2．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危

害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是 （ ） A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B．碳棒取下洗净用作电极 C．把铜帽取下洗净回收利用

D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用

3．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：

－——－

Zn＋2OH—2e＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH。 据此判断，氧化银是 （ ）

A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化

4．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是．．．

a b（ ）

H2O2 (空气)A．a极是负极

+H--B．正极的电极反

必修二 第二章 第一节 2.1 化学能与热能

第二章第一节

化学反应与能量化学能与热能

必修二 第二章 第一节 2.1 化学能与热能

能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能 量，总能量保持不变。

势能转变为动能

必修二 第二章 第一节 2.1 化学能与热能

电能转为机械能,再转换为势能

必修二 第二章 第一节 2.1 化学能与热能

七百多年前，著名的意大利旅行家马可· 波罗到过 中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到 煤做燃料。马可· 波罗在他的游记里记载了这件新鲜 事。书中写道，中国有一种黑石头，能够燃烧，着起

火来象木柴一样，而且终夜不灭。

马 游可 记波 罗 ·

马 可 波 罗

·

必修二 第二章 第一节 2.1 化学能与热能

一、认识化学反应与能量的关系实验2-1 & 2-2现象 铝与盐酸 放出大量气泡, 快速上升 温度计读数__________ 闻到： Ba(OH) 刺激性 8H2O和 2· 气味 NH4Cl晶体 结论

该反应是 放热反应

拿起烧杯 触摸到: 该反应为 看到： 烧杯壁 玻璃片与 很凉 吸热反应 烧杯黏结 在一起

必修二 第二章 第一节 2.1 化学能与热能

实验小结：1、能量守恒定律：一

课题教学设计《化学能与电能》

北京五中 朱群英

一、教学内容分析

本节课教学是人教版高中化学必修Ⅱ中第二章《化学反应与能量》第二节《化学能与电能》的第一课时。与元素化合物的知识相比，化学反应原理部分内容更注重学科知识的应用、整合以及学生的思维的有序性和缜密性的培养。本章是学生第一次接触到化学反应与能量之间的相互关系，是化学理论知识在工业生产中的重要应用。而本节内容则是侧重于化学能转化为电能的研究，从知识上说则是氧化还原反应的重要应用之一，也是实现氧化还原反应这一主干知识的螺旋式上升的一个重要环节。因此本节课的重心是实现通过氧化还原反应将化学能转变成电能的装置的研究。

二、学生情况分析

1.知识基础

学生通过必修I的学习，已经了解了氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，通过初中物理的学习已经知道带电粒子的定向移动形成电流，知道电流的形成的基本条件：有电源，形成闭合回路。但是学生对于将一个氧化还原反应分为两个半反应在两个不同场所发生这种情况是第一次接触，因此在本节课教学中设置了“将锌粉和稀硫酸直接接触进行反应”这一演示实验和“如何检验是否有电流产生？”这一问题，淡化了其中相对于他们知识水平而言较为难以理解的电极电势的知识，而从实际需要出