第六版物理化学第二章答案

第二章 损伤的修复repair of injury

蚌埠医学院病理学教研室

教学大纲要求掌握肉芽组织的概念、形态特征及其在创伤 愈合中的作用 掌握创伤愈合的类型与骨折愈合过程 掌握再生的病理类型和各种细胞的再生能力 熟悉再生的概念及各种组织的再生过程 熟悉瘢痕组织的形态与作用 了解影响修复的因素 自学细胞再生的影响因素

修复(repair): 定义(definition):损伤造成机体部分 细胞和组织丧失后，机体对所形成的 缺损进行修补恢复的过程。 形式(shape):再生(regeneration) 纤维性修复(fiber repair)

第一节 再 生 一. 定义(definition)

(regeneration)

组织损伤后，由周围的同种细胞 增生来修复。

二.类型(type)(一)生理性再生 (physiological regeneration) 表皮更新 消化道粘膜上皮 子宫内膜周期性脱落 血细胞更新。

(二)病理性再生 (pathological regeneration) 完全性再生

(complete regeneration) : 组织损伤后,邻近细胞、组织增生修复

,保持原有组织结构和功能

不完全性

第二章 损伤的修复repair of injury

蚌埠医学院病理学教研室

教学大纲要求掌握肉芽组织的概念、形态特征及其在创伤 愈合中的作用 掌握创伤愈合的类型与骨折愈合过程 掌握再生的病理类型和各种细胞的再生能力 熟悉再生的概念及各种组织的再生过程 熟悉瘢痕组织的形态与作用 了解影响修复的因素 自学细胞再生的影响因素

修复(repair): 定义(definition):损伤造成机体部分 细胞和组织丧失后，机体对所形成的 缺损进行修补恢复的过程。 形式(shape):再生(regeneration) 纤维性修复(fiber repair)

第一节 再 生 一. 定义(definition)

(regeneration)

组织损伤后，由周围的同种细胞 增生来修复。

二.类型(type)(一)生理性再生 (physiological regeneration) 表皮更新 消化道粘膜上皮 子宫内膜周期性脱落 血细胞更新。

(二)病理性再生 (pathological regeneration) 完全性再生

(complete regeneration) : 组织损伤后,邻近细胞、组织增生修复

,保持原有组织结构和功能

不完全性

第二章多相多组分系统热力学

2007-4-24 §2.1 均相多组分系统热力学 练习

1 水溶液(1代表溶剂水，２代表溶质)的体积V是质量摩尔浓度b2的函数，若 V = A+B b2+C(b2)2 (1)试列式表示V1和V2与b的关系；

答： b2: 1kg 溶剂中含溶质的物质的量， b2=n2, V2??∵ V=n1V1+n2V2( 偏摩尔量的集合公式)

∴ V1=(1/n1)(V-n2V2)= (1/n1)( V-b2V2)= (1/n1)(A+Bb2+c(b2)2-Bb2-2cb2)= (1/n1)[A-c(b2)2] (2)说明A ,B , A/n1 的物理意义； 由V = A+B b2+C(b2)2 ， V=A;

A: b2→0, 纯溶剂的体积，即1kg溶剂的体积

B; V2=B+2cb2, b2→0, 无限稀释溶液中溶质的偏摩尔体积

A/n1：V1= (1/n1)[A-c(b2)2]，∵b2→0，V = A+B b2+C(b2)2, 纯溶剂

第一章 热力学第一定律 填空题

1、一定温度、压力下，在容器中进行如下反应：

Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+H2(g)

若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。

2、所谓状态是指系统所有性质的 。而平衡态则是指系统的状态 的情况。系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。

3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于 ；Qv=△U适用于 ；Qp=△H适用于 ； △U=?nCv,mdT适用于 ；

T2T1△H=?nCP,mdT适用于

第二章多相多组分系统热力学

2007-4-24 §2.1 均相多组分系统热力学 练习

1 水溶液(1代表溶剂水，２代表溶质)的体积V是质量摩尔浓度b2的函数，若 V = A+B b2+C(b2)2 (1)试列式表示V1和V2与b的关系；

答： b2: 1kg 溶剂中含溶质的物质的量， b2=n2, V2??∵ V=n1V1+n2V2( 偏摩尔量的集合公式)

∴ V1=(1/n1)(V-n2V2)= (1/n1)( V-b2V2)= (1/n1)(A+Bb2+c(b2)2-Bb2-2cb2)= (1/n1)[A-c(b2)2] (2)说明A ,B , A/n1 的物理意义； 由V = A+B b2+C(b2)2 ， V=A;

A: b2→0, 纯溶剂的体积，即1kg溶剂的体积

B; V2=B+2cb2, b2→0, 无限稀释溶液中溶质的偏摩尔体积

A/n1：V1= (1/n1)[A-c(b2)2]，∵b2→0，V = A+B b2+C(b2)2, 纯溶剂

2.15 容积为0.1m3的恒容密闭容器中有一绝热隔板,其两侧分别为0℃,4mol的Ar(g)及150℃,2mol的Cu(s)。现将隔板撤掉，整个系统达到热平衡，求末态温度t及过程的ΔH 。

已知：Ar(g)和Cu(s)的摩尔定压热容Cp,m分别为20.786J·mol-1·K-1及24.435 J·mol-1·K-1，且假设均不随温度而变。 解: 恒容绝热混合过程 Q = 0 W = 0

∴由热力学第一定律得过程 ΔU=ΔU(Ar,g)+ΔU(Cu,s)= 0 ΔU(Ar,g) = n(Ar,g) CV,m (Ar,g)×(t2－0)

ΔU(Cu,S) ≈ΔH (Cu,s) = n(Cu,s)Cp,m(Cu,s)×(t2－150) 解得末态温度 t2 = 74.23℃ 又得过程

ΔH =ΔH(Ar,g) + ΔH(Cu,s)

=n(Ar,g)Cp,m(Ar,g)×(t2－0) + n(Cu,s)Cp,m(Cu,s)×(t2－150) = 2.47kJ

或 ΔH =ΔU+Δ(pV) =n(Ar,g)RΔT=4×8314×(74.23－0)= 2.47kJ

2.17 单原子理想气体A与双原子理想气体B的混合物

习题

1. 1 mol H2 于 298.2K 时、由 101.3 kPa 等温可逆压缩到608.0 kPa，求Q、W、△U、△H、△S。

2. 5mol理想气体，在300K时，分别经历下列两个过程由10L膨胀到100L。（1）等温可逆膨胀；（2）等温向真空膨胀，分别求两过程的△S系统和△S孤立。

3. 10g 0℃ 的冰加到50g 40℃水中，设热量没有其他损失，求上述过程的△S为多少？已知冰的熔化热△mH＝333.5J·g-1，水的比热为Cp＝4.184 J·g-1·K-1。

4. 在298 K、100 kPa下，1mol过冷水蒸汽变为298 K、100 kPa的液态水，求此过程的ΔS。已知298K水的饱和蒸气压为3.1674 kPa,汽化热为2217 kJ·kg。

5. 画出理想气体系统从同一始态A出发的下列各线。

（1）等温可逆膨胀 （2）绝热可逆膨胀 （3）绝热不可逆膨胀 （4）等温可逆压缩 （5）绝热可逆压缩 （6）绝热不可逆压缩

6. 1 mol 0℃、0.2 MPa的理想气体沿着p/V＝常数的可逆途径到达压力为0.4 MPa的终态。已知CV，m ＝5R/2，求过程的Q、W、△U、△H、△S。

7. 2 mol单原子理想

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目录

第2章 电路的分析方法2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 电阻串并联连接的等效变换 电阻星型联结与三角型联结的等效变换 电源的两种模型及其等效变换 支路电流法 结点电压法 叠加原理

2.7 戴维宁定理与诺顿定理2.8 受控源电路的分析

2.9 非线性电阻电路的分析章目录 上一页 下一页 返回 退出

第2章 电路的分析方法本章要求： 1. 掌握支路电流法、叠加原理和戴维宁定理等 电路的基本分析方法; 2. 了解实际电源的两种模型及其等效变换; 3. 了解非线性电阻元件的伏安特性及静态电阻、 动态电阻的概念，以及简单非线性电阻电路 的图解分析法。

章目录 上一页 下一页 返回

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2.1.1 电阻的串联I

2.1 电阻串并联连接的等效变换

特点: + + (1)各电阻一个接一个地顺序相联； U1 R1 (2)各电阻中通过同一电流； – U + (3)等效电阻等于各电阻之和； U2 R 2 R =R1+R2 – – (4)串联电阻上电压的分配与电阻成正比。 两电阻串联时的分压公式： I R1 R2 U1 U U2 U + R1 R2 R1 R2 U R 应用： 降压、限流、调节电压等。 –章目录 上一页 下一页 返回 退出

2.

普通化学第六版习题答案

【篇一：普通化学第六版知识点整理】

第1章热化学与能量 1.几个基本概念

1）系统：作为研究对象的那一部分物质和空间

a．开放系统：有物质和能量交换 b.封闭系统：只有能量交换 c.隔离系统：无物质和能量交换 2）环境：系统之外，与系统密切联系的其它物质和空间

3）相：系统中任何 注意：一个气态（固体）一个相；液体，若相溶，一个相，若不相溶，几种液体，几个相 同一物质不同状态就是不同相；碳元素同素异形体不同相 4）状态：用来描述系统；状态函数：描述系统状态（如pv=nrt）

5）状态函数的性质：状态函数是状态的单值函数；当系统的状态发生变化时，状态函数的变化量只与系统的始、末态有关，而与变化的实际途径无关

6）状态函数的分类：广度性质：其量值具有加和性，如体积、质量，热容，焓，熵等

强度性质：其量值不具有加和性，如温度、压力，密度，摩尔体积等

7）过程：系统状态发生任何的变化 vs途径：实现一个过程的具体步骤 8）化学计量数

其中?b 称为b的化学计量数（根据具体的反应式子系数） 反应物：?b为负；产物：?b为正

反应进度只与化学反应方程式的书写有关

（两种液体时比热容不同需分开，注意比热

分析化学习题答案

河北科技大学理学院 分析化学教研室

目 录

2 误差及分析数据的统计处理

思考题?????????????????????????????1 习 题?????????????????????????????3 3 滴定分析

思考题?????????????????????????????7 习 题?????????????????????????????9 4 酸碱滴定法

思考题 4—1 ?????????????????????????14 习 题 4—1 ?????????????????????????17 思考题 4—2 ?????????????????????????25 习 题 4—2 ?????????????????????????28 思考题 4—3 ?????????????????????????31 习 题 4—3 ?????????????????????????37 5 配位滴定法

思考题?????????????????????????????47 习 题?????????????????????????????51 6 氧化还原滴定法