高中化学选修高考占比

第一章 关注营养平衡 第一节 生命的基础能源----糖类

教学目标:

1. 使学生掌握葡萄糖、 蔗糖、 淀粉 、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系.

2. 了解合理摄入营养物质的重要性， 认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鉴别方法.

教学重点：认识糖类的组成和性质特点。

教学难点：掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鉴别方法

教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程：

[问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。

[导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病？今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。

糖类: 从结构上看,它一般

高中化学选修3综合练习

班级： 姓名： 分数： 分

一、选择题（下面每一题答案中有一个或两个选项符合题意，1.5ⅹ20=30分）

1、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns、3s3p和2s2p，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）

A、XYZ2 B、X2YZ3 C、X2YZ2 D、XYZ3

2、在下列四种元素中，电负性最小的是（ ）

A、Mg B、Na C、S D、Cl

3、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）

A、易形成-1价离子 B、从上到下单质的氧化性逐渐减弱

C、从上到下氢化物的稳定性依次减弱 D、从上到下原子半径逐渐减小

4、下列共价键中，属于非极性键的是（ ）

A、C-H B、C-Cl C、C=O D、N≡N

5、下列物

全

新课标（人教版）高中化学选修3 全部教学案

第一章 原子结构与性质

教材分析：

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基

高中化学选修3-1高考必考知识点

复 习 目 标 复 习 建 议 自 主 复 习 自 主 评 估 课 堂 师 生 互 动 备 选 习 题

选修3

第一节

选考部分

《 走 向 高 考 》 配 人 教 版 · 化 学

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高中化学选修3-1高考必考知识点

复 习 目 标 复 习 建 议 自 主 复 习 自 主 评 估 课 堂 师 生 互 动 备 选 习 题

选修3

第一节

1.理解原子的组成，理解原子序数、核电荷数、质

子数、中子数、核外电子数以及它们的相互关系。2.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式 表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。 3.了解原子核外电子的运动状态。 4.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某

《 走 向 高 考 》 配 人 教 版 · 化 学

些性质。5.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了 解其简单应用。首页 上页 下页 末页

高中化学选修3-1高考必考知识点

复 习 目 标 复 习 建 议 自 主 复 习 自 主 评 估 课 堂 师 生 互 动 备 选 习 题

选修3

第一节

1.电子在排布时必须遵循能量最低原理、泡利原理及洪特规则。可以通过练习一些元素(如N、O、Mg、Si 等)原子的电子排

高三化学复习资料

期末总复习——高中化学选修3高考题型专项练习

1．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能(kJ/mol) A B 3s I1 932 738 I2 1821 1451 I3 15390 7733 I4 21771 10540 2s 1s 2p 3p N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子空间构型为 。 （6）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。 2.下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题：

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。

（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为1

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1．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能(kJ/mol) A B 3s I1 932 738 I2 1821 1451 I3 15390 7733 I4 21771 10540 2s 1s 2p 3p N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子空间构型为 。 （6）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。 2.下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题：

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。

（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为1

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期末总复习——高中化学选修3高考题型专项练习

1．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能(kJ/mol) A B 3s I1 932 738 I2 1821 1451 I3 15390 7733 I4 21771 10540 2s 1s 2p 3p N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子空间构型为 。 （6）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。 2.下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题：

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。

（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为1

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期末总复习——高中化学选修3高考题型专项练习

1．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能(kJ/mol) A B 3s I1 932 738 I2 1821 1451 I3 15390 7733 I4 21771 10540 2s 1s 2p 3p N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子空间构型为 。 （6）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。 2.下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题：

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。

（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为1

高中化学选修三练习题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 A l 27 P 31 S 32 Ca 40 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

1．下列电子排布中，原子处于激发状态的是

A．1s22s2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s14p3 2．下列说法不正确的是

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可改用3g粉末状大理石

C．浓硫酸稀释属于放热过程

D．已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热一般情况下约为小于－57.3 kJ/mol

3．一定温度下，对于密闭容器中发生的可逆反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ，下列叙述能说明该反应已

达平衡的是

A．单位时间内有6a mol N—H断裂，同时生成3a molH—H键生成 B．NH3分解的速率与NH3生成的速率相等

C．容器内的压强

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第I卷（选择题）

一、选择题

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 2．下列有关叙述中，正确的是( )

A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 B．将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热 C．在反应2CO+O2==2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量

D．1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3 CaO + CO2 △H = +178.5kJ·mol-1

3．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )

①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤