高中化学必修一从实验学化学

物质的量及其单位——摩尔

一、概述

《物质的量及其单位——摩尔》是人教课标版高中化学必修①“第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用”的第一课时（45分钟）。物质的量及其单位摩尔，在研究物质的组成、结构、反应等方面的定量关系时是广泛运用的物理量。它在高中化学计算里还是最关键的概念，可使计算较为简捷明了，非常重要。本节教材的特点是概念多、理论性强，教学难度大；在本课时教学中安排了物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数几个高难度的抽象概念，这些概念不仅涉及宏观领域，还涉及微观领域，难点集中，理解困难，为教学带来了障碍。

二、教学目标分析

知识与技能

1．了解科学上引入“物质的量”这一物理量的必要性；能够初步理解“物质的量”及其单位——“摩尔”的意义，及阿伏加德罗常数的含义；

2．能够了解物质的量与微观粒子数之间的关系，并能从物质的量的角度来认识物质的微观构成，及化学反应中物质质量之间的关系。

过程与方法

1．通过分析所给资料，提高发现和提出有探究价值的问题的能力；在思考、讨论和交流中提高独立思考的能力以及养成与人合作的团队精神；

2．通过物质的量的教学，体验科学家解决问题的思维方法，进一步理解科学探究的意义；

3．在摩尔是堆量的教学中，提高迁移应用的能力及想象力。

情感

小中高 精选 教案 试卷 选集

化学计量在实验中的应用

学1、 知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。 习2、 初步掌握阿伏加德罗定律及其推论。 目3、 学会运用该定律进行有关简单推理。 标 重气体摩尔体积的概念及有关计算 点 难气体摩尔体积的概念 点 学法深刻理解气体摩尔体积概念，通过阿伏加德罗定律及其推论掌握相关计算 指导 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本13-14页及练习册12 页，你一定能完成下自学引导︵学生课前必须完成列问题） 气体摩尔体积 1、物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。 （1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。 （2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于 。同温同压下

第一章从实验学化学

一、化学实验安全

1、危险化学药品在存放和使用时的注意事项 ①药品的安全存放 广口瓶（固体药品） 细口瓶（液体药品） 棕色试剂瓶（易分解药品） 橡胶塞（碱性药品）

（2）常见意外事故的紧急处理方法

①酒精灯不慎碰到起火，要用是抹布盖灭，不能用水破灭。 ②浓碱占到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸。

③浓H2SO4沾到皮肤上，立即用 大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶 液。 ④大量的酸液或碱液洒到桌子上，要加适量的NaHCO3或CH3COOH中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净。

（3）一些常用危险化学品的标志

2、药品的取用方法

（1）固体药品取用：一横、二放、三慢立

固体药品取用一般用药匙，有些块状的药品（石灰石等）可用镊子夹取。用过的镊子或药匙要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。

颗粒：把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药 品或金属颗粒放入容器后，再把容器慢慢竖立起来。使药品或金属缓缓的滑到容器的底部，以免打破容器。

粉末：往试管里装入固体粉末时，为避免固体药品粘在管口或管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折成的纸槽）小心的送至试管底部， 然后使试管迅速直立

内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第3课时 物质的量在化学实验中的应用

基础巩固

11 mol·L H2SO4溶液的含义是( ) A.1 L水中含有1 mol H2SO4 B.1 L溶液中含1 mol H

C.将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液 D.指1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4

解析根据物质的量浓度的定义,以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。A选项说法错误,应是1 L 溶液;B选项错,溶液的体积为1 L时含有2 mol H;C选项错,98 g H2SO4溶于1 L水后溶液的体积大于1 L,故溶液的物质的量浓度小于1 mol·L;D选项正确,因H2SO4的相对分子质量为98,故98 g H2SO4就是1 mol。 答案D 2某同学体检的血液化验单中,葡萄糖为6 .1 mmol·L。表示该体检指标的物理量是( ) A.质量分数(w)

B.物质的量(n)

-1

-1+

+

-1

C.物质的量浓度(c) D.摩尔质量(M)

解析物质的量浓度的单位是mol·L,其1 是mmol·L。 答案C 3实验室中需要配制2 mol·L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用

第二课时气体摩尔体积

[课标要求]

1．了解气体摩尔体积的含义。

2．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。

3．理解阿伏加德罗定律及其推论。

1．物质体积大小的影响因素

结论：

(1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同。

(2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。

[特别提醒] 决定气体体积大小的因素是分子的数目和分子之间的距离。2．气体摩尔体积

(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。

(2)单位：L·mol－1或L/mol。

(3)表达式：气体摩尔体积＝气体所占的体积

气体的物质的量

，即V m＝

V

n

。

1.标准状况下，气体的摩尔体积约为2

2.4 L·mol－1。

2．使用22.4 L·mol－1时需注意：物质状态必须为气体，条件必须是标准状况，22.4 L·mol－1是个近似值。

3．气体体积与物质的量的关系：V＝n·V m。

4．阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

气体摩尔体积

- 1 -

- 2 - (4)标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol －1。

1．标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约是22.4 L 吗？

提示：不是。物质的状态有气体、固体或液体，在标准状况下，1

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新课标高一化学必修1第一章单元测试题(A)

（从实验学化学）

班别 学号 姓名 成绩

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64

一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④

3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A B C D 4．实验中的下列操作正确的是

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化学计量在实验中的应用

学1、 知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。 习2、 初步掌握阿伏加德罗定律及其推论。 目3、 学会运用该定律进行有关简单推理。 标 重气体摩尔体积的概念及有关计算 点 难气体摩尔体积的概念 点 学法深刻理解气体摩尔体积概念，通过阿伏加德罗定律及其推论掌握相关计算 指导 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本13-14页及练习册12 页，你一定能完成下自学引导︵学生课前必须完成列问题） 气体摩尔体积 1、物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。 （1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距____ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积 。 （2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于 。同温同压下

新人教版高中化学必修1《化学实验基本方法》教案一 化学实验基本方法(一) 课题：第一章 第一节 化学实验基本方法(一) 教 学 目 的 过程 与 方法 知识 与 技能 授课班级 课 时 惯。 2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识 3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。 1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。 2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告 3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性 4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流 1 1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习情感 态度 价值观 1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质 3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识 重 点 知 识 结 构 与 板 书 设

高中化学实验题考点正确解读高中化学实验题

高中化学在理综中表现的有一些“不伦不类”。因为高中化学是偏文科的一门学科。需要记忆、背诵的内容有很多，很多同学因为懒而导致高中化学的分数不如人意。高中化学考试中实验题是一个容易失分的地方。根据高中化学所学知识可以将高中化学实验题考点分为以下这几点。

高中化学实验题中并不都是难题，也会有一些“白痴题”出现。比如考察考生对实验器材的了解程度，这就属于送分题。各位同学应该了解高中化学实验中常用的实验器材的名称、用处，如酒精灯的用法，要了解在高中化学实验题中经常出现的具有检查性质的器材。如：检查气体装置。

既然是实验题，那么一定就会发生反应。所以各位同学还要了解高中化学反应方程式的反应原理，常见化学试剂的存放要求，取用要求。如：将易被氧化的K、Na等遇到氧气喝水就会发生反应的活泼金属单质放在煤油中，以隔绝空气和水。各位同学还要了解各化学反应方程式的书写条件。

在高中化学实验题中一定会有有关检验、收集最后产物的问题。所以各位同学要知道一些常见检验方法所涉及到的试剂，如：酸碱性的检验常用到：酚酞试液、石蕊试液。收集气体的检查方法:排水法、排空气法。并且，化学实验题的考点并不

高一化学第一章《从实验学化学》

课后检测

可能用到的相对原子质量：H：1

C：12

N：14

O：16

Ne：20 Na：23

Mg：24 P：31

一.选择题

1.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(

)

K： 39 S： 32 Cl： 35.5 Cu： 64

2.实验室中保存下列化学药品的方法正确的是 () A.将AgNO3晶体放在棕色细口瓶中

B.将NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中 D.浓硝酸溶液保存在棕色玻璃塞细口瓶中

C.金属钾，钠和非金属白磷保存在煤油中

3.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约55℃，要从水与丙酮混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是() A.蒸馏

B.分液

C.过滤

D.蒸发

4.下列除杂试剂和除杂方法都正确的是()(括号内的物质为杂质)

5.下列关于物质检验的说法中，正确的是()

2

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味能使澄清石灰石变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO3

－

－

B.向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO24

－

D.向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，该溶液的溶质一定是氢