化学热力学基础课后答案

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化学热力学基础

标签:文库时间:2025-02-13
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化学热力学基础

一、判断题

1、恒温过程的Q一定是零。( × )

2、在绝热、密闭、钢制得的容器中发生化学反应,△U一定为零,△H不一定为零。( √ ) 3、不可逆过程就是过程发生后,系统不能再复原的过程。( × ) 4、当热由系统传给环境时,系统的焾必减少。( × )

5、一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧焓。( × )

6、对于理想气体,不管是恒压过程,还是恒容过程,公式?H??CpdT都适用。( √ ) 7、尽管Q和W都是途径函数,但(Q+W)的数值与途径无关。( √ ) 8、恒外压过程就是恒压过程。( × ) 9、物体的温度越高,则热量越多。( × )

10、不作体积功的恒容过程的热效应,只由体系的始态和终态决定。( √ ) 11、体系的焓就是体系所含的热量。( × )

12、能对外做最大功的膨胀过程,一定是可逆过程。( √ )

13、一个体系经绝热可逆过程由始态A变到终态B,然后可经绝热不可逆过程由B态回到A态。( × )

14、混合气体中,i组分的分压力为Pi?niRT。( √ ) V15、绝热过程中,体系所作的功只由体系的始态和终态决定。( √ )

16、在100℃和101325Pa下,1m

化学热力学基础

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化学热力学基础

一、判断题

1、恒温过程的Q一定是零。( × )

2、在绝热、密闭、钢制得的容器中发生化学反应,△U一定为零,△H不一定为零。( √ ) 3、不可逆过程就是过程发生后,系统不能再复原的过程。( × ) 4、当热由系统传给环境时,系统的焾必减少。( × )

5、一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧焓。( × )

6、对于理想气体,不管是恒压过程,还是恒容过程,公式?H??CpdT都适用。( √ ) 7、尽管Q和W都是途径函数,但(Q+W)的数值与途径无关。( √ ) 8、恒外压过程就是恒压过程。( × ) 9、物体的温度越高,则热量越多。( × )

10、不作体积功的恒容过程的热效应,只由体系的始态和终态决定。( √ ) 11、体系的焓就是体系所含的热量。( × )

12、能对外做最大功的膨胀过程,一定是可逆过程。( √ )

13、一个体系经绝热可逆过程由始态A变到终态B,然后可经绝热不可逆过程由B态回到A态。( × )

14、混合气体中,i组分的分压力为Pi?niRT。( √ ) V15、绝热过程中,体系所作的功只由体系的始态和终态决定。( √ )

16、在100℃和101325Pa下,1m

化学热力学基础(习题及答案)

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普通化学习题

General Chemistry

Chapter 4 Homework

第二章 化学热力学基础一、选择题 1. 下列物质中,ΔfHm⊙不等于0的是( D ) A、Fe(s) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l) 2. 将固体硝酸铵溶于水,溶液变冷,则该过程ΔG、ΔH、 ΔS的符号依次是( D ) A、+,-,- B、+,+,C、-,+,D、-,+,+ 3. 已知 MnO2(s)= MnO(s)+1/2O2(g), △rHm⊙=134.8kJ/mol, MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s),ΔrHm⊙=-250.1kJ/mol 则,MnO2的标准生成热ΔfHm⊙ (kJ/mol)为( C) A、591.7 B、317.5 C、-519.7 D、317.5 4. 标准状态下,下列离子中Sm⊙为0的是( C ) A、Na+ B、Cu2+ C、H+ D、Cl1

普通化学习题

General Chemistry

Chapter 4 Homework

5.下列反应中,ΔrGm⊙等于产物ΔfGm⊙的是( C ) A、Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s) B、2Ag(s)+Br2(l)=2AgBr(s) C、Ag(s)+1/2B

化学热力学基础(习题及答案)

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普通化学习题

General Chemistry

Chapter 4 Homework

第二章 化学热力学基础一、选择题 1. 下列物质中,ΔfHm⊙不等于0的是( D ) A、Fe(s) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l) 2. 将固体硝酸铵溶于水,溶液变冷,则该过程ΔG、ΔH、 ΔS的符号依次是( D ) A、+,-,- B、+,+,C、-,+,D、-,+,+ 3. 已知 MnO2(s)= MnO(s)+1/2O2(g), △rHm⊙=134.8kJ/mol, MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s),ΔrHm⊙=-250.1kJ/mol 则,MnO2的标准生成热ΔfHm⊙ (kJ/mol)为( C) A、591.7 B、317.5 C、-519.7 D、317.5 4. 标准状态下,下列离子中Sm⊙为0的是( C ) A、Na+ B、Cu2+ C、H+ D、Cl1

普通化学习题

General Chemistry

Chapter 4 Homework

5.下列反应中,ΔrGm⊙等于产物ΔfGm⊙的是( C ) A、Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s) B、2Ag(s)+Br2(l)=2AgBr(s) C、Ag(s)+1/2B

化学热力学基础指导

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化学热力学基础

一.主要内容概述

1.热力学第一定律

热力学第一定律的实质就是物质变化的能量守恒与转化定律。一般说来,物质变化过程中,体系与环境之间能量交换方式有两种:一种是热传递,另一种是做功。能量交换的过程中,体系的热力学能的改变量(ΔU)等于体系从环境吸收的热量(Q)与环境对体系所做功的代数和。热力学第一定律的数学表达式为:

ΔU=Q + W (4-1) 热力学能(U)是体系内的一切能量总和,体系发生变化时,只要过程的终态和始态确定,则热力学能的改变量?U一定,

ΔU=U终-U始

能量的变换过程中具有方向性,热力学上规定:体系吸热Q > 0;体系放热Q < 0。环境对体系做功,W > 0;体系对环境做功,W < 0。

体系变化时功的得失有多种形式,如机械功、电功、表面功、体积功等。在化学变化和相变过程中总是伴有体积的改变。体系抵抗外压所做的功称为体积功,其它形式的功为非体积功,功和热不是状态函数。

2.焓与焓变

在化学反应中即有新物质的生成又伴有能量的变化。若生成物的温度和反应物的温度相同(恒温变化),并且化学反

化学热力学动力学基础

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第二章 化学热力学基础及化学平衡

1. 有一活塞,其面积为60cm2,抵抗3atm的外压,移动了20cm,求所作的功。 (1)用焦耳; (2)用卡来表示。

2. 1dm3气体在绝热箱中抵抗1atm的外压膨胀到10dm3。计算: (1)此气体所作的功;(2)内能的变化量;(3)环境的内能变化量。

3. 压力为5.1atm,体积为566dm3的流体,在恒压过程中,体积减少到1/2, (1)求对流体所作的功

(2)求流体的内能减少365.75kJ时,流体失去的热量?

4. 在一汽缸中,放入100g的气体。此气体由于压缩,接受了2940kJ的功,向外界放出了2.09kJ的热量。试计算每千克这样的气体内能的增加量。

5. 在1atm、100℃时,水的摩尔汽化热为40.67kJ?mol1,求:1mol水蒸汽和水的内能差?

(在此温度和压力下,水蒸汽的摩尔体积取作29.7dm3)

6. 某体系吸收了3.71kJ的热量,向外部作了1.2kJ的功,求体系内部能量的变化。 7. 某体系作绝热变化,向外部作了41.16kJ的功, 求此体系内能的变化量。

8. 有一气体,抵抗2atm的外压从10

工程热力学课后题答案

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习题及部分解答

第一篇 工程热力学 第一章 基本概念

1. 2. 3.

指出下列各物理量中哪些是状态量,哪些是过程量: 答:压力,温度,位能,热能,热量,功量,密度。

指出下列物理量中哪些是强度量:答:体积,速度,比体积,位能,热能,热量,功量,密度。 用水银差压计测量容器中气体的压力,为防止有毒的水银蒸汽产生,在水银柱上加一段水。若水柱高

200mm,水银柱高800mm,如图2-26所示。已知大气压力为735mmHg,试求容器中气体的绝对压力为多少kPa?解:根据压力单位换算

pH2O?200?9.80665?1.961?103?1.96.kPapHg?800?133.32?1.006?105Pa?106.6kPap?pb?(pH2O?pHg)?98.0?(1.961?106.6)?206.6kPa4.

锅炉烟道中的烟气常用上部开口的斜管测量,如图2-27所示。若已知斜管倾角?使用?

?30?,压力计中

?0.8g/cm3的煤油,斜管液体长度L?200mm,当地大气压力pb?0.1MPa,求烟

p?L?gsin??200?0.8?9.81?0.5?784.8Pa?784.8?10?6MPa

气的绝对压力(用MPa表示)解:

p?pb?pv?0.1

工程热力学,课后习题答案

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工程热力学(第五版)习题答案

工程热力学(第五版)廉乐明 谭羽非等编 中国建筑工业出版社

第二章 气体的热力性质

2-2.已知N2的M=28,求(1)N2的气体常数;(2)标准状态下N2的比容和密度;(3)p?0.1MPa,t?500℃时的摩尔容积Mv。 解:(1)N2的气体常数

R?R08314?M28=296.9J/(kg?K)

(2)标准状态下N2的比容和密度

v?RT296.9?273?p101325=0.8m3/kg 13v=1.25kg/m

??(3)p?0.1MPa,t?500℃时的摩尔容积Mv

R0TMv =p=64.27m3/kmol

2-3.把CO2压送到容积3m3的储气罐里,起始表压力pg1?30kPa,终了表压力pg2?0.3Mpa,温度由t1=45℃增加到t2=70℃。试求被压入的CO2的质量。当地大气压B=101.325 kPa。 解:热力系:储气罐。 应用理想气体状态方程。 压送前储气罐中CO2的质量

m1?p1v1RT1 p2v2RT2

压送后储气罐中CO2的质量

m2?根据题意

容积体积不变;R=188.9

p1?pg1?B (1) (2) (3) (4)

p2?pg2?B

T1?t1?273 T2

无机化学 化学热力学基础题目+答案

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第5章 化学热力学基础

1. (0411)下列单质的?fH不等于零的是……( )

(A) Fe(s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl2(l)

不是指定单质。

2. (0415) 在下列反应中,焓变等于AgBr(s) 的?fHm?的反应是……………………( ) (A) Ag+(aq) + Br-(aq) = AgBr(s) (B) 2Ag(s) + Br2(g) = 2AgBr(s) (C) Ag(s) +?Br2(l) = AgBr(s)

(D) Ag(s) +?Br2(g) = AgBr(s) ?fHm?的定义。

3. (3421) 2NH3(g) + 3Cl2(g) = N2(g) + 6HCl(g) ?rHm??= -461.5 kJ·mol-1,温度升高 50 K, 则?rHm?应为………………………………………… ( )

(A) >> -461.5 kJ·mol-1 (B) << -461.5 kJ·mol-1

(C) ? -461.5 kJ·mol-1

第3讲 - 化学热力学基础

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高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座

第3讲 化学热力学基础

【竞赛要求】

热力学能(内能)、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程极其应用。范特霍夫标准熵及其应用。热化学循环。

【知识梳理】 一、基本概念 1、体系和环境

体系:我们研究的对象,称为体系。

环境:体系以外的其它部分,称为环境。例如:我们研究杯子中的H2O,则H2O是体系,水面上的空气,杯子皆为环境。当然,桌子、房屋、地球、太阳也皆为环境。但我们着眼于和体系密切相关的环境,即为空气和杯子等。又如:若以N2和O2混合气体中的O2作为体系,则N2是环境,容器也是环境。

按照体系和环境之间的物质、能量的交换关系,将体系分为三类: (1)敞开体系:既有物质交换,也有能量交换。 (2)封闭体系:无物质交换,有能量交换。 (3)孤立体系:既无物质交换,也无能量交换。

例如:一个敞开瓶口,盛满热水的瓶子,水为体系,则是敞开体系; 若加上一个盖子,则成为封闭体系; 若将瓶子换成杜瓦瓶(保温瓶),则变成孤立体系。热力学上研究得多的是封闭体系。

2、状态和状态函数

状态:由一系列表征体系性质的物理量所确定下来的体系的一种存在形