酯水解生成羧酸和醛

醛羧酸酯练习

1. 某学生做乙醛的还原性实验时，取1摩/升CuSO4溶液和0.5摩/升NaOH溶液各1毫升，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5毫升40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。导致该实验失败的原因可能是 （ ） A.未充分加热 B.加入乙醛太少 C.加入NaOH溶液的量不够 D.加入CuSO4溶液的量不够 2. 有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是 （ ） A.酯化 B.加成 C.消去 D.水解

3. 用铜作催化剂，使1-丙醇氧化为某有机物，下列物质中，与该有机物互为同分异构体（ ） A. CH3OCH2CH3 B. CH3CH(OH)CH3 C. CH3COCH3 D. CH3COOCH3 4.下列配制银氨溶液的操作中，正确的是

（

）

A．在洁净的试管中加入1-2 mL AgNO3溶液，再加入过量浓氨水，振荡，混合均匀 B．在洁净的试管中加入1-2 mL稀氨水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至过量

C．在洁净的试管中加入

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醛、羧酸、酯

知识点一 醛 1．定义

________与________相连而构成的化合物。可表示为RCHO，甲醛是最简单的醛。 2．甲醛、乙醛

甲醛 乙醛 3.化学性质 (1)氧化反应

①乙醛能被弱氧化剂Ag(NH3)2OH氧化，反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②乙醛也能被新制的Cu(OH)2悬浊液所氧化，反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③乙醛被空气中的氧气氧化，化学方程式

羧酸酯说课稿

大家好，我今天说课的题目是人教版普通高中化学（选修5）有机化学基础第三章第三节《羧酸酯》。将从以下四个方面进行阐述： 一、教材分析 1、教材内容分析

羧酸、酯是继学习过醇、酚、醛之后又两种很重要的烃的含氧衍生物。本节课是本章的重点，也是有机化学知识的重点。学好本节知识既是对前面知识的巩固与深化，同时也为后面的学习酯类奠定基础。学好本节知识，能综合运用烃及烃的衍生物知识解决一些常见的热点问题，以提高学生综合运用知识的能力和创新意识。 2、教学目标 (1) 知识与技能

①理解乙酸的分子结构及其物理性质 ②掌握乙酸的化学性质及酯化反应 ③了解酯的分子结构、物化性质和应用 (2) 过程与方法

①设计实验并动手操作，探究酯化反应的反应机理 ②分组讨论探究提高酯产率的方法 (3) 情感态度与价值观

①通过分组讨论、实验探究的方式，学会交流与合作，学会感知与体验

②充分认识结构决定性质的规律，学会用辩证的观点看待问题，养成求真务实的学习态度 3、教学重点、难点

重点：乙酸的酸性和乙酸的酯化反应

难点：乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较，酯化反应 二、教法分析

前面学生们已经学过了烃、卤代烃、醇、酚、醛，了解了学习有机物基本方法：先学习典型代表物，分析

（19）中华人民共和国国家知识产权局

（12）发明专利申请

（10）申请公布号

CN101815579A

（43）申请公布日 2010.08.25（21）申请号CN200880102565.3

（22）申请日2008.07.31

（71）申请人旭化成化学株式会社

地址日本东京都

（72）发明人铃木贤;山口辰男

（74）专利代理机构北京林达刘知识产权代理事务所(普通合伙)

代理人刘新宇

（51）Int.CI

B01J23/89;

B01J35/10;

B01J37/03;

B01J37/08;

C07C67/39;

C07C69/54;

权利要求说明书说明书幅图

（54）发明名称

羧酸酯制造用催化剂、其制造方法、以及羧酸酯的制造方法

（57）摘要

一种羧酸酯制造用催化剂，其是在氧气的

存在下使(a)醛与醇、或者(b)1种或2种以上的

______________________________________________________________________________________________________________

实验九羧酸和取代羧酸的性质

一、实验目的

1.验证羧酸和取代羧酸的主要化学性质。

2.掌握羧酸及取代羧酸的鉴别方法。

二、实验原理

羧酸均有酸性，与碱作用生成羧酸盐。羧酸的酸性比盐酸和硫酸弱，但比碳酸强，因此可与碳酸钠或碳酸氢钠成盐而溶解。饱和一元羧酸中甲酸的酸性最强，二元羧酸中草酸的酸性最强。羧酸和醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应，生成有香味的酯。在适当的条件下羧酸可发生脱羧反应。甲酸分子中含有醛基，具有还原性，可被高锰酸钾或托伦试剂氧化。由于两个相邻羧基的相互影响，草酸易发生脱羧反应和被高锰酸钾氧化。

乙酰乙酸乙酯是由酮式和烯醇式两种互变异构体共同组成的混合物，因此它既有酮的性质，如能与2,4-二硝基苯肼反应生成橙色的2,4-二硝基苯腙沉淀，又有烯醇的性质，如能使溴水褪色，与三氯化铁溶液作用发生显色反应等。

三、仪器和药品

试管、烧杯、酒精灯、试管夹、带软木塞的导管等。

冰醋酸、草酸、苯甲酸、乙醇、异戊醇、乙酰乙酸乙酯、水杨酸、乙酰水杨酸、乳

第 1 页 年 级

高三 学 科 化学 版 本 苏教版 内容标题 高三第一轮复习：羧酸、酯和油脂的性质

一. 教学内容：

羧酸、酯和油脂的性质

二. 教学过程

（一）羧酸的结构与性质：

羧酸官能团的名称：羧基—COOH ；结构式：R —COOH ，饱和一元羧酸的分子，通式：COOH H C 1n 2n -+或2n 2n O H C 。

受羰基影响，—COOH 易电离产生少量的+H ：COOH R -++-H COO R ，显弱酸性。同时，－COOH 属于强极性基团，易形成氢键，因此，羧酸的熔沸点相对于同碳原子的烃而言，熔沸点高，低碳原子羧酸与水之间形成分子间氢键，使其在水中的溶解度增大。

羧酸的性质主要由－COOH 决定，主要体现为：酸性和与醇等物质发生酯化反应，与—2NH 发生成肽反应等。

说明：

1、有机酸和无机含氧酸与醇作用发生酯化反应生成酯，而无机无氧酸与醇发生卤代反应生成卤代烃。

2、酯化反应（或成肽反应）中酸脱羟基，醇（胺基）脱氢。可用同位素原子示踪法进行反应机理的测定：用含O 18的乙醇参与反应，生成的乙酸乙酯（32183CH OCH CO CH ）分子中含有O 18原子即①式，表明反应物羧酸分子中羧基上的羟基与乙醇分子中羟基中的氢

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实验九羧酸和取代羧酸的性质

一、实验目的

1.验证羧酸和取代羧酸的主要化学性质。

2.掌握羧酸及取代羧酸的鉴别方法。

二、实验原理

羧酸均有酸性，与碱作用生成羧酸盐。羧酸的酸性比盐酸和硫酸弱，但比碳酸强，因此可与碳酸钠或碳酸氢钠成盐而溶解。饱和一元羧酸中甲酸的酸性最强，二元羧酸中草酸的酸性最强。羧酸和醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应，生成有香味的酯。在适当的条件下羧酸可发生脱羧反应。甲酸分子中含有醛基，具有还原性，可被高锰酸钾或托伦试剂氧化。由于两个相邻羧基的相互影响，草酸易发生脱羧反应和被高锰酸钾氧化。

乙酰乙酸乙酯是由酮式和烯醇式两种互变异构体共同组成的混合物，因此它既有酮的性质，如能与2,4-二硝基苯肼反应生成橙色的2,4-二硝基苯腙沉淀，又有烯醇的性质，如能使溴水褪色，与三氯化铁溶液作用发生显色反应等。

三、仪器和药品

试管、烧杯、酒精灯、试管夹、带软木塞的导管等。

冰醋酸、草酸、苯甲酸、乙醇、异戊醇、乙酰乙酸乙酯、水杨酸、乙酰水杨酸、乳

第十六章 不饱和羧酸和取代羧酸

1． 下列化合物应如何合成？

OHO(1) CH2COC(CH3)3 OHCHCO2CH3(2)

CH3

CH3OCH2COC2H5H3COCOH(3)

2. 推测下列反应的机理。

OCH3CO2Et

OH3CCO2Et(1) EtONa, EtOH(2) H3O+(1)

(提示：迪克曼反应同克莱森反应一样，都是可逆反应。)

OOOOOO(2)

CH3CCH2COEt+BrC6H5COEtEtONa, EtOH蒸馏C6H5CCH2COEt+CH(CO2Et)2CH3COEtNH2

+CH2(CO2Et)2NaNH2NH3(l)+(3)

O

(CH3)3COK, (CH3)3COHOOCO2EtOOC6H5HCO+KBrCHCOEt(4) C6H5HCO+BrCH2COEt

(5)

CH2(CO2Et)2EtONa, EtOH

3. 下列化合物应如何合成？

HOCO2EtCO2EtCO2Et(由CO2Et) (1)

OOCCH(C6H5)2O(由CH3CCH(C6H5)2) (2) (3)

OO

(由BrCH2CH2Br ）CO2H

OO(由CH3CCH2COEt ）

醛、酮及羧酸习题

一、命名与写结构式（若为立体异构体，需表明构型，10分）

OH1.CH3CHHHCCCOOH

OCCl2.COCH2CH2CH3

反-4-羟基-2-戊烯酸 1-苯基-1-丁酮

4.OCH3COCH2CH3COCH23.H3CO 间甲基苯甲酰氯 乙二醇二乙酸酯

COCH36.CHO5.ClCH3

对氯苯乙酮 5-甲基-2-萘醛

7. δ-戊内酰胺 8. 肉桂酸

O

CHCHCOOH

NH9. 乙丙酐 10. 马来酸

OCH3CH2COCH3CHHCCCOOH

O

生产实习报告

（化学分析）

班 级 应用化学132班 姓 名 林可

学 号 201306015206

指导老师 申屠超/蒋益花

浙江树人大学生物与环境工程学院

2015年7月9日

成品白酒的分析

一. 实验目的

1.掌握白酒中总酸、总酯、总醛的测定原理和方法。 2.练习酸碱标准溶液的配制和浓度的滴定。

3.熟练掌握碱式滴定管的操作，掌握中和法的滴定，熟悉酚酞指示剂的使用和终点方法。 二．实验原理

（总酸）白酒中的总酸包括甲酸、乙酸、丁酸等脂肪和乳酸等。酸类是构成脂类的成分之一，它不仅是酒的呈味物质，而且酸对产品的质量关系甚大，酸量过大会使酒发酸、发涩，用化学分析法测得的白酒为白酒中的总酸，常以乙酸计，以酚酞为指示剂，采用标定的氢氧化钠进行直接中和滴定，其反应式为 RCOOH + NaOH ── RCOONa + H2O 总酸的计算公式为：

总酸= [C NaOH·V NaOH·MCH3