九年级化学上册方程式大全

化学方程式汇总

1. P27红（白）磷在空气中燃烧：4P + 502 点燃2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

2. P33碳在氧气中充分燃烧:C + 02点燃C02

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

占燃

3. P34硫粉在空气中燃烧：S + 02二S02

现象：在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

4. P34铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 点燃F®04

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

5. P37加热高锰酸钾制取氧气：2KMn0 4 △ K2Mn0 4 + Mn0 2 + 02 T

6. P39用过氧化氢制氧气：2H202Mn022H20+ 02 f

7. P39加热氯酸钾和的二氧化锰的混合物制氧气：2KC10 3Mn022KC1 + 30 2 f

8. P50加热氧化汞：2Hg0 — 2Hg + 02 f

9. P79氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + 02 点燃2H20

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2

化学方程式汇总

1. P27红（白）磷在空气中燃烧：4P + 502 点燃2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

2. P33碳在氧气中充分燃烧:C + 02点燃C02

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

占燃

3. P34硫粉在空气中燃烧：S + 02二S02

现象：在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

4. P34铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 点燃F®04

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

5. P37加热高锰酸钾制取氧气：2KMn0 4 △ K2Mn0 4 + Mn0 2 + 02 T

6. P39用过氧化氢制氧气：2H202Mn022H20+ 02 f

7. P39加热氯酸钾和的二氧化锰的混合物制氧气：2KC10 3Mn022KC1 + 30 2 f

8. P50加热氧化汞：2Hg0 — 2Hg + 02 f

9. P79氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + 02 点燃2H20

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2

课题3 利用化学方程式的简单计算

教学目标 知识与技能

(1)掌握有关反应物、生成物的计算。 (2)进一步认识化学方程式的含义。

(3)掌握解题格式，培养解计算题的能力。 过程与方法

(1)通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。 (2)知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。 情感、态度与价值观

(1)认识定量研究与化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。 (2)在进行计算的过程中，让学生形成一种辩证的思想。

(3)了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。 重点难点

重点 由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。 难点 解题的格式规范化。 教学准备

“教材例题”、“根据化学方程式计算的解题步骤”投影片 教学流程

新课导入—设问导入 ↓ ↓

合作探究—学习并熟悉根据化学方程式计算的步骤和格式 ↓ ↓

课堂小结—讨论并归纳根据化学方程式计算的步骤 ↓ ↓

随堂检测—本课题核心知识的简单练习 教学设计

1

续表

2

课题2 如何正确书写化学方程式

一、学习目标：

1.领会化学方程式、反应物与生成物的含义。

2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。

3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。（重难点）

【课前预习】

1.什么是质量守恒定律？

2.用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。

3.用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）：

【情境导入】

二、自主探究：

【阅读】自学课本P96～98，完成以下问题：

1.书写化学方程式的原则：⑴必须以为基础；⑵遵

守。

2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：

⑴；

⑵；

⑶。

3.注意：

⑴化学方程式配平的标志：。

⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，

如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。

⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果

生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。

■如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如

果，固体生成物也不需注“↓”。

1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最

多的元素为配平起点。

Fe2O3+C----Fe+CO2选择O原子为配平起点，由于3与2Fe2O3系

数为2，而CO2的系数为3，

1-7单元化学方程式

一、化合反应

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点 燃 2MgO 耀眼白光，白色固体

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，黑色固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 红色固体变成黑色 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点 燃 2Al2O3 致密氧化膜

5. 氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点 燃 2H2O 淡蓝色火焰 清洁能源 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点 燃 2P2O5 大量白烟

7. 硫粉在氧气或空气中燃烧： S + O2 点 燃 SO2 蓝紫色或淡蓝色火焰 刺激性气味 形成酸雨 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点 燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点 燃 2CO 煤气中毒 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2

11、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 碳酸饮料

12、二氧化碳与灼热的炭： C + CO2 高 温 2CO 还原反应 吸热反应

13、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+ O2 点 燃 2CO2 蓝色火焰，处理

篇一：初中化学方程式大全默写

初中化学方程式大全

化合反应

1、镁在空气中燃烧

2、铁在氧气中燃烧：

3、铝在空气中燃烧：

4、氢气在空气中燃烧：

5、红磷在空气中燃烧：

6、硫粉在空气中燃烧：

7、碳在氧气中充分燃烧：

8、碳在氧气中不充分燃烧

9、二氧化碳通过灼热碳层：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

12、生石灰溶于水：

13、无水硫酸铜作干燥剂：

14、钠在氯气中燃烧：

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：

16、加热高锰酸钾：

17、水在直流电的作用下分解：

18、碳酸不稳定而分解：

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

22、镁和稀盐酸反应：

23、氢气还原氧化铜：

24、木炭还原氧化铜：

25、水蒸气通过灼热碳层：

26、焦炭还原氧化铁：其他

27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

28、甲烷在空气中燃烧：

29、酒精在空气中燃烧：

32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）

一． 物质与氧气的反应：

⑴单质与氧

第五单元 化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式

1.书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础;二是要遵循质量守恒定律。

2.化学方程式的步骤:①根据实验事实,在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式,并在式子左、右两边之间画一条短线;②配平化学方程式;③标明化学反应发生的条件,把短线改成等号。

知识点1:化学方程式的书写原则

判断化学方程式是否正确要:

(1)必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 (2)遵循质量守恒定律,“

”两边各原子的种类和数目必须相等。

【例】 下列化学方程式中,书写完全正确的是( ) A.2Al+6HCl2Fe2O3

C.3Fe+2O2

MgO2

答案:C

点拨：A项中的化学反应中产生了气体H2,应该标注“↑”,故A错误;B项违背了客观事实,铁在氧气中燃烧生成物是四氧化三铁,而不是三氧化二铁,故B错误;D项也违背了客观事实,因为氧化镁的化学式为MgO,故D错误;只有C项中的化学方程式是正确的。 知识点2:化学方程式的书写步骤

书写化学方程式要按照一定的步骤进行,避免出现一些错误,如没有配平,漏掉反应条件等,其具体步骤可总结为:

(1)写——用化学式正确表

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

第1课时 质量守恒定律

【学习目标】

1．理解质量守恒定律及其守恒的原因。 2．能用质量守恒定律解释常见的化学现象。 【重点难点】

1．通过实验验证、探究质量守恒定律。

2．从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 学习内容一 质量守恒定律的概念 【学习指导】

阅读课本第92－94页的有关内容，完成下列填空。

1．根据下列两个实验方案分组进行实验，并将结果填入表中。 2．根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。 探究内容 化学反应前后物质的总质量有无变化 反应物的总质量＝(填“＞”、“＝”或我的推测 “＜”)生成物的总质量 我选择的化学反应(用“√”选一个) 1.红磷燃烧( ) 2.铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁(√) 我选择的实验仪器 烧杯、天平 我设计的实验方案 实验步骤 观察到的现象 1.称量反应物和反应容器的总质量；2.称量1.铁钉和硫酸铜反应，铁钉的表面有红色的生成物和反应容器的总质量；3.比较反应前物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色； 后的总质量。 2.天平平衡。 实验证明，在化学反应前后，物质的总质量我的结论 是不变的。 在化学反应中，若用没有气体生

课题3 利用化学方程式的简单计算

教学目标 知识与技能

(1)掌握有关反应物、生成物的计算。 (2)进一步认识化学方程式的含义。

(3)掌握解题格式，培养解计算题的能力。 过程与方法

(1)通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。 (2)知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。 情感、态度与价值观

(1)认识定量研究与化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。 (2)在进行计算的过程中，让学生形成一种辩证的思想。

(3)了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。 重点难点

重点 由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。 难点 解题的格式规范化。 教学准备

“教材例题”、“根据化学方程式计算的解题步骤”投影片 教学流程

新课导入—设问导入 ↓ ↓

合作探究—学习并熟悉根据化学方程式计算的步骤和格式 ↓ ↓

课堂小结—讨论并归纳根据化学方程式计算的步骤 ↓ ↓

随堂检测—本课题核心知识的简单练习 教学设计

1

续表

2

人教版九年级上册化学《如何正确书写化学方程式》教案

教学目标 一.知识教学点 1.化学方程式的概念。

2.化学方程式的书写原则和书写方法。 3.化学方程式的含义和读法。 教学重难点

1.重点：(1)化学方程式的含义。 (2)正确书写化学方程式。 2.难点：化学方程式的配平。 教学工具 多媒体 教学过程 (一)明确目标 (二)整体感知

本节根据质量守恒定律，采用从实验入手的讨论法导出化学方程式的概念。在进行书写配平的教学中，采用讲练结合的方法，调动学生积极性，又加深对化学方程式含义的理解和读写。 (三)教学过程

[复习提问]：前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么，为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?理解应用质量守恒定律应注意哪些问题?

[新课导入]：前面我们已经学习过元素、原子、分子、离子都可以用化学符号来表示，这些符号是化学最基础的语言，通称为“化学语言”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢?这将是我们本节要学习的内容——化学方程式。化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?

[板书]：一.化学方程式：用化