大学物理化学试题及答案

物理化学

试卷一

一、选择题 ( 共15题 30分 )

1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程

2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )

(A) 可以从同一始态出发达到同一终态 因为 绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 绝热不可逆(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确 所以 状态函数 S 不同

(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C )

(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )

(A) S

容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV

5. 273 K，下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )

(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定

6. 在恒温抽空的玻璃罩

第一学期期末考试物理化学

一、单选题（每题1分，共 分） 1、一个隔离体系的熵（）

A、 永不改变 B、 总是减少 C、总是增加 D、 永不减少 2、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是 D A、W=0 B、Q=0 C、△U=0 D、△H=0 3. 一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和

A、总是正值 B、总是负值 C、是温度的函数 D、总为零 4、在水的三相图中存在几条两相平衡线（） A 、0 B、1 C、2 D 、3

5、在100℃和25℃之间的热机其最大效率是（） A、100％ B、75 ％C、25％ D、20％

6.放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后还剩

A、8g B、4g C、2g D、1g 7.一反应物转化率与其初始浓度无关，该反应的速率方程是

A、-dc/dt=kc B、-dc/dt=k C、-dc/dt=kc2 D、-dc/dt=kc3 8.有关活化能的下列说法正确的是： A、活化能与反应本性有关 B、活化

中南大学物理化学答案

【篇一：中南大学物理化学考试试卷-2013】

012 -- 2013 学年 二 学期时间100分钟 物理化学Ⅱ-2 课程 32 学时 2 学分 考试形式： 闭 卷 专业年级： 化工、制药、应化、矿物、粉体、材化、无机、资生高工、材料高工、粉冶高工、化学高工、材料中澳、化学中澳11级总分： 100 分，占总评成绩 70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上！ 一、单选题（每题2分，共20分）

1、化学反应的反应级数是一宏观概念、实验的结果，其值（）。 a. 只能是正整数； b. 一定是大于1的正整数； c. 可为任意值； d. 一定是小于1的负数。

?k1?2、某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数之间的关系为 k ? k 2 ?? ，那?k??3?

么表观活化能 e a 与各基元反应的活化能 e 及 e a ,3 之间的关系为（ ）。 a,1,ea,2

?ea,3??ea,1??? ? b. ea?ea,2?a. e a ? a , e2?e??ea,??a,1??3?

c. e? e ? e ? e ;d. eaa,2a,1

第二章 热力学第二定律

1、2.0mol理想气体在27℃、20.0dm3下等温膨胀到50.0dm3，试计算下述各过程的 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。

（1）可逆膨胀；（2）自由膨胀；（3）对抗恒外压101kPa膨胀。 解：（1）ΔU=ΔH=0；

Q=-W==2.038.31433003=4571(J);

ΔS==

=15.24(J2K-1)

（2）Q=0；W=0；ΔU=0；ΔH=0；ΔS= （3）ΔU=ΔH=0；

=

=15.24(J2K-1)

Q=-W=1013(50-20) =3030(J)；ΔS=

=

=15.24(J2K-1)

2、1.0molα-Fe由25℃加热到850℃，求ΔS。已知Cp,m=30.30J2mol-12K-1

解：ΔS=

=30.303

=40.20(J2K-1)

3、2.0mol理想气体由5.00MPa、50℃加热至10.00MPa、100℃，试计算该过程的ΔS。已知Cp,m=29.10 J2mol-12K-1。

解：属于pTV都改变的过程。

ΔS=

=8.38-11.53=-3.15(J2K-1)

4、N2从20.0dm3、2.00MPa、474K恒外压1.00MPa绝热膨胀到平衡，试计算过程的ΔS。已知

物理化学练习题

第一章 热力学第一定律

一、填空题

2、 1mol理想气体绝热可逆膨胀，W ____ 0。 3、 理想气体恒温可逆压缩，?U ___0，?H___0。 4、 1mol理想气体经恒温可逆膨胀、恒容加热、恒压压缩回到始态，?U ___ 0，?H___0，W___0。 5、 H2和O2以2 ? 1的比例在绝热钢瓶中反应生成水，则?U __0。

13、10moL单原子理想气体在恒外压0.987p? 下由400K，2p? 等温膨胀至0.987p? ，物体对环境作功_______kJ。 二、是非题

1、热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体。 10、反应N2(g)＋O2(g) ? 2NO 的热效应为?rHm，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO(g)生成热的2 倍。 11、热力学第一定律的数学表达式ΔU =Q + W 只适用于封闭系统和孤立系统。

14、液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。 19、dH = CpdT 及dHm = Cp,mdT 的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。

6．凡是温

物理化学试题

一、选择题（20分）

1. 定温定压下,气固吸附过程应该满足( )。

A.ΔG<0,ΔS<0,ΔH<0 B.ΔG<0,ΔS>0,ΔH>0 C.ΔG>0,ΔS<0,ΔH<0 D.ΔG>0,ΔS>0,ΔH>0 2. 在电解质溶液中，正负离子传导的电量之比（ ）。 A. 等于1 B. 等于0.5 C. 等于正负离子运动速率之比 D. 无法确定 3. 下列各项中不属于溶胶电动现象的是（ ）。

A. 电泳 B. 电渗 C. 电动电势 D. 电导 4. 玻璃电极属于（ ）。

A. 第一类电极 B. 第二类电极 C. 氧化还原电极 D. 离子选择电极

5. 对于Sb2S3水溶液,当以H2S为稳定剂时,下列电解质中聚沉能力最强的是（ ）。 A. AlCl3 B. NaCl C. CaCl2 D. KCl

6. 实验室为测定由Ag|AgNO3(aq)和Ag-AgCl|KCl(aq)组成的电池的电动势，不能采用的是（ ）。

A.

物理化学练习题

第一章 热力学第一定律

一、填空题

2、 1mol理想气体绝热可逆膨胀，W ____ 0。 3、 理想气体恒温可逆压缩，?U ___0，?H___0。 4、 1mol理想气体经恒温可逆膨胀、恒容加热、恒压压缩回到始态，?U ___ 0，?H___0，W___0。 5、 H2和O2以2 ? 1的比例在绝热钢瓶中反应生成水，则?U __0。

13、10moL单原子理想气体在恒外压0.987p? 下由400K，2p? 等温膨胀至0.987p? ，物体对环境作功_______kJ。 二、是非题

1、热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体。 10、反应N2(g)＋O2(g) ? 2NO 的热效应为?rHm，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO(g)生成热的2 倍。 11、热力学第一定律的数学表达式ΔU =Q + W 只适用于封闭系统和孤立系统。

14、液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。 19、dH = CpdT 及dHm = Cp,mdT 的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。

6．凡是温

第二章 热力学第二定律

1、2.0mol理想气体在27℃、20.0dm3下等温膨胀到50.0dm3，试计算下述各过程的 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。

（1）可逆膨胀；（2）自由膨胀；（3）对抗恒外压101kPa膨胀。 解：（1）ΔU=ΔH=0；

Q=-W==2.038.31433003=4571(J);

ΔS==

=15.24(J2K-1)

（2）Q=0；W=0；ΔU=0；ΔH=0；ΔS= （3）ΔU=ΔH=0；

=

=15.24(J2K-1)

Q=-W=1013(50-20) =3030(J)；ΔS=

=

=15.24(J2K-1)

2、1.0molα-Fe由25℃加热到850℃，求ΔS。已知Cp,m=30.30J2mol-12K-1

解：ΔS=

=30.303

=40.20(J2K-1)

3、2.0mol理想气体由5.00MPa、50℃加热至10.00MPa、100℃，试计算该过程的ΔS。已知Cp,m=29.10 J2mol-12K-1。

解：属于pTV都改变的过程。

ΔS=

=8.38-11.53=-3.15(J2K-1)

4、N2从20.0dm3、2.00MPa、474K恒外压1.00MPa绝热膨胀到平衡，试计算过程的ΔS。已知

二OO 六 —二OO七 学年第 一 一. 计算题。（本大题 6 分 ）

将某电导池盛以0.02 mol?dm?3 KCl溶液（25℃时其电导率为0.277 S ? m?1），在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005 mol ? dm?3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。求： （1）电导池常数K(l/A)； （2）K2SO4溶液的电导率； （3）K2SO4溶液的摩尔电导率。 二. 问答题。请回答下列各题。 （本大题4分 ）

在进行重量分析实验时 ， 为了尽可能使沉淀完全 ,通常加入大量电解质 (非沉淀剂) ， 或将溶胶适当加热 ， 为什么?试从胶体化学观点加以解释。

三. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 10分 ）

均相反应2A+B 3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：

实验编号 反应温度T/K 1 300 1 200 500 108 2 300 1 200 300 64.8 3 300 600 500 27.0 4 320 800 800 11 530 cA,0/mol?m-3 cB,

物理化学模拟试卷一

一、 判断题 （每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）

1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ?U/?V ) = 0的气体为理想气体。 ( 对)

2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 (错 )

3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( 对)

4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。 ( 对)

5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m\浓差电池，m较小的一端为负极。 (对 )

6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为 ?5226 J。( 对) 7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4

(g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( 对) 8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。 (