第五单元质量守恒定律教案

第五单元 化学方程式 课题1质量守恒定律(学案)

一、 学习目标：

1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因。

2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成和化学式。

3、初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

4、通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法。 二、学习重点、难点：

对质量守恒定律含义的理解和应用

【课前预习】

1、托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________________，称量时，称量物放在_________，砝码放___________，砝码要用_____________夹取。 2、写出下列化学反应文字表达式

（1）铁丝在氧气中燃烧

（2）加热高锰酸钾制氧气 3、提出问题：在化学反应前后物质的质量会有什么变化呢？ 分析可能存在的几种情况：

（1） （2） （3）

你的猜想：

【课堂探究】

实验探究一：化学反应前后物质的质量是否改变 根据课桌上提供的实验器材，设计实验方案：

分组完成实验，注意观察并记录实验现象，

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律 导学案

学习目标：

1.理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

2．通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。

3．通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。

4.学习重点：理解质量守恒定律的涵义

【课前预习】

1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________________，称量时，称量物放在_________，砝码放___________。砝码要用_____________夹取。

2.我知道的化学反应有（任写两个）__________________、_________________，判断化学变化的依据________________________________

3.提出问题：物质发生化学反应后，总质量是否改变？如果改变是增加还是减少？

你的猜想：物质发生化学变化前后，其总质量______________________，猜想的依据是____________________________________________________________

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律 导学案

学习目标：

1.理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

2．通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。

3．通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。

4.学习重点：理解质量守恒定律的涵义

【课前预习】

1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________________，称量时，称量物放在_________，砝码放___________。砝码要用_____________夹取。

2.我知道的化学反应有（任写两个）__________________、_________________，判断化学变化的依据________________________________

3.提出问题：物质发生化学反应后，总质量是否改变？如果改变是增加还是减少？

你的猜想：物质发生化学变化前后，其总质量______________________，猜想的依据是____________________________________________________________

质量守恒定律单元测试

一、选择题

1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ） A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥ 2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（ ）

A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克 3．对质量守恒定律的解释正确的是（ ） A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。 B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。

C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。

4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（ ）

A．（a-b）克 B．（a-b-c）克 C．（a+b-c）克 D．（a-b+c）克 5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,

科目：化学 使用班级：九年级（1-2）班 制作时间：2016-9-15 第 5 周第 2课时 总32课时 制作人：徐贝贝

第五单元 化学方程式 （总分25分）

课题1 质量守恒定律（二）

班级: 姓名: 学号: 得分: 使用时间: 【学习目标】

从微观角度认识质量守恒定律的实质。

【重点难点】

从微观角度认识质量守恒定律。

【教学过程】

[自学指导Ⅰ]请回顾质量守恒定律的内容，2分钟：

[自学指导Ⅱ]请用2分钟独立思考以下问题，2分钟后小组交流：

以氢气在氧气中燃烧生成水为例，分析化学反应中分子、原子的种类、数目和质量的变化情况，并由此说明化学反应为什么一定遵守质量守恒定律？

H H O O H H + O H H O H H 氢气 + 氧气 水 H2 O2

质量守恒定律习题

班级： 姓名：

1．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ） ．．．．

①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类

A．①②⑤⑥

B．①②③⑤

C．①②⑤⑦

D．③④⑥⑦

2.（2012.鸡西市）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 （ ） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO 3．某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变

C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B

4．AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能 A．S02

篇一：质量守恒定律说课稿

《质量守恒定律》第一课时说课稿

长岭中学 钱媛

一、教材分析

（一）教材的地位和作用

本节内容节选自人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》

第1课时，它包括质量守恒定律的涵义、原因和应用，是初中化学的一个重要化

学规律，它的应用贯穿于整个中学化学。在此之前，学生学习了元素符号、化学

式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的

认识，本节课将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为

之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本节内容在初中化学

里有着承上启下的作用，它不仅是本单元的重点，也是整个初中化学的重点内容。

同时，该节内容还是中考化学的一个必考考点。

（二）教学目标

知识与技能 ①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义和化学变化

质量守恒的原因。

②会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。

过程与方法 ①在探究活动中注重锻炼学生的交流和表达能力、分析和观察能力。②培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力

情感态度与价值观 ①树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。

②通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养

学生团结协作的团队精神。

有关化学方程式的计算

利用化学方程式进行 简单计算

有关化学方程式的计算

学习目标 1、已知反应物或生成物质量，求生成

物或反应物的质量

2、有关含杂质类型计算

3、运用质量守恒定律的计算 4、有关相对分子质量和过量问题计算

有关化学方程式的计算

知识回顾：化学方程式的简单计算步骤是什么？

根据化学方程式进行计算的步骤是：

1．设未知数………………………………设；

2．写出化学方程式………………………写； 3．找出相关物质的质量比………………找； 4 ．标出已经量、未知量…………………标 5．列比例式 ……………………………比； 6 ．求解………………………………… 解； 7 ．作答………………………………… 答。

有关化学方程式的计算

例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO+CO2↑ 100 56 x 10t x 100 = 10t 56 解得x = 18t 答：需要碳酸钙18t。

有关化学方程式的计算

电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明 的解法如下： 解：设能得到氢气xg 通电 2H2O H 2 + O2 18 2 32 大家来找

一、质量守恒定律

1．化学反应遵循质量守恒定律的原因是

A.分子的种类没有改变 B.分子的数目没有改变

C.物质的种类没有改变 D.原子的种类、数目和质量都没有改变

2．在SO3 + H2O == H2SO4 反应中，反应前后发生改变的是

A．分子总数 B．元素种类 C．各元素化合价 D．原子种类 3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是

A．蜡烛燃烧后逐渐变短 B．浓盐酸敞口放置一段时间后质量减小 C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大 D．煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小 4．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式 表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是

点燃点燃A．S + O2

点燃SO2 CO2

点燃点燃B．C + O2C．2H2 + O2

2H2O D．2C + O22CO

5.下列关于C + O2 CO2的反应方程式读法中，不正确的是 A．碳与氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳 B．一个碳原子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子 C．每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二

学习目标1、验证质量守恒定律的实验方案。 2、理解质量守恒定律的内容。 3、用粒子的观点解释质量守恒定律。请认真阅读P90-P91的活动与探究的内容 并思考：

活动与探究

实验一：白磷燃烧磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 现象：白磷燃烧产生大量 白烟，天平平衡点燃

反应前物质的总质量跟反 分析：应后物质的总质量相等 (1)、锥形瓶为什么要铺细沙？为了吸收白磷燃烧放出的热量，防止炸裂锥形瓶

思考

(2)、为什么要在玻璃管上套个气球？防止瓶中气体膨胀，将瓶塞冲开

活动与探究 实验二：铁钉与硫酸铜溶液的反应

铁 + 硫酸铜 Fe CuSO4思考：铁钉 实验前要进 行什么处理?

铜 + 硫酸亚铁 Cu FeSO4

现象： 铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡。

分析：反应前物质的总质量跟反应后物质的总质量相等

实验分析实验方案 实验现象反应前总质量 反应后总质量

方案一 白磷燃烧产生大 量白烟，天平平 衡 m1 m1 反应前物质的总 质量跟反应后物 质的总质量相等

方案二

铁钉表面出现红色固体， 溶液由蓝色逐渐变成浅 绿色，天平平衡m2 m2 反应前物质的总 质量跟反应后物 质的总质量相等

分析

分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？

质量守恒定律