高中化学必修一第二章第二节知识点

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人教版高一化学必修一第二章第二节

离子反应

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思考：根据初中所学知识判断下列哪些物质能够导电？

(1) 盐酸 NaCl固体 (3) NaCl SO4溶液 (5) K2SO4 (7)石墨 (7)石墨

NaOH溶液 (2) NaOH (4) 酒精溶液 (6) Cu (8) 蔗糖溶液

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能导电的有：盐酸 能导电的有： K2SO4溶液

NaOH溶液 NaOH Cu 石墨

导电原因： 导电原因： 石墨和Cu导电， Cu导电 ① 石墨和Cu导电，是因为其中 有自由移动的电子。 有自由移动的电子。 NaOH溶液 ② 盐酸 NaOH溶液 K2SO4溶 液导电的原因是因为其中存在自 由移动的离子。

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想一想： 想一想： 根据初中所学的知识， ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液 中能导电的原因是什么？ 中能导电的原因是什么？

酸、碱、盐在水分子的作用下电离 产生了自由移动的离子。 产生了自由移动的离子。 ②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？ 可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子。 质是否电离出自由移动的离子。

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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离实际上，有的酸、 实际上，有

第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO2

△ 2CO是吸热反应）。

△ 常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g)＋H2(g)。

CO(g)

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分类：

[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不形成条件 一次能源 二次能源 利用历史 常规能源 新能源 可再生资

（同事帮忙把讲台的灯熄灭）

师说：哎呀，怎么停电了？没有电会一团糟啊！没关系，我有灯泡，制造电池就能见到光明了。

（连导线，亮了。）

我们来揭秘灯泡背后的电池。我把硬币和铁钉都插入柠檬中，同样制造6个这样的柠檬，用导线串联，灯泡就能亮了。神奇啊，咱们身边的材料居然能够发电。今天咱们就来探究一下这种装置的奥秘，这种装置叫做原电池。

（同事帮忙亮灯）

说：咱们先来了解一下，最初的原电池

课件：最初的电池微视频

板书：化学能与电能原电池（预留位置写箭头）

说：在刚才的实验和视频中，我们接触了三个原电池

课件：

说：它们使用的材料有什么共同点？

学生：

师：那么这两个电极可以换其他材料，用非金属可以吗？两个相同的材料可以吗？溶液可以换吗？

也许吧，让实验来说话吧。

师说：下面请利用老师所提供的器材，制作原电池，用电流表来检测是否产生电流。认真阅读实验注意事项，尤其注意：每次组装的装置，无论是否产生电流，都要认真记录在实验报告单上，我们将对比分析，推导形成原电池的条件。

（学生实验10分钟）。

指导组1：

指导组2：

指导小组3：

指导小组4：锌，稀硫酸—铜，稀硫酸

说：停止实验，电极洗净放回存放槽中。

各小组对实验记录进行分析，采用控制一个变量的方法，归纳原电池形成条件中，对电极和溶液有什么

《化学能与电能》导学案

2.2.1 化学能转化成电能

【本课时学习目标(导)】

1. 了解一次能源和二次能源；

2. 认识氧化还原反应是化学电池形成的基础，了解原电池构成的基本 原理，掌握原电池的形成条件； 3. 学会判断原电池及正、负极的方法。

【自主思考(思)】

一、一次能源和二次能源

1.定义:一次能源是直接从①自然界取得的能源，一次能源经加工、转换 得到的能源是二次能源。

2.实例:a.风力 b.原煤 c.天然气 d.石油 e.电力 f.流水 g.蒸汽， 其中属于一次能源的是② abcdf；属于二次能源的是③ eg 。 二、化学能转化为电能 1.燃煤发电的能量转化 化学能2.原电池

(1)定义:将⑥化学能转变为电能的装置。 (2)工作原理(以铜-锌-稀硫酸原电池为例)

Ⅰ.⑦锌片失去电子，发生⑧氧化反应，电极反应为⑨Zn-2e-=Zn2+，所以锌片 为原电池的⑩负极。

Ⅱ.H+在铜片上得电子，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，所以 铜片为原电池的正极。

④热能

⑤机械能

电能

【小组合作学习(议、展)】

1.课本实验2-4的实验装置如下图：

(1)铜片、锌片上各有什么现象？

(2)电流计的指针是否偏转？电子移动方

高中化学必修2第二章 第二节 第一课时

第二节 化学能与电能第一课时

高中化学必修2第二章 第二节 第一课时

长江三峡水利枢纽工程是 我国具有防洪、发电、 航运等综合效益的特大型工程，枢纽主要建筑物由 大坝、电站、通航等建筑物三大部分组成，泄洪坝 段位于河床中部，两侧为发电站。三峡工程位于中 国湖北省宜昌市三斗坪,是世界最大的水利枢纽工 程，大坝为混凝土重力坝，坝轴线全长约为2309 米，水库正常蓄水位175米,总库容393亿立方米。

高中化学必修2第二章 第二节 第一课时

长江三峡水电站建设具有什么重要意义？

长江三峡工程是当今世界上最大的水利枢纽 工程，它具有防洪、发电、航运等巨大的综 合效益，提供大量的清洁能源。

探究· 分析 火力发电利与弊分析。要素：(1)电力在当今 社会的应用和作用。(2)我国目前和未来发电 总量构成。(3)火力发电的原理分析。(4) 火力发电对环境的污染(5)燃烧的氧化还原反 应本质。

高中化学必修2第二章 第二节 第一课时

2001年我国发电量构成图

资料：若用火力 发电每年可向空 气中排放二氧化 碳1亿吨，二氧化 硫200万吨，一氧 化碳1万吨，氮氧 化合物37万吨， 工业废渣约1200 万吨以上。 火力发电厂能量 转

高中化学必修2第二章 第二节 第一课时

第二节 化学能与电能第一课时

高中化学必修2第二章 第二节 第一课时

长江三峡水利枢纽工程是 我国具有防洪、发电、 航运等综合效益的特大型工程，枢纽主要建筑物由 大坝、电站、通航等建筑物三大部分组成，泄洪坝 段位于河床中部，两侧为发电站。三峡工程位于中 国湖北省宜昌市三斗坪,是世界最大的水利枢纽工 程，大坝为混凝土重力坝，坝轴线全长约为2309 米，水库正常蓄水位175米,总库容393亿立方米。

高中化学必修2第二章 第二节 第一课时

长江三峡水电站建设具有什么重要意义？

长江三峡工程是当今世界上最大的水利枢纽 工程，它具有防洪、发电、航运等巨大的综 合效益，提供大量的清洁能源。

探究· 分析 火力发电利与弊分析。要素：(1)电力在当今 社会的应用和作用。(2)我国目前和未来发电 总量构成。(3)火力发电的原理分析。(4) 火力发电对环境的污染(5)燃烧的氧化还原反 应本质。

高中化学必修2第二章 第二节 第一课时

2001年我国发电量构成图

资料：若用火力 发电每年可向空 气中排放二氧化 碳1亿吨，二氧化 硫200万吨，一氧 化碳1万吨，氮氧 化合物37万吨， 工业废渣约1200 万吨以上。 火力发电厂能量 转

纪文教育 中小学课外辅导专家

纪文教育学科教师辅导讲义

学员姓名： 年 级：高一 辅导科目：化学 学科教师：罗瑞 课 题 第二节 化学能与电能 1．初步认识原电池概念、反应原理、构成及应用(重点) 授课日期及时段 教学目的 2．通过对原电池实验的探究，从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质(难点) 3．认识常见的化学电源，了解燃料电池的工作原理 教学内容 一．化学能与电能的相互转化

格林太太有一口整齐的牙齿，但其中有两颗假牙：一颗是黄金的——这是格林太太富有的象征；另一颗是不锈钢的——这是一次车祸留下的痕迹。但自从车祸后，她经常头疼，夜间失眠，心情烦躁??尽管吃了不少药物，但病症未有丝毫的减轻，你想知道她真正的病因吗？

化学能与电能的相互转化

1．间接转化：在我国发电总量构成上，火力发电居首位。燃煤发电过程中的能量转化过程为化学能――→热能――→机械能――→电能。

思考题1 在火力发电过程中使化学

学点归纳

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 2、能量是守恒的；

3、E（反应物的总能量）＞E（生成物的总能量） 化学反应放出热量 E（反应物的总能量）＜E（生成物的总能量） 化学反应吸收热量 二、化学能与热能的相互转化

放热反应：放出热量的化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应

三、中和热的测定 四、能量的分类

典例剖析

【例1】下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是 ( ) A.凡是伴有能量的变化都是化学反应 B.在化学反应过程中，总是伴随着能量的变化

C.在确定的化学反应中，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量 D.在确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

解析：在化学变化中，既有物质的变化，又有能量的变化；但有能量的变化不一定有化学变化，如NaOH固体溶于水中放出热量，NH4NO3晶体溶于水吸收热量，核反应的能量变化等。在确定的化学反应中，E (反应物总)

≠E (生成物总)，当E (反应物总) ＞E (生成物总)时，反应放出热量；当E (反应物总) ＜E (生成物总)时，反应吸收热量。B、C正确，A、D错误。

【例2】在化学反应中

人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案

【三维目标】

【知识与技能】知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

【过程与方法】通过实验事实认识离子反应及发生的条件。

【情感态度与价值观】离子反应是高中化学中的一个分化点，大家通过学习来突破它。【学习重点】离子反应及其发生的条件。

【学习难点】离子反应方程式的书写及离子方程式的含义。

【学习易错点】离子反应条件的识记。

第二学时

【基础知识】

一、离子反应的概念：叫做离子反应。

二、离子方程式的书写：

1、离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。

2、离子方程式的书写步骤：

(1)写：写出正确的，并配平。

例如：碳酸钙与盐酸反应

(2)拆或改：把写成离子形式，把、难电离的、以及单质、金属氧化物等物质仍用分子式表示。应记住哪些类物质不能拆!

碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：

(3)删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。

(4)查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。

用简短的“ 、、、”四个字来描述离子方程式的书写步骤。

【练习】书写下列反应的离子方程式：

(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：

(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：

(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：

(4)

高一年级必修二化学

第三节 化学键

一．离子键

１．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。 相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）

注：（1）成键微粒：阴阳离子间

（2）成键本质：阴、阳离子间的静性作用

（3）成键原因：电子得失

（4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl

小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律） 注意：（1）酸不是离子化合物。

（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。 ２、电子式

电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程：

（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 二．共价键

1．共