热力学第一、第二定律
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热力学第二定律
第二章 热力学第二定律
一、选择题
1．25℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程( )
(A) ?S > 0，?G < 0 ；(B) ?S < 0，?G < 0 ； (C) ?S = 0，?G = 0 ；(D) ?S = 0，?G < 0 。 2．?G = ?F的过程是 ( )
(A) H2O(l,373K,p(B) N2
(C) 等温等压下，N2(g) + 3H2(D) Ar(g,T,p
T+100,p)。
2O(g,373K,p)
；
；
2(g,400K,100kPa)
3(g)
；
3．等温等压下进行的化学反应，其方向由?rHm和?rSm共同决定，自发进行的反应应满足下列哪个关系式 ( )
(A) ?rSm = ?rHm/T ； (B) ?rSm > ?rHm/T ； (C) ?rSm ≥ ?rHm/T ； (D) ?rSm ≤ ?rHm/T 。 4．已知水的六种状态：①100℃，p④100℃、2p序是 ( )
(A) μ2 > μ4 > μ3 > μ1 > μ5 > μ6 ； (B) μ6 > μ5 > μ4 > μ3 > μ2 > μ1 ； (C) μ4 > μ5 > μ3 > μ1 > μ2 > μ6 ； (D) μ1 > μ2 > μ4 > μ3 > μ6 > μ5 。 5.下列过程中?S为负值的是哪一个
热力学第二定律
第二章 热力学第二定律
一、单选题
1) 求任一不可逆绝热过程的熵变DS，可以通过以下哪个途径求得？ （ ） A. 始终态相同的可逆绝热过程。 B. 始终态相同的可逆恒温过程。 C. 始终态相同的可逆非绝热过程。 D. B 和C 均可。
2) 在绝热恒容的系统中，H2和Cl2反应化合成HCl。在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？（ ） A. DrHm B. DrUm C. DrSm D. DrGm
3) 将氧气分装在同一气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为p1=101.3kPa，V1=2dm3,T1=273.2K;右气室内状态为p2=101.3kPa,V2=1dm3,T2=273.2K；现将气室中间的隔板抽掉，使两部分气体充分混合。此过程中氧气的熵变为： ( )
A. DS >0 B. DS <0 C. DS =0 D. 都不一定
4) 1mol Ag(s)在等容下由273.2K加热到303.2K。已知在该温度区间内Ag(s)的Cv,m=24.48J·K-1·mol-1则其熵变为：( )
A.2.531J·K-1 B. 5.622J·K-1 C. 25.31J·K-1 D. 56.22J·K-1
5) 298K, p? 下，双原
热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律
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热力学第二定律
热力学第二定律
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热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律
第二章 热力学第二定律
一、判断题（说法正确否）：
1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。 2．不可逆过程一定是自发过程。 3．熵增加的过程一定是自发过程。
4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0，绝热不可逆压缩过程的?S < 0。
5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。 7．平衡态熵最大。
8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。
9．理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?
10．自发过程的熵变?S > 0。 11．相变过程的熵变可由 计算。
12．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。 13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。 14．冰在0℃，pθ下转变为液态水，其熵变 >0，所以该过程为自发过程。 15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。 16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。 18．系统由V1膨胀到V2，其中经
第一章-热力学第二定律
淮阴师范学院《物理化学》课外习题
第二章 热力学第一定律
一、选择题
1. 某系统恒压时功的表示式是:
A. – RT?n B. –nRTln(V2/V1) C. – p(V2 –V1) D. –np(V2 –V1)
2、焓的定义式H=U+pV中的p代表：
A. 系统的总压力 B.系统中各组分的分压 C. 外压 D. 100kPa
3. 某理想气体的Cp/Cv = 1.40, 它是：
A. 单原子分子气体 B. 双原子分子气体 C. 三原子分子气体 D. 四原子分子气体
4. 非理想气体在绝热条件下向真空膨胀，下述中正确的是：
A. Q = 0 B. W = 0 C. ?U = 0 D. ?H = 0
5. 某系统经不可逆循环，下列描述错误的是：
A. Q = 0 B. ?Cp = 0 C. ?U
第一章-热力学第二定律
淮阴师范学院《物理化学》课外习题
第二章 热力学第一定律
一、选择题
1. 某系统恒压时功的表示式是:
A. – RT?n B. –nRTln(V2/V1) C. – p(V2 –V1) D. –np(V2 –V1)
2、焓的定义式H=U+pV中的p代表：
A. 系统的总压力 B.系统中各组分的分压 C. 外压 D. 100kPa
3. 某理想气体的Cp/Cv = 1.40, 它是：
A. 单原子分子气体 B. 双原子分子气体 C. 三原子分子气体 D. 四原子分子气体
4. 非理想气体在绝热条件下向真空膨胀，下述中正确的是：
A. Q = 0 B. W = 0 C. ?U = 0 D. ?H = 0
5. 某系统经不可逆循环，下列描述错误的是：
A. Q = 0 B. ?Cp = 0 C. ?U
第二章 热力学第一定律
第二章 热力学第一定律
1、如果一个系统从环境吸收了40J的热，而系统的热力学能却增加了200J,问系统从环境中得到了多少功？如果该系统在膨胀过程中对环境作了10kJ的功，同时收了28kJ的热，求系统的热力学能变化值。
解：根据?U?Q?W热力学第一定律,可知
W??U?Q?(200?40)?160J（系统从环境吸热，Q?0） ?U?Q?W?28?10?18kJ（系统对环境做功，W?0）
2、有10mol的气体（设为理想气体），压力为1000kPa，温度为300K，分别求出等温时下列过程的功：
（1）在空气中压力为100kPa时，体积胀大1dm3；
（2）在空气中压力为100kPa时，膨胀到气体压力也是100kPa； （3）等温可逆膨胀至气体的压力为100kPa； 解：（1）外压始终维持恒定，系统对环境做功 W??pe?V??100?103?1?10?3??10J0 （2）
10mol,300K 10mol,300K
1000kPa,V1 100kPa,V2
nR2TnR1T11W??pe?V??pe(V2?V1)??pe(?)??nRTep(?)
p2p1p2p1
第二章 热力学第一定律
第二章 热力学第一定律
1、如果一个系统从环境吸收了40J的热，而系统的热力学能却增加了200J,问系统从环境中得到了多少功？如果该系统在膨胀过程中对环境作了10kJ的功，同时收了28kJ的热，求系统的热力学能变化值。
解：根据?U?Q?W热力学第一定律,可知 W??U?Q?(200?40)?160J（系统从环境吸热，Q?0） ?U?Q?W?28?10?18kJ（系统对环境做功，W?0）
2、有10mol的气体（设为理想气体），压力为1000kPa，温度为300K，分别求出等温时下列过程的功：
（1）在空气中压力为100kPa时，体积胀大1dm3；
（2）在空气中压力为100kPa时，膨胀到气体压力也是100kPa； （3）等温可逆膨胀至气体的压力为100kPa； 解：（1）外压始终维持恒定，系统对环境做功 W??pe?V??100?103?1?10?3??100J
（2）
10mol,300K
1000kPa,V1
W??pe?V??pe(V2?V1)??pe(
10mol,300K 100kPa,V2
nRTnR1T112?)??nRTep(?
热力学第二定律习题
热力学第二定律
一、选择题
1. 可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：
(A) 跑的最快 ； (B) 跑的最慢 ； (C) 夏天跑的快 ； (D) 冬天跑的快 。
2. 下列计算熵变公式中，哪个是错误的：
(A) 水在25℃、p
下蒸发为水蒸气：
?S??H??GT；
??Q?dS????T??R ； (B) 任意可逆过程：
(C) 环境的熵变：
?S环境??Q体系T环；
?S??HT。
(D) 在等温等压下，可逆电池反应：
3. 1mol双原子理想气体的??H?T?V是： (A) 1.5R ； (B) 2.5R ； (C) 3.5R ； 4. 下列关于卡诺循环的描述中，正确的是（ ）
(D) 2R 。
(A)卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是不可逆循环 (B)卡诺循环完成后，体系复原，环境不能复原，是可逆循环 (C)卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是不可逆循环 (D)卡诺循环完成后，体系复原，环境也复原，是可逆循环 5. 如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：
(A) 图⑴ ； 图⑷ 。
(B) 图⑵ ；
(C) 图⑶ ；
(D)
?6. 计算熵变的公式
(A) 理想气体的简单状